上海各区化学等级考二模试题分类汇编化学平衡答案不全Word格式.docx
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a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
O2
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
SO3
0.4
1.4
1.0
24.计算5min内
容器中SO2的平均反响速率___________________________。
25.反响进展到5min时,
容器中的反响是否到达平衡状态?
_______〔填“已达〞、“未达〞〕
理由是:
_________________________________________________
26.在右图中画出
容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。
27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反响的离子方程式是:
______________________。
28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:
序号
①
②
③
91:
9
1:
1
91
pH
8.2
7.2
6.2
表中第________组〔填写序号〕数据,可判断NaHSO3溶液显_______性〔填“酸〞或“碱〞〕。
29.NaHSO3既能和强酸反响也能和强碱溶液反响。
用平衡挪动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反响的原因:
_________________________________________________________。
【答案】〔二〕24.0.04mol/(L∙min)
25.SO2的催化氧化是放热反响,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化。
26.图略。
27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-
28.③;
酸
29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离:
HSO3-
H++SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反响,其浓度降低,平衡正向挪动,使反响能持续进展。
【2021年上海闵行区二模】20.恒容密闭容器中发生反响:
SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。
表达错误的是
A.反响物的总能量高于生成物的总能量
B.假设生成2mol液态水,那么放出的热量大于148.9kJ
C.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反响到达平衡状态
D.平衡后放出的热量随参加SiO2量的增加而增大
【2021年上海闵行区二模节选】
(一)〔此题共15分〕
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子构造与C
O2相似。
答复以下问题:
24.逆反响速率随时间变化如下图,那么t0时改变的条件可能是
_____________或________________。
25.该反响到达平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表
明该反响是___〔填“放〞或“吸〞〕热反响,平衡常数K将____(填“增大〞、“减小〞或“不变〞);
假设在反响体系中通入一定量SO2(g),判断平衡挪动的方向并解释原因。
_______________________________________________________________________
【答案】24.(4分)参加催化剂;
缩小容器体积〔增大压强〕
25.(4分)放,减小;
向左挪动,因为SO2与H2S反响,使c(H2S)降低,所以向左挪动。
(二)〔此题共15分〕
联氨(N2H4)具有较强的复原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下,向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
参加氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29.a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填>、<或=);
用平衡挪动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30.比拟c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】29.(4分)< (2分);
NH4+水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2O
H++OH-向正方向挪动,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。
30.(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【2021年上海奉贤区二模】16.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ·
mol-1(Q>0)。
以下说法正确的选项是〔〕
A.一样条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反响可放出的热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反响方向挪动
D.假设充分反响后放热QkJ,那么此过程中有2molSO2(g)被氧化
【2021年上海奉贤区二模】〔二〕(15分)
对大气污染物NOx进展研究具有重要环保意义。
25.汽车汽缸中生成NO的反响为:
N2(g)+O2(g)2NO(g)-Q
假设1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2,1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反响到达平衡,测得NO为0.02mol/L。
请答复以下问题:
5s内该反响的平均速率ν(N2)=。
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:
。
26.
右图表示在其他条件不变时,反响2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中,NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。
该平衡的正向反响为反响(填“吸热〞或“放热〞)。
27.为了减少汽车尾气对环境的污染,可采取的措施________________________〔任写一个〕。
另一方面,氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。
28.氨水是一种很好的氮肥,常温下测定0.1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是_____________________________〔用电离方程式解释〕;
常见氮肥种类有_____________________________〔列举两个〕。
29.硝酸铵易溶于水,其水溶液呈________〔填“酸性〞、“碱性〞、或“中性〞〕,原因
是_______________________________(用离子方程式表示)。
【答案】〔二〕此题15分
25.2.0x10-3mol/(L.S)正反响是一个吸热反响,温度升高反响速率增大(1分),同时平衡
向右挪动(1分),使单位时间内NO的排放量增大。
26.放热反响
27.改良发动机燃烧方式,以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置,使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油,制止含铅类物质排放或绿色出行〔合理即给分〕1分
28.NH3·
H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥〔任意两个即可〕写对
一个给1分共2分
29.酸性NH4++H2ONH3·
H2O+H+
【2021年上海崇明区二模】〔一〕〔此题共15分〕
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。
21.M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子;
Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
22.N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是;
Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体〔填晶体类型〕。
某化工消费的核心环节的反响为:
2MN2(g)+N2(g)⇌2MN3(g)+Q〔Q>0〕
23.该反响的平衡常数表达式
;
欲使K值变大,可采取的措施是。
24.该反响到达平衡后,在其他条件不变的情况下,假设使得容器的体积扩大为原来的两倍,那么平衡。
〔选填“正向挪动〞、“逆向挪动〞或“不挪动〞〕
【答案】〔一〕(此题共15分)
21.5〔1分〕2〔1分〕二〔1分〕ⅤA〔1分〕
22.
