贵州省凯里市第一中学贵阳一中届高三高考适应性月考卷八理综化学试题Word下载.docx
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A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
B.洗涤的操作：
向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可
C.洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
D.是否洗净的检验：
取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子
【答案】B
4.已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图3所示。
a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。
下列说法错误的是
A.b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性
B.原子半径由小到大的顺序：
d<
c<
b...
C.a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一
D.c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性
【解析】已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。
a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于IVA族，a是C，则c是S，所以d是Cl。
b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则b为Al。
A．Al3+离子发生水解使溶液呈酸性，S2-离子发生水解使溶液呈碱性，A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al，B正确；
C．a的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一，C正确；
D．氢键只能影响物质的物理性质，氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，D错误，答案选D。
本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期律表的结构、元素周期律是解答的关键，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握。
选项D是易错点，注意在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。
范德华力越大，熔、沸点越高。
组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
同分异构体中，支链越多，范德华力越小。
相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。
5.下列关于有机物的说法不正确的是
A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同
B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
C.丙烯分子中最多有8个原子共平面
D.有芳香气味的C9Hl8O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
【解析】A.乙烯和丙烯的最简式相同，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同，A正确；
B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，现象分别是互溶不分层、产生气体、分层有机层在下层、分层有机层在上层，B正确；
C.碳碳双键是平面形结构，由于单键可以旋转，则丙烯分子中最多有7个原子共平面，C错误；
D.有芳香气味的C9Hl8O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，这说明形成该酯类的羧酸是丁酸，醇是戊醇，丁酸有2种，戊醇有8种，则符合此条件的C9H18O2的结构有2×
8＝16种，D正确，答案选C。
选项D是解答的难点。
关于同分异构体的书写要注意：
就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。
碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间（有多个取代基时）”的规律书写。
另外要注意基元法的应用，例如戊基有8种异构体，则戊醇、己醛、己酸等都有8种同分异构体。
6.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×
l0-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·
c（CO32-）=6.82x×
10-6
B.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
C.将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同
D.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
【答案】B...
【解析】A、c（Mg2+）·
10-6，但溶液不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-），A错误；
B、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，B正确；
C、MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O⇌Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C错误；
D、溶解度：
Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，D错误；
答案选B。
7.电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
下列说法正确的是
A.电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）
B.b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-=SO42-+2H+
C.电子由a经内电路流向b电极
D.图中b极连接电源的正极，C口流出的物质是亚硫酸
【答案】A
【解析】A、图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以C口流出的物质是H2SO4。
a电极是阴极，氢离子放电，2H++2e－＝H2↑，B口流出氢氧化钠。
电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，即0.1mol亚硫酸钠，则阴极区消耗0.2mol氢离子，有0.2mol氢钠离子移向阴极区，所以变化的质量为4.6g－0.2g＝4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭），A正确；
B、b放电的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，B错误；
C.电子由b经外电路流向a电极，C错误；
D.图中b极连接电源的正极，C口流出的物质是硫酸，D错误，答案选A。
8.氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。
回答下列问题：
（1）写出装置C中发生反应的离子方程式：
_______________________。
（2）若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________（填“提高”“降低”或“无影响”）。
（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol•L-1KI/mL
V1
1.0
KC1O3（s）/g
0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL...
3.0
V2
9.0
蒸馏水
V3
实验现象
①实验设计表中V1=____________；
V2=_____________；
V3=_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；
假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
（4）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为______________________；
利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为___________。
【答案】
（1）.
=
（2）.降低（3）.1.0（4）.6.0（5）.6.0（6）.硫酸浓度为0的空白对照实验（7）.
（8）.2KClO3+Na2SO3+H2SO4
=2ClO2+K2SO4+Na2SO4+H2O（9）.76%
【解析】
（1）装置C制备氯酸钾，其中发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH－＝ClO3－+3H2O+5Cl－；
（2）生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与氢氧化钾溶液反应，饱和食盐水除去氯化氢，若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将降低。
（3）①要研究硫酸浓度对反应产物的影响，需要保持其他条件相同，只改变硫酸的浓度，则V1=1.0、V2=6.0、V3=6.0。
②1号试管中没有加硫酸，实验的作用是硫酸浓度为0的空白对照实验。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，说明有碘产生；
假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3－+6H++6I－＝3I2+Cl－+3H2O。
（4）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，根据原子守恒和电子得失守恒可知还有硫酸钠、硫酸钾和水生成，该反应的化学方程式为2KClO3+Na2SO3+H2SO4
=2ClO2+K2SO4+Na2SO4+H2O；
根据电子得失守恒可知理论上可得到二氧化锰的质量是
，所以则该反应的产率约为
。
该题的难点是氧化还原反应计算和控制变量法的应用，注意守恒法解题的思维流程：
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
找准一个原子或离子得失电子数。
（注意化学式中粒子的个数）。
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n（氧化剂）×
变价原子个数×
化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×
化合价变化值（高价－低价）。
关于控制变量法的实验探究，首先要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
9.Ⅰ.工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的工艺流程如图：
已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（1）若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________（任写一条）；
在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。
（2）滤液A中铁元素的存在形式一定有________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。
（3）常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的106倍。
则两种溶液的pH=________。
Ⅱ.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。
...
