人教版度九年级下学期中考二模化学试题A卷练习Word文档下载推荐.docx
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B．
C．
D．
6.下列实验不能达到实验目的的是
验证二氧化碳的密度比空气大
探究空气中氧气含量
验证质量守恒定律
探究反应物浓度对反应速率的影响
7.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（）
A．2N﹣﹣两个氮原子
B．Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2价
C．2Fe2+﹣﹣2个铁离子
D．NaCO3﹣﹣碳酸钠的化学式
8.下列物质的用途与化学性质有关的是
A．用生铁制铁锅
B．用粮食酿造酒
C．用木炭除去冰箱内的异味
D．稀有气体制成霓虹灯
9.盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应属于（）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
10.根据生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是
A．油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜
B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
C．蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸，涂含氨水的药水减轻痛痒
D．广州目前推进生活垃圾分类，易拉罐、废纸是可回收物
11.对下列事实的解释正确的是（）
选项
亊实
解释
A
4mL水和4mL水混合后体积等于8mL
分子间没有间隔
B
氯化钠溶液形成的原因
氯化钠分子不断运动到水分子间隔中
C
CO和CO2的化学性质不同
分子构成不同
D
蔗糖能溶于水
蔗糖分子能溶于水
A．A
B．B
C．C
D．D
12.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是
A．性质与用途
B．能源与环境
氧气有助燃性——做燃料
熟石灰呈碱性——改良酸性土壤
使用氢能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染
C．物质的鉴别
D．营养与健康
软水和硬水——肥皂水
天然纤维和合成纤维——灼烧
人体缺铁——易患贫血
牛奶保鲜——加大量防腐剂
A.A
B.B
C.C
D.D
13.Li/SOCl2电池是锂一次性电池中较为先进的一种。
其电池内的总反应可表示为4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2↑．下列关于该反应的说法中正确的是（）
A．该反应为复分解反应
B．SO2中含有氧分子
C．Li和S是单质
D．SOCl2中含有4种元素
14.如图是M、N两种物质的溶解度曲线t2
时，往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1
，下列说法正确的是（）
A．t2
时，得到M的饱和溶液
B．A、B点比较，B点N物质溶液的溶质质量分数较大
C．温度降到t1
时，M、N的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液
D．温度降低到t1
时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
15.每年的3月22日是“世界水日”。
下列有关水的说法正确的是
A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
B．任何物质着火时都可用水来灭火
C．可以用肥皂水区分硬水和软水
D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1：
2
16.NO2中N元素的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
17.已知：
。
将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中，固体完全溶解。
将产生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g。
下列说法错误的是
A．生成4.4gCO2
B．混合物中含1.2g碳元素
C．混合物的质量范围是8.4<
a<
10.0
D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
18.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）
A．用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶
B．食用加碘盐可预防骨质疏松
C．补充维生素A可预防坏血病
D．铝镁合金属于复合材料
19.下列变化，属于化学变化的是
A．桔子榨汁
B．酒精挥发
C．汽车爆胎
D．粮食酿酒
二、多选题
20.正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．化合物一定是由不同种元素组成的
C．饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．置换反应一定有单质和化合物生成
21.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
（）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
氧化铜
铜
在空气中充分加热
氧化钙
碳酸钙
加入足量的盐酸
氮气
二氧化碳
先通过足量的氢氧化钠溶液，后通过足量浓硫酸
一氧化碳
点燃混合气体
22.将过量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应完毕后，过滤，在滤纸上剩下的物质是
A．铁
B．硫酸铜
C．硫酸亚铁
D．铜
三、填空题
23.Ⅰ.通过学习，我们认识了很多化学物质的性质和用途。
请选择适当的物质在以下的选项中填空（填序号）。
请从①活性炭；
②食盐；
③不锈钢；
④氢气；
（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是_______
（2）最清洁的燃料是_______
（3）可用于冰箱除异味的是_______
（4）属于合金的是_______
Ⅱ.又到六月水果成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家的果园去摘水果和进行野炊活动。
（1）走进樱桃园采摘樱桃，一下车，眼前一排排漂亮的白色房子是种植樱桃的大棚，大棚所用的聚乙烯薄膜塑料属于_________材料；
适当增大大棚里的CO2浓度，CO2所起的作用为_________。
（2）走进荔枝园，小美吃了一颗荔枝，赞不绝口：
“真甜！
”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含_______（填基本营养素名称）。
（3）东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息（如图），其中“铁、硒”是人体必需的____ （填“常量”或“微量”）元素。
