四川省棠湖中学届高三下学期第二次月考理综化学试Word下载.docx
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【答案】C
【解析】A.麻黄碱的分子式为C10H15NO，故A错误；
B.分子中均含有羟基，均能与金属钠反应，麻黄碱分子中没有与氢氧化钠反应的结构，故B错误；
C.分子中均含有羟基，均能发生取代（酯化）反应，麻黄碱结构中含有苯环，还能与氢气发生加成反应，故C正确；
的官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故D错误；
故选C。
本题的易错点为B，麻黄碱中含有的官能团有羟基和氨基，不能与氢氧化钠反应，牛磺酸中含有磺酸基和氨基，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应。
4.下列相关实验的说法确的是
A.用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgO
B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al（OH）3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强
C.向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
D.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
5.下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
对应箭头上所标数字的反应试剂
A
Fe
FeCl3
FeCl2
①④可用相同试剂
B
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
加氨水
C
NO
NO2
HNO3
②气体通入水中
D
Cl2
HClO
NaClO
③加浓盐酸
A.AB.BC.CD.D
【解析】FeCl2与氯气反应生成FeCl3，Fe与氯气反应生成FeCl3，A正确；
NaAlO2溶液中通入足量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，而氨水与偏铝酸钠不反应，B错误；
NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，C正确；
NaClO具有强氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯气，D正确；
正确选项B。
6.某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=
1.6×
10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=
3.7×
10-3。
下列有关说法正确的是
A.醋酸溶液中，c（CH3COO-）>
c（H+）>
c（OH-）
B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa
溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%
D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），有CH3COOAg
沉淀生成
【解析】醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+和H2O
H++OH-，从中可知：
c（
H+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-），A错误；
CH3COONa
溶液水解平衡常数为Kh=KW/Ka=10-14/1.6×
10-5=6.25×
10-10，而CH3COOH
的电离常数Ka=
10-5，所以醋酸的电离能力大于醋酸钠的水解能力，因此将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，B错误；
根据电离方程式CH3COOH
CH3COO-+H+，假设1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%，即有4×
10-3mol/LCH3COOH分子发生电离，产生的氢离子和醋酸根离子的浓度均为4×
10-3mol/L，则醋酸的电离常数Ka=c（
H+）×
c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=4×
10-3×
4×
10-3/（1-4×
10-3）=1.6×
10-5，与题给醋酸平衡常数相同，C正确；
溶液等体积混合，混合后c（CH3COO-）=0.01mol/L，c（Ag+）=0.01mol/L，根据CH3COOAg浓度商=c（Ag+）×
c（CH3COO-）=0.01×
0.01=1×
10-4<
Ksp（CH3COOAg）=
10-3，所以没有沉淀产生，D错误；
正确选项C。
7.常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0ml,0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgC（Cl-）、pAg=－lgC（Ag+）随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×
10-5mol/L则沉淀完全，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×
10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×
10-5，下列说法错误的是
A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10
B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性
C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×
10-2mol/L
D.滴定完后加入1ml0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀
【解析】A.根据图像，硝酸银溶液的体积为25mL时，pAg=pCl=5，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp=1.0×
10-5×
1.0×
10-5=10-10，故A正确；
B.K2CrO4中存在2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O平衡，为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性，故B正确；
C.溶液中离子浓度小于等于1.0×
