九年级化学第九单元溶液课题3溶液的浓度教案新版435Word格式文档下载.docx
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2.计算式：
饱和溶液的溶质质量分数=×
100%
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量分数=×
3.溶质的质量分数表示的意义
例1:
某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。
可以看出以下关系：
溶质质量:
溶液质量=1:
10；
溶剂质量=_________；
溶剂质量:
溶液质量=_____________。
合作探究二：
有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）
例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？
合作探究三：
有关稀释问题的计算
例3.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
合作探究四：
有关溶液体积和质量分数间的计算
例4.50ml质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？
需水多少毫升？
（98%的浓硫酸的密度为1.84g∕cm3，20%的稀硫酸的密度为
1.14g∕cm3）
三、精导精讲
（一）溶质质量分数的含义
100%溶质的质量分数=×
（二）有关溶质质量分数的计算
四、运用提升
1.把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？
2.把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
3.某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸（密度为1.19g·
cm-3）多少毫升？
4.60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶质的质量分数为_____________。
将此溶液分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____________；
（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_____________g或蒸发水分_____________g；
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_____________g或加入5%的KNO3溶液_____________g。
5.把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数是多少？
五、课堂小结：
在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；
如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
六、课后反思：
课题3溶液的浓度（第2课时）
（1）复习巩固溶质质量分数的计算。
（2）如何配制一定溶质质量分数的溶液？
（3）如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？
（4）会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算。
通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
（1）学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神。
（3）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
配制和稀释的方法；
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；
溶质的质量分数的运算；
参加化学反应的是溶液中的溶质。
[导语]溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？
1.根据实验9-7回答：
配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？
（1）
（2）（3）（4）。
2.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？
。
3.溶液稀释的步骤分哪几步？
（1）
（2）（3）（4）。
4.把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？
5.工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1g/cm3），求：
（l）500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为_______g，其中溶质的质量为_____g。
（2）将500mL98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水_____mL。
学习小组进行讨论交流：
1.溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论?
2.稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积之和？
3.为何溶液的质量不能直接写在化学方程式某物质的下方？
配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
步骤：
1.计算；
2.称量、量取；
3.溶解；
4.装瓶并贴标签。
【思考】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。
溶质的质量分数在化学方程式中的计算
例题：
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完
全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
生成溶液的溶质的质量分数？
要点：
1.解题格式规范：
一设（未知数x,x既包含数值又包含单位）；
二列（比例式，比例式中带单位）；
三算；
四答。
2.单位要统一（体积与质量之间换算时，注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。
）
3.参加反应的溶液中溶质、溶剂分别是什么？
题中涉及的质量数值是哪一类物质的质量？
4.反应物溶液和生成物溶液的质量关系：
生成物溶液的质量=反应物溶液+进入（参加反应的或溶解的固体）-离开（生成的沉淀或气体）
（一）配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：
步骤：
（二）溶质的质量分数在化学方程式中的计算
100g某硫酸
溶液恰好与13g锌完全反应。
1.在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。
2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氧化钾，则该溶液中溶质的质量分数是。
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是（）
A.④⑤①②③B.①②③④⑤
C.③④①②⑤D.②①④③⑤
4.配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是（）
A．玻璃棒B．量筒C．托盘天平D．烧杯
5.将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。
试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
赠送：
期末检测卷
（满分：
100分 时间：
90分钟）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是（ ）
A.铅笔折断B.废纸撕碎C.笔盒生锈D.水分蒸发
2.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是（ ）
A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.汞是由汞分子构成的
C.稀盐酸中只含有氢元素和氯元素
D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
3.下列实验操作不正确的是（ ）
4.2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
5.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.三个二氧化硫分子:
2SO3B.两个氧分子:
2O
C.Co元素的化合价:
Na
oO2D.一个铝离子:
6.下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ）
A.甲烷可以在空气中燃烧B.金属汞常温下是液体
C.高锰酸钾是紫黑色固体D.银具有良好的延展性
7.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3
Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
8.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不停地运动
9.甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O,该化学方程式中不存在的物质是（ ）
A.单质B.氧化物C.盐D.气体
10.很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）。
下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
A.属于氧化物
B.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C.分子中氧元素的质量分数最大
D.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
11.《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
为实现空气质量达标,合理的做法是（ ）
A.煤炭直接燃烧B.秸秆焚烧还田
C.开发清洁能源D.提倡多开汽车