〔2分〕原子〔2分〕
23.[SO3]2/{[SO2]2·
[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·
[N2]}〔2分〕降温〔2分〕
24.逆向挪动〔3分〕
【2021年上海青浦区二模】14.右图是可逆反响A+2B
2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变〔先降温后加压〕而变化的情况,由此推断错误的选项是〔〕
A.正反响是放热反响
B.A、B一定都是气体
C.D一定不是气体
D.C可能是气体
【答案】B
【2021年上海青浦区二模】〔一〕此题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.利用反响:
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
II.一定条件下NO2与SO2可发生反响:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)−Q(Q>0)。
III.CO可用于合成甲醇,反响方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________,氨气分子的电子式为___________,氨气分子属于___________分子〔填“极性〞或者“非极性〞〕。
22.C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是〔〕
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反响的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
23.对于I中的反响,120℃时,该反响在一容积为2L的容器内反响,20min时到达平衡,10min时电子转移了1.2mol,那么0~10min时,平均反响速率υ(NO2)=_______________。
24.对于II中的反响,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中反响,以下能说明反响到达平衡状态的是_____________
a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
25.请写出II中反响的平衡常数表达式K=_____________________________________
假如II中反响的平衡常数K值变大,该反响___________
a.一定向正反响方向挪动b.平衡挪动时,正反响速率先减小后增大
c.一定向逆反响方向挪动d.平衡挪动时,逆反响速率先增大后减小
26.对于III中的反响,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。
实际消费条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,简述选择此压强的理由:
___________________
________________________________________________。
【答案】〔一〕此题共16分
21.3s23p6〔1分〕;
〔1分〕;
极性〔1分〕
22.O>N>C〔1分〕;
D〔2分〕
23.0.015mol/(L·
min)〔3分〕
24.bc〔2分〕
25.[SO3][NO]/[NO2][SO2]〔1分〕;
a〔2分〕
26.在1.3×
104kPa下,CO的转化率已经很高,假如增加压强CO的转化率进步不大,而消费本钱增加,得不偿失。
(2分〕
【2021年上海普陀区二模】〔二〕〔此题共16分〕
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2复原,涉及的化学反响如下:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)+Q〔Q>0〕
完成以下填空:
25.该反响的平衡常数表达式为。
假如改变某种条件,平衡向正反响方向挪动,那么平衡常数〔填写编号〕。
a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变
26.为了进步CO2的捕获百分率,可采取的措施是____________________。
〔任写一条〕
27.向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2,一定条件下发生上述反响。
5min末测得气
体的物质的量减少了20%,那么0~5min内CO2的平均反响速率为_______________。
CO2还可应用于纯碱工业。
工业消费纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的消费环节又被称为“碳酸化〞。
28.碳酸化时产生的现象是。
碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为。
29.碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有〔填写化学式〕。
简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。
【答案】〔二〕25.K=
;
ce
26.增大压强等,合理即可
27.0.05mol/(L·
min)
28.有晶体析出;
先增大,后减小
29.NH4+;
取样,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,那么滤液中含Cl-,反之那么不含。
【2021年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大打破,有关合成氨的说法正确的选项是〔〕
A.升温能进步氢气的转化率
B.采用20~50MPa能进步催化剂的效率
C.使用催化剂能进步NH3的百分含量
D.循环使用未反响的N2和H2能节约本钱
【2021年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反响
来产生氯气。
向5L的密闭容器中参加0.5molHCl与0.2molO2,在一定条件下发生反响,Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示,0~8min时Cl2的平均反响速率为______________________。
t0时刻改变某一条件,Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,那么t0时改变的条件一定是_________。
a.降低温度b.增大压强c.参加HCl
【答案】28.0.005mol/(L·
min);
c。
【2021年上海静安区二模】9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产
生H2的速率v与时间t的关系如以下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是〔〕
A.H+的浓度B.Cl-的浓度
C.溶液的温度D.体系的压强
【答案】C
【2021年上海静安区二模】〔一〕〔此题共15分〕