（4）小美利用________检验处彬彬家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是______。
（5）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有________（填“乳化”或“溶解”）作用。
（6）他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是_____________。
ACO（NH2）2
BKCl
CCa3（PO4）2
DKNO3
四、实验题
24.如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），回答下列问题：
（1）写出上图中标有字母仪器的名称：
①______________；
②_____________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______________。
（3）若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验，要选择的装置依次是A→_____→F（气体应从_______端通入）→_____（填装置序号）。
（4）小明同学预对某有机物的组成元素进行定量分析探究（资料显示该有机物中—定含碳、氢、氧三种元素），所选仪器的连接顺序为：
A→Dl→C→D2→G（已知：
Dl、D2为2个浓硫酸洗气瓶）。
使此有机物在纯氧中完全燃烧，收集有关实验数数据。
（假设每一步均反应完全）仪器C的大玻璃管中放入此有机物2.3g，充分燃烧后，测得仪器D1的质量增加1.8g，仪器D2的质量增加2.7g，仪器G增重4.4g。
则该有机物中含有氧元素的质量是__g，该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是___________。
25.水是生命之源。
请回答下列问题：
（1）下列各种水中，属于纯净物的是_____（填字母）。
A汽水
B矿泉水
C蒸馏水
D经过净化处理的自来水
（2）水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。
下图实验中分别用到水，请回答：
①实验A中水的作用是_________，铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为_______；
②实验B中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的______结论；
③实验C能证明二氧化碳具有的性质是______________；
④实验D中，试管洗涤干净的标准是___________；
五、简答题
26.碳酸氢铵是一种极易溶于水的白色晶体，它受热易分解，生成氨气、二氧化碳和水。
请根据以上叙述回答下列问题：
（1）碳酸氢铵的物理性质是__________________。
（2）碳酸氢铵的化学性质是__________________。
（3）往试管里加入少量碳酸氢铵的方法是__________________
（4）加热碳酸氢铵所需的仪器是__________________。
（5）怎样证明加热后生成物中有二氧化碳气体？
______________________________.
27.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“丝绸之路”将西方的宝石等带入中国，红宝石的成分复杂，其中一种物质由地壳中含量最多的金属元素元素和空气中含量居第二位的元素组成，其化化学式为__________。
（2）中国和“一带一路”国家都面临着干旱缺水、水污染等问题。
下列有关叙述合理的是__________（填字母）。
A．污水也只由氢、氧两种元素组成
B．全面实行“河长制”，早日实现“河长治”
C．自来水厂净化水的流程为：
过滤→吸附→蒸馏
D．采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
（3）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
天然气的主要成分是CH4，科学家曾经利用天然气制取氢气，反应的微观示意图如下图所示：
①根据图中粒子模型及个数关系，画出另一种生成物的模型_________；
②此类方法不是理想长久的方法，原因是_________。
28.完成下列化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧_____；
（2）镁与稀硫酸_____；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸_____。
六、推断题
29.已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：
A是含碳化合物；
A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物。
在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
（1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。
A_____________；
C_____________；
甲_____________；
乙_____________。
（2）写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：
________________。
七、流程题
30.煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。
查阅资料得：
乙烯化学式为C2H4。
（1）反应①的化学方程式为________________，反应类型为________________。
（2）“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是_____（填序号）。
A臭氧层空洞
B沙尘暴
C雾霾
D酸雨
（3）脱硫时生成石膏（CaSO4•2H2O），发生的总反应为：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O+2X，则X的化学式为_______，操作a的名称是_____。
（4）溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：
CH3CH2Br
C2H4+HBr。
反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式_____________。
八、综合题
31.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，大致流程如下。
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______（可多选）.
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
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