高考化学常考基础20练1.docx

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高考化学常考基础20练1

2014高考化学常考基础20练1

一、选择题

1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

（　　）

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②　　　　　　　　B．只有②③⑤

C．全部D．只有③

【解析】　“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。

“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起，“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的，综上所述，正确答案为D。

【答案】　D

2．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

（　　）

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

A．①②B．②④

C．③④D．②③

【解析】　烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应，导致气体压强减小。

反应条件为光照（置于光亮处），暗示反应有两种情况：

一是反应物本身易溶于水或与水反应，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。

①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应，生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态，HCl极易溶于水，只有CH3Cl为气态，气体分子数减少，符合题意；③NO2和O2可与水反应：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。

【答案】　D

3．如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

（　　）

A．1∶1B．5∶7

C．7∶5D．4∶3

【解析】　NO2、NO装满试管，则体积相同，依据阿伏加德罗定律，n（NO2）＝n（NO），根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。

【答案】　A

4．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是表中的

（　　）

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO2

H2O

B

NO

4mol·L－1NaOH溶液

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

1mol·L－1盐酸

【解析】　A项能形成喷泉，但最终溶液充满烧瓶的，不符合题意；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。

【答案】　D

5．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO、H2SO3、NH）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

（　　）

A．Br－B．SO

C．H2SO3D．NH

【解析】　实验①说明溶液中有H2SO3，实验②说明溶液中存在NH，实验③说明溶液中存在Br－，但不能确定溶液中是否含SO，因为当加入氯水时发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，因而无法确定是原溶液中存在SO，还是发生上述反应时生成的SO，故B项符合题意。

【答案】　B

6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

（　　）

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

【解析】　因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。

【答案】　B

7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是

（　　）

A．反应速率：

两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：

前者多，后者少

【解析】　由影响反应速率的条件可知，浓度越大，反应速率越大，A不正确；由Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O知，等质量的Cu参加反应消耗的浓HNO3多，B正确；显然C选项不正确；由于Cu的质量相等，故反应过程中都生成Cu2＋时，二者转移的电子总数相等，D不正确。

【答案】　B

8．（2010年启东质检）为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是

（　　）

A．CuCu（NO3）2

B．CuCuOCu（NO3）2

C．CuCuOCu（OH）2Cu（NO3）2

D．CuCuSO4Cu（NO3）2

【解析】　本题主要考查“绿色化学”知识。

绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。

A和D中，铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu（OH）2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。

【答案】　B

9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

（　　）

A．60mLB．45mL

C．30mLD．15mL

【解析】　由题意可知：

，由图分析可得：

Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。

即n（Cu）＝2n（O2）＝2×＝0.15mol。

根据质量守恒及NaOH和Cu（NO3）2的反应可得关系式：

n（NaOH）＝2n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu）＝0.3mol，则V（NaOH）＝＝0.06L＝60mL。

【答案】　A

10．（2010年温州质检）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

（　　）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

【解析】　当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H2SO4；当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气；D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO3；B和Cl2的反应可能是：

H2S＋Cl2===S↓＋2HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。

当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。

【答案】　D

二、非选择题

11．将盛有amolNO2和bmolNO（标准状况下）混合气体的试管倒立于水槽中，再通入bmolO2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：

a与b的关系

剩余气体的成分

剩余气体物质的量

若a＝b

若a>b

若a

O2

【解析】　把NO2（amol）转化为NO，则NO总量为mol，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，需O2量x＝。

讨论：

若a＝b，则x＝b刚好反应；若a>b，则x>b，NO过量，余n（NO）＝mol－bmol＝mol；若a

【答案】

a与b的关系

剩余气体的成分

剩余气体物质的量

若a＝b

无

0

若a>b

NO

若a

O2

12.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。

若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。

工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答下列问题：

（1）B分子的电子式为________。

（2）实验室制取A的化学反应方程式为：

_________________________________________

_______________________________________________________________。

（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是______________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。

（4）工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：

_______________________________________________________

___________________________________________________。

当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。

【解析】　

（1）由题意可知：

A中Y的价态最低，且可作生产硝酸的原料，故A为NH3；作为单质的B为N2。

（2）实验室制取NH3，通常以NH4Cl（s）和熟石灰混合共热制得。

（3）浓HNO3见光受热易分解，因此在保存时注意避光、阴凉。

（4）Cl2与NH3易发生反应：

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，大量白烟是生成NH4Cl的缘故。

每2molNH3被氧化

6e－

转移6mol电子，故每转移3mol电子被氧化的NH3在标准状况下的体积为：

1mol×22.4L·mol－1＝22.4L。

【答案】　

（1）N⋮⋮N

（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（3）密封于棕色试剂瓶，并置于阴凉处

（4）8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　22.4

13．（2010年淄