10-5mol/L则沉淀完全，因此沉淀完全时，溶液中的c（Cl-）=c（Ag+）=1.0×
10-5mol/L，滴定中指示剂的有效浓度应维持在
=
=2.0×
10-2mol/L，故C正确；
D.滴定完溶液中的c（Ag+）=1.0×
10-5mol/L，后加入1mL0.01mol/LH2SO4，c（SO42-）=
≈0.004mol/L，此时Qc=c2（Ag+）×
c（SO42-）=4×
10-13＜1.4×
10-5，不会产生新的沉淀，故D错误；
故选D。
8.某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。
甲同学推测产物是MgO和N2；
乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。
（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。
这样做的目的是___________________
（2）装置B中的试剂可以选用________
A、浓硫酸B、无水氯化钙C、五氧化二磷D、碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：
___________________________________
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；
②_______________________________；
③______________________________。
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式________________
（6）若初始加入镁粉质量为3.6g，在足量的NO2中充分反应后，收集到N2体积为448ml（标准状况），则产物中MgO的质量是_________
【答案】
（1）.排除装置中空气，避免空气干扰
（2）.BC（3）.吸收剩余NO2（4）.调整量筒中液面与D中水平（5）.视线与液体凹液面相切（6）.Mg3N2+H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（7）.4.8g
【解析】
这样做可以排除装置中空气，避免空气干扰，故答案为：
排除装置中空气，避免空气干扰；
（2）装置A中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸气，装置B中的试剂需要除去其中的水蒸气，可以选用无水氯化钙和五氧化二磷等酸性固体干燥剂，故选BC；
（3）二氧化氮能够污染空气，并且与水反应生成一氧化氮，影响氮气的体积的测定，装置C中盛装氢氧化钠溶液可以吸收为反应的NO2，故答案为：
吸收剩余的NO2；
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是：
①气体恢复至室温再读数；
②调整量筒中液面与D中水平；
③视线与液体凹液面相切，故答案为：
调整量筒中液面与D中水平；
视线与液体凹液面相切；
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则固体产物中含有氮元素，根据参与反应的物质为镁和二氧化氮，可以判断固体产物为Mg3N2，Mg3N2与水反应的化学方程式为Mg3N2+H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案为：
Mg3N2+H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（6）镁的物质的量=
=0.15mol，反应生成氧化镁或氮化镁，失去电子0.3mol，标准状况下，N2体积为448mL，物质的量=
=0.02mol，得到了电子0.02mol×
8=0.16mol，根据得失电子守恒，生成Mg3N2
mol=0.01mol，根据镁原子守恒，生成的氧化镁为
mol=0.12mol，质量为0.12mol×
40g/mol=4.8g，故答案为：
4.8g。
本题考查了物质性质的探究，掌握化学实验的基本操作和物质的性质是解题的关键。
本题的难点是（5）中固体物质的判断，可以根据化学方程式的原子守恒分析判断，本题的易错点为（6）的计算，需要灵活应用守恒关系解答。
9.钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。
钼酸钠晶体（Na2MoO4·
2H2O）
可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图是化工生产中以辉钼矿（主要成分为硫化钼MoS2）
为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。
回答下列问题:
（1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。
（2）反应⑥的离子方程式为___________。
（3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
（4）操作X为_________。
已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X
中应控制温度的最佳范围为_______（填序号）。
温度（℃）
4
9
10
15.5
32
51.5
100
>
析出物质
Na2MoO4·
10H2O
2H2O
Na2MoO4
溶解度
30.63
33.85
38.16
39.28
39.27
39.82
41.27
45.57
A.0℃～10℃B.10℃～100℃C.15.5℃～50℃D.100℃以上
（5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n[Lix（MoS2）n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
（7）可用还原性气体（CO和H2）
还原MoO3制钼，工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH4
2CO+2H2。
含甲烷体积分数为90%的7L（标准状况）天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2
还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_________。
【答案】
（1）.+6
（2）.MoO3+2OH−=
+
（3）.2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2（4）.蒸发浓缩、冷却结晶（5）.C（6）.9︰1（7）.Lix（MoS2）n−xe−=nMoS2+xLi+（8）.28.8g
（1）根据钼酸铵化学式可知，钼元素化合价为+6价，由于反应③为复分解反应，则钼酸中钼的化合价为+6价；
正确答案：
+6。
（2）三氧化钼与强碱溶液反应生成Na2MoO4和水，反应的离子方程式为MoO3+2OH−=
；
.MoO3+2OH−=
。
