北京市崇文区届高三二模化学部分Word下载.docx
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B．取11.7gNaCl固体于烧杯中，加入200mL蒸馏水（=1g/cm3）充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液
C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
6．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色
③溴化银见光分解─—白色④热的氧化铜遇乙醇─—红色
⑤新制氯水久置后─—无色⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色
A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥
7．下列说法正确的是
A．100mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+数为0.2×
6.02×
1023
B．0.1mol锌与100mL1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×
C．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子数为0.2×
D．0.1mol甲基（-CH3）与0.1mol氢氧根（OH—）所含电子数均为6.02×
8．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。
a、b、d同周期，其中d的质子数最大；
a、c同主族。
a的原子结构示意图为：
；
a与b形成化合物的电子式为：
。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
a＞c＞dB．非金属性：
c＞a＞d
C．相应氢化物的沸点：
d＞c＞aD．c与a、c与b均能形成两种化合物
9．关于下列图示的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
10．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/L
B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液
中c（H＋）＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
11．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：
Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl－＞Co2+
12．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。
下列说法正确的是
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图
理科综合能力测试第Ⅱ卷（非选择题共180分）
1．用黑签字笔直接答在答题卡相应位置上。
2．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在试题卷上答题无效。
25．（16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；
A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A的分子式是，A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（2）C可能具有的化学性质有（填序号）。
①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应
④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
（3）①写出C→D的化学反应方程式；
②一定条件下，D生成高聚物的化学方程式；
③G与NaHCO3溶液反应的化学方程式。
（4）向盛有5mLG饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象是
，说明G具有性。
（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物②遇三氯化铁溶液显紫色③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式。
26.（13分）A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B
该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；
C单质与强碱溶液反应的离子
方程式是_______________________________。
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出akJ热量，此反应的热化学方程式是
____________________________________________________________。
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，
插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。
请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。
（4）向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
a.A3+不与I-发生反应b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱d.A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
27．（16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，
因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：
常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：
PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写“
”、“
”或“
”）。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是________________。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________________。
待装置________（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
1若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式
是____________。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？
请用文字简要说明理由。
。
28．（15分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A+B→C+D+H2O。
请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。
C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是，鉴别这两种气体不能选用的试剂是。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是。
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。
若被还原的B的物质的量为2mol时，产生C气体的体积是L（标况）。
将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；
B为短周期非金属单质；
D是漂白粉的成分之一。
C发生水解反应的离子方程式是。
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后
生成两种极易溶于水的气体。
检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。
理科综合能力测试参考答案及评分标准2009.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
25．（16分）
（1）C8H8O（1分）
醛基
（1分）
（2分）
（2）①③（2分）
（3）①
（2分）
②
（2分）
③
（4）高锰酸钾溶液紫色褪去（1分）
还原（1分）
（2分）
（5）
26.（13分）
（1）第4周期第VIII族（2分）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）①3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）；
△H=-akJ/mol（3分）
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（3）示意图见右
（4）b（2分）
27．（16分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）
饱和NaHCO3（1分）
浓H2SO4（1分）
（2）高温或强热（1分）
打开
中的止水夹（1分）
E（1分）
澄清的石灰水变浑浊（1分）
排出该装置中的空气（1分）
（3）①4Na+3CO22Na2CO3+C（2分）
②2Na+2CO2Na2CO3+CO（2分）
（4）生成正盐。
因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。
或：
生成正盐。
因为高温条件下碳酸氢钠不存在。
其它合理答案均给分（2分）
28．（15分）
（1）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
a（1分）
5NaOH＋4CO2==Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O（2分）
c（Na+）>
c（HCO3—）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
（2）44.8（1分）
2NO2（红棕色）
N2O4（无色）；
△H＜0降温，平衡向正反应方向移动，
红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅（3分）
（3）ClO－+H2O
HClO+OH－（2分）
（4）取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-。
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