①热还原法：
加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O，同时放出N2。
②电解法：
以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：
（4）写出反应①的化学方程式：
___________________。
（5）气体A的化学式为____________。
（6）电解池中，阳极的电极反应式为___________________。
（7）电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________（填化学式）。
【答案】
（1）.升高温度或提高盐酸的浓度或粉碎矿渣（合理答案均给分）
（2）.坩埚、泥三角（3）.Fe2+（4）.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（5）.10（6）.4Cu（OH）2+N2H4
N2↑+2Cu2O+6H2O（7）.O2（8）.
=
Cu2O+H2O（9）.H2O
10.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。
请回答下列问题：
（1）以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0,下列措施可以提高ʋ（正）的是_____________（填序号）。
a.选择适当的催化剂b.增大压强
c.及时分离生成的NH3d.降低温度
（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中，p=5MPa,原气体体积为2L。
5分钟后反应达到平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=3.0mol，n（NH3）=1.0mol，则反应速率v（N2）=_______mol/min（用单位时间物质的量变量表示化学反应速率），平衡常数Kp=________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH>
0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。
若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_____（填序号）。
a.在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时，采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
（4）氨和联氨（N2H4）是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:
1，写出该反应的化学方程式：
_________。
标况下，每消耗1.12L氨气，转移_________mol电子。
（5）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5Kj/mol；
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
ΔH=-92.4kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol。
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________。
【答案】
（1）.ab
（2）.0.1（3）.（4）.ad（5）.NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（6）.0.05（7）.452.5kJ
（1）a.选择适当的催化剂可以加快反应速率，a正确；
b.增大压强可以加快反应速率，b正确；
c.及时分离生成的NH3浓度减小，反应速率降低，c错误；
d.降低温度反应速率减小，d错误，答案选ab；
（2）根据方程式可知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）消耗氮气是0.5mol，反应速率v（N2）=0.5mol÷
5min＝0.1mol/min；
平衡常数Kp=
。
（3）a．该反应正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，压强不变，说明到达平衡，a正确；
b．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，在t2时，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，b错误；
c．恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态，c错误；
d．由图可知，在t2时，改变条件平衡向正反应移动，t3时到达平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应进行，应是NO2降低的浓度，故容器内NO2的体积分数在t3时值的最大，d正确；
答案选ad；
（4）次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:
1，根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
标况下，每消耗1.12L氨气，即0.05mol氨气转移0.05mol×
=0.05mol电子。
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ/mol；
②N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则根据盖斯定律①×
2－②×
2+③×
3即得到4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905kJ/mol，因此若有34g氨气即2mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为452.5kJ。
11.惰性气体以性质稳定著称，但随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。
根据所学知识回答下列问题：
（1）Xe原子的核外电子排布式为________。
稀有气体中只有氙能合成出多种化合物，其原因可能是_____（填序号）。
A.氙含量比较丰富B.氙原子半径大，电离能小C.氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：
“关于XePtF6的化合价有
、
两种可能，经证实XePtF6不溶于CC14等非极性溶剂。
”据此可确定Xe中化学键类型为_____________。
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是__________（填序号）。
（4）已知与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:
元素代号
X
Y
Z
第一电离能（kJ.mol-1）
520
496
419
那么三种元素X、Y、Z的元素符号分别为__________，形成其单质晶体的化学键类型是____________。
（5）氟元素与碘元素同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是___________、__________________。
（6）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。
BC13是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。
【答案】
（1）.4d105s25p6
（2）.B（3）.离子键、配位键（4）.C（5）.Li、Na、K（6）.金属键（7）.sp（8）.sp3（9）.120°
（1）X位于第五周期的sp区，处于全满稳定状态，核外电子排布式为4d105s25p6；
氙原子半径大，电离能越小，越容易失去电子，化学性质越活泼，A、氙为稀有气体，含量比较少，A错误；
B、氙原子半径大，电离能小，B正确；
C、氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，C错误，答案选B；
（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，因此选C；
（4）由铯的最外层电子排布式为6s1可知X、Y、Z为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K；
都是金属单质，微粒均以金属键结合；
（5）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为（2+2）/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化；
H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为（6+2）/2=4，O原子杂化类型为sp3；
（6）硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为（3+3）/2=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B-Cl键的键角为120°
12.有机物A~J的转化关系如图24所示：
请回答下列问题:
（1）E的名称为________________；
C的结构简式为____________________。
（2）G中含有的官能团的名称为_____________；
A→B的反应类型为_________________。
（3）H+I→J的化学方程式为__________________。
（4）K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：
K
2C4H6O2，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式____________________。
（5）请写出以2-丁烯为（
）原料合成聚乙二酸乙二酯（
）
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