人类可以有效利用氮气的主要途径是合成氨,消费化学肥料等。
21.氮原子核外电子排布式为,其最外层有种运动状态不同的电子;
氮气的电子式为;
氨气分子的空间构型是。
22.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从而实现CO
和N2的别离,反响的化学方程式如下:
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·
CO(aq)+Q(Q>
0)
该反响的化学平衡常数表达式K=;
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有
(选填序号)。
a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强
23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中参加适量NaOH,这样能使
NH3的脱除率增大,试用平衡挪动原理解释其原因______________________________。
为实现CO2减排,合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。
该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕
集混合气中的CO2得到富液,再高温加热富液使之分解释放出CO2,正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2〔标准状况〕形成富
液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反响方程式为,
该富液中的溶质是〔填化学式〕,各离子的浓度关系正确的选项是。
a.c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
b.3c(K+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
【答案】〔一〕〔此题共15分〕
21.1s22s22p3,5,
,三角锥型〔各1分,共4分〕;
22.[c(CH3COOCu(NH3)2·
CO)]/[c(CO)]·
[c(CH3COOCu(NH3)2)]〔1分〕,降低温度〔1分〕,ad〔2分〕;
23.氨气在水中存在如下平衡:
NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH﹣,当参加NaOH后,c〔OH﹣〕浓度增大,平衡逆向挪动,故有利于氨的脱除。
〔2分〕
24.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-〔2分〕,KHCO3和K2CO3〔1分〕,ab〔2分〕
【2021年上海金山区二模】19.以下图是恒温下H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>
0)的化学反响速
率随反响时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是〔〕
A.升高温度B.增大压强
C.增大反响物浓度D.参加催化剂
【2021年上海嘉定区二模】14.在合成氨消费中,以下措施正确且能用勒沙特列原理解释
的是〔〕
A.使用催化剂后,反响迅速到达平衡状态
B.反响温度控制在500℃左右
C.反响宜在高压下进展
D.平衡混合气用水吸收后,剩余气体循环利用
【2021年上海金山区二模】〔二〕〔此题共15分〕
一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反响生成甲醇〔催化剂为Cu2O/ZnO〕:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)根据题意完成以下各题:
26.反响到达平衡时,平衡常数表达式K=_______________________,升高温度,K值______________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
27.在500℃,从反响开场到平衡,氢气的平均反响速率v(H2)=________________
28.在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,以下有关该体系
的说法正确的选项是_____
a.氢气的浓度减少b.正反响速率加快,逆反响速率也加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
29.据研究,反响过程中起催化作用的为Cu2O,该反响所用催化剂的目的是________________________________________。
Cu2O+CO
2Cu+CO2假设原反响体系中含少量CO2__________〔填“有利于〞“不利于〞〕维持催化剂Cu2O的量不变。
请标出反响Cu2O+CO
2Cu+CO2电子转移的方向和数目:
_______________________,
标准状况下2.24LCO2参与反响,电子转移数为_______________________个。
26.K=c(CH3OH)/c(CO)·
c2(H2)〔2分〕减小〔2分〕
27.2nB/5tBmol·
(L·
min)-1〔3分〕
28.bc〔2分〕
29.〔6分〕
加快反响速度,缩短到达平衡的时间,〔1分〕“有利于〞〔1分〕
2Cu+CO2〔2分〕0.2NA〔2分〕
【2021年上海黄埔区二模】〔二〕〔此题共15分〕
反响
过程中的能量变化如下图:
27.该反响是_____________反响〔选填“吸热〞、“放热〞〕,该反响化学平衡常数表达式为
_______________________________。
28.在恒温恒容条件下,能判断该反响到达平衡状态的根据是_____________________。
〔用文字表示〕
29.假设在体系中参加适宜的催化剂,那么该反响的化学反响速率____________,反响的热效应
________〔均选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
30.到达平衡时,改变一个条件,化学平衡常数不变,A的转化率增大,那么该条件是
_________________________________。
31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊,得不到澄清的氯化铁溶液,其原因是
____________________________,假如要得到澄清的氯化铁溶液,可采取的措施是
________________________________。
【答案】〔二〕27.放热;
28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可
29.增大;
不变
30.增加B的浓度或移走产物等合理即可
31.Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊;
向溶液中滴加适量的稀盐酸
【2021年上海虹口区二模】11.在恒温、恒容条件下,能说明可逆反响:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)到达平衡状态的是〔