南京市江宁区中考化学二模卷改Word下载.docx
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9．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．干冰用于人工降雨B．碳酸钙用作雕刻材料
C．活性炭用作净水剂D．稀盐酸用于除铁锈
10.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是
A．前10分钟酸性增强
B．前10分钟酸性减弱
C．前40分钟酸性增强
D．前40分钟酸性减弱
11．下列关于空气的说法正确的是
A．空气是一种氧化物
B．空气中既有单质也有化合物
C．空气里含量最多的气体是氧气
D．细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
12．下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验
认识错误的是
A．白磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升
13．关于分子、原子、离子的说法中正确的是
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．化学反应前后分子的数目一定不变
C．当水结成冰时，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
14．右下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．在t1℃时，溶解度甲＝乙＞丙
B．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法
C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体
（无结晶水）的质量甲＞乙
D．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃,乙溶液的质量
分数增大，丙溶液的质量分数减小
15.肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。
每
日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分）
16．菠萝酯（C11H12O3）学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。
下列有关菠萝酯的说法正确的是
A．菠萝酯属于有机高分子化合物
B．菠萝酯的每个分子由26个原子构成
C．菠萝酯中氧元素的质量分数约为11.54%
D．菠萝酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为11∶1∶4
17．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、C1―、OH―
B．Na+、Ca2+、CO32―
C．Ag+、Cl―、NO3―
D．H+、Fe2+、SO42―
18．下列实验的现象和结论不合理的是
项目
A．比较催化效果
B．比较硬度
C．检验酸性强弱
D．比较金属活动性
实验
现象和
结论
左试管比右试管放出气泡快——MnO2比CuO的催化效果好
铜片上有划痕
——黄铜的硬度比铜大
两只试管都有气体产生，一段时间后硫酸试管中不再产生气体
——盐酸酸性更强
无明显变化
——铁、镁、铜中，镁的金属活动性最强
19．下列各组物质能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙、丁依次为
A．H2CuOCuH2O
B．CCuOCuCO2
C．CuOHClCuCl2H2O
D．CO2NaOHNa2CO3H2O
20．A、B、C三种物质各20g，它们化合时只能生成40g的新物质D。
再增加5gB，反应停止时只有A剩余。
下列说法正确的是
A．反应中A和C的质量比是5∶4
B．第
一次反应后，A剩余质量为4g
C．反应中D和C的质量比是5∶2
D．第二次反应后，D的质量为65g
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
三、（本题包括2小题，共17分）
21．（4分）请根据下图回答问题。
（1）实验仪器
a的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，证明二氧化碳已经收集满的方法是。
（3）实验室用E装置收集氧气。
当氧气充满集气瓶后，应将导管从瓶口出移开，，
把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
22．（13分）归纳整理相关知识，构建知识网络是学习化学的一种重要的方法。
（1）右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网
络图。
请根据该图回答有关问题。
①电解水是实现转化a的途径之一，该反
应的化学方程式是。
②用转化c获得O2时，O2中会混有的少量杂
质是。
③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿
色植物的作用。
④转化f可用于实验室制取O2，该反应的基本反应类型是。
（2）水在化学实验中的作用不可忽视。
下图中五个实验分别用到水。
①实验A中水作（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是防止集气瓶。
③实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论。
④实验D中
水的作用是提供热量和。
⑤实验E中的水作。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。
他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整。
a，b。
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备。
请写出2个有
关硫酸亚铁生成的化学方程式。
答：
；
。
四、（本题包括2小题，共16分）
23．（8分）燃烧的条件是重要的化学原理之一，与消防安全密切相关。
我国GB-4968-85将不同性
质的火灾分为A、B、C、D四类：
A
类火灾：
指固体物质火灾。
如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等。
B
指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。
如汽油、柴油、石蜡火灾等。
C
指气体火灾。
如煤气、天然气、氢气火灾等。
D
指金属火灾。
如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等。
请回答完成以下内容：
（1）燃烧的条件是：
①有可燃物；
②；
③与氧气（或空气）接触。
燃
烧必须同时满足个条件，只要破坏个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。
（2）乙醇失火属于
类火灾，乙醇完全燃烧的化学方程式是。
（3）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反
应结束后，瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。
有关化学方程式为，
基本反应类型为，实验说明，D
类火灾不能使用灭火。
24．（8分）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
请回答以下有关中和反应的
问题。
（1）下左图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
进行该反应的实验操
作是按照以上（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示。
（2）右图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图
可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是。
②反应前后各元素的化合价。
（填“改变”或“没有改变”）
③和离子实质上没有参加反应。
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如右
图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②恰好中和时溶液温度达到。
五、（本题包括3小题，共13分）
25．（4分）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠
溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。
他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）固态C物质可用于人工降雨，俗称为。
（2）E与F反应的实验现象是。
（3）A与D反应的化学方程式为。
（4）B能转化成A，反应的化学方程式为。
26.（3分）硫化钠是重要的化工产品。
工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠
（Na2S），其流程示意图如下：
（1）上述流程中，获得固体A的操作是，固体A的化学式为。
（2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总反应的化学方程式为。
27．（6分）为测定某药片中CaCO3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。
请回答有关问题：
【方案一】利用CO2的体积测定CaCO3的含量
（1）装置B的目的是除去CO2中少量HCl（气），其中
发生的反应的化学方程式是。
（2）装置A中连通管X的作用是。
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，
充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由色变为色，且半分钟内不褪去，
即完全中和。
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有（填字母序号）
A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数
B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积
C．HCl溶液和NaOH溶液的密度
D．中和滴定所需要的时间
六、（本题包括1小题，共9分）
28．（9分）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。
海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠
等杂质。
其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：
。
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；
将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为。
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。
含量测定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。
计算过程：
总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，
其理由是。
九年级化学学业水平调研卷
（二）
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
A
C
16．BD17．D18．C19．BD20．C
21．（每空1分，共4分）
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
燃着的木条放在集气瓶口部，若熄灭，证明二氧化碳已满
（3）在水下用玻璃片盖住瓶口
22．（每空1分，共13分）
（1）①2H2O
2H2↑+O2↑②水蒸气③光合④分解
（2）①溶剂②炸裂③1/5④隔绝空气⑤溶剂和反应物
（3）酸碱（顺序可调换）
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑H2SO4+FeO＝FeSO4+H2O（其他合理答案也可）
23．（每空1分，共8分）
（1）温度要达到着火点三一
（2）BC2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（3）2Mg+CO2
2MgO+C置换CO2（或二氧化碳）
24．（每空1分，共8分）
（1）乙乙由红色变为无色盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
（2）①H+和OH-结合生成H2O分子②没有改变③Na+和Cl-
（3）①放热②最高点（或B点）
25．（每空1分，共4分）
（1）干冰
（2）固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
26．（3分，每空1分）
（1）过滤C
（2）3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO2↑+4CO↑
27．（6分，每空1分）
（1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（2）保持漏斗与广口瓶中压强相等，使HCl顺利下滴
（3）防止CO2溶解于水
（4）无红
（5）ABC
28．（9分，每空1分，计算过程2分）
（1）除去海水中的氯化镁（写化学方程式亦可）
（2）碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡（写化学式亦可）
（3）除去滤液中的NaOH和Na2CO3（或将滤液中的NaOH和Na2CO3转化为NaCl）
（4）NH4Cl
（5）NaCl
（6）合格
解：
设Na2CO3质量为x
Na2CO3~CO2
10644
x172.5g-163.7g=8.8g
106∶44=x∶8.8g
x=21.2g
=98.6%
（7）促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
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