12.你认为下列观点不正确的是（ ）
A.物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D.化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
13.如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A.充分反应后，乙和丙的质量和等于甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律
D.此化学反应是分解反应
14.如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.甲的质量大于乙的质量
B.该反应是化合反应
C.乙比甲原子总数减少
D.甲、乙分子总数不变
15.用如图装置可以进行下列实验中的（ ）
A.锌与稀硫酸反应制取、收集氢气
B.KClO3与MnO2反应制取、收集氧气
C.KMnO4制取、收集氧气
D.过氧化氢溶液与MnO2反应制取、收集氧气
16.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。
具体做法是：
10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8
二、填空及简答题（共5小题，共22分）
17.（3分）用化学用语填空:
（1）银:
。
（2）4个二氧化硫分子:
。
（3）2个铝离子:
。
（4）高锰酸钾:
（5）+5价的氮元素:
。
（6）由Ca2+和H2PO4-构成的磷酸二氢钙:
18.（5分）现有CO2、H2O、CH4、NO2（二氧化氮）、O3、SO2、NO（一氧化氮）等七种物质。
（1）其中不属于氧化物的是 。
（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。
请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式：
（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式：
19.（4分）如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。
请根据题中信息及相关要求填空。
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
（1）硫元素的原子的核外电子数为 。
（2）A、B、C、D四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是 （填字母序号）。
（3）某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图所示：
该离子的符号是 。
20.（5分）一定质量的A物质和64gB物质在一定条件下恰好完全反应，生成44gC物质和36gD物质。
该反应的微观示意图如下:
（1）参加反应的A物质的质量是 g，计算的依据是 。
（2）A中含有的元素是 （填元素名称或符号）。
（3）如图所示的反应不属于化合反应,原因是 。
21.（5分）人类生活和工农业生产都离不开水,如图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题:
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 （填序号）。
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 。
（3）自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于饮用水消毒。
工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2
X+Ca（ClO）2+2H2O，X的化学式为 。
（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施：
_________________________________________________________________________。
三、实验探究题（本大题包括3小题，共20分）
22.（8分）根据下图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；
图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 （填字母序号），化学反应方程式为 。
（2）检验装置D气密性的方法是：
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， _________________________________，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 （填序号），把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积，应在 （填“b”或“c”）端连接上一个量筒。
23.（6分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。
否定B、C装置的理由是 ____、 。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示:
①此实验的现象是 ；
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。
若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
24.（6分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷着火点只有40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图所示连好仪器，夹紧弹簧夹。
先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是
____________，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
写出白磷燃烧的化学方程式:
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。
（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹,还可观察到的现象是:
①注射器中的水自动喷射出来；
②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。
导致这些现象发生的原因是
___________________________________________________________________________。
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的1/5。
四、计算题（本大题包括2小题,共10分）
25.（4分）维生素B2（C17H20O6N4）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。
请回答下列问题:
（1）维生素B2由 种元素组成。
（2）维生素B2中各元素的原子个数比为 。
（3）维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为 。
26.（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
参考答案
1.C 2.D3.C4.B 5.C 6.A 7.C 8.A 9.C 10.C 11.C 12.C 13.D14.B 15.D 16.A
17.（3分）
（1）Ag
（2）4SO2
（3）2Al3+
（4）KMnO4
（5）+5N
（6）Ca（H2PO4）2
18.（5分）
（1）CH4、O3
（2）H2SO3（3）2NO+O2
2NO2
19.（4分）
（1）16
（2）D（3）Mg2+
20.（5分）
（1）16质量守恒定律
（2）碳、氢（或C、H）（3）生成物有两种
21.（5分）
（1）ABE
（2）产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降（3）CaCl2
（4）生活节水：
用节水器具，中水利用（或农业节水：
节水灌溉，再生水灌溉；
工业节水：
技术改造，冷却水回收；
生产节水：
节水器具；
生态节水：
节水灌溉绿地，中水利用，企业建立相关用水制度监管浪费行为，收集雨水浇灌绿地，清洁使用；
个人节水：
洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯，答案合理即可）
三、实验探究题（本大题包括3小题，共20分）
22.（8分）
（1）漏斗C2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）向漏斗中加水至没过漏斗下端管口，使漏斗内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变
（3）B反应物固体和液体不能分离（4）Bb
23.（6分）
（1）B装置内属于物理变化C装置内产生的气体会逸出到空气中
（2）①气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上②气球体积比较大受到的浮力大
24.（6分）
（1）温度达到可燃物的着火点不支持4P+5O2
2P2O5
（2）先变大后变小（或先鼓后瘪）（3）②白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气体的压强变小；
锥形瓶中氧气占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当
25.（4分）
（1）4
（2）C∶H∶O∶N=17∶20∶6∶4（3）51∶5
26.（6分）解:
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,根据图示其完全反应时生成CO2的质量为2.2g。
2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
100/44=x/2.2gx=5g
碳酸钙中Ca的质量分数为40/100×
100%=40%，
所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数为
（5g×
40%）/10g×
100%=20%。
答:
该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。
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