（3）根据流程图看出，辉钼矿在氧气中灼烧生成MoO3，化学方程式为2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2；
2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2。
（4）由Na2MoO4溶液变为Na2MoO4∙2H2O晶体，需要进行的蒸发浓缩、冷却结晶；
根据表中数据可知要形成Na2MoO4∙2H2O晶体，15.5℃～50℃范围内最好，C正确；
.正确答案：
蒸发浓缩、冷却结晶；
C。
（5）次氯酸钠做氧化剂，被还原为氯化钠，辉钼矿中MoS2做还原剂，被氧化为Na2MoO4和硫酸根离子，设次氯酸钠有xmol，MoS2ymol，根据电子守恒规律：
x×
（1-（-1））=y×
（6-4+{6-（-2）}×
2），x：
y=9:
1，正确答案：
9:
1。
（6）放电为原电池，充电为电解池，电解池阳极发生氧化反应，Lix（MoS2）n失电子变为MoS2，电极反应式为Lix（MoS2）n−xe−=nMoS2+xLi+；
Lix（MoS2）n−xe−=nMoS2+xLi+。
（7）根据CO2＋CH4
2CO＋2H2，1体积的甲烷发生反应生成4体积的还原性气体，气体总体积为7×
90%×
80%×
4=20.16L；
生成1molMo消耗3molCO或H2，所以生成n（Mo）=20.16/（22.4×
3）=0.3mol，钼的质量为m（Mo）=0.3×
96=28.8g；
28.8g。
第（5）问题中，次氯酸钠被还原为氯化钠，而辉钼矿（MoS2）做还原剂，钼元素被氧化，硫元素也被氧化，计算时，易忽视硫元素的氧化过程，导致计算错误。
10.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
回答下列问题：
（1）已知2NO（g）
+O2（g）
-2NO2（g）
△H的反应历程分两步：
①2NO（
g
）
N2O2
（g）（
快
）△H1<
0，v1正=k1正c2（NO），v1逆=k1逆c2（N2O2）
②N2O2
（g）+O2
（g）
2NO2（g）（慢）△H2<
0，v2正=k2正c2（N2O2）•c（O2），v2逆=k2逆c2（NO2）
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:
E1__
E2
（填“>
”、“<
”或“=”）其判断理由是__________；
2NO（g）
2NO2（g）
的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、
k2逆的关系式为_______；
已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、
k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b（填“>
”或“=”）；
一定条件下，2NO
（g）+O2（g）
2NO2
（g）达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。
（2）
①以乙烯（C2H4）作为还原剂脱硝（NO），其脱硝机理如左下图所示，若反应中n（NO）:
n（O2）=2
：
1，则总反应的化学方程式为_______________；
脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）
的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整（Vo代表氧空穴）：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+Vo______________
（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为______________。
【答案】
（1）.＜
（2）.活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢（3）.
（4）.＜（5）.温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c（N2O2）减小且其程度大于k2正和c（O2）增大的程度，使三者的乘积即v2正减小（6）.6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O（7）.350℃、负载率3.0%（8）.2Ni3++O2-→2Ni2++VO+
O2（9）.NO+6H++5e-=NH4++H2O
（1）①2NO（
），②N2O2
2NO2（g）（慢），活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢，则反应①的活化能E1＜反应②的活化能E2；
0，v1正=k1正c2（NO），v1逆=k1逆c2（N2O2），②N2O2
0，v2正=k2正c2（N2O2）•c（O2），v2逆=k2逆c2（NO2），而目标反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=①+②=△H1+△H2，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×
v2正=v1逆×
v2逆，即k1正c2（NO）×
k2正c（N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2）×
k2逆c2（NO2），则K=
；
该反应为放热反应，温度升高，反应②的平衡逆移，k2正＜k2逆，即a＜b；
2NO
（g）为放热反应，温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c（N2O2）减小且其程度大于k2正和c（O2）增大的程度，使三者的乘积即v2正减小，故答案为：
＜；
活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢；
温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c（N2O2）减小且其程度大于k2正和c（O2）增大的程度，使三者的乘积即v2正减小；
（2）①根据图示可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，反应中n（NO）:
1，反应总方程式为6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O，由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，适宜的温度，适合条件为350℃、负载率3%，故答案为：
6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O；
350℃、负载率3.0%；
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，反应的总反应为2NO
O2+N2，根据反应原理，Ni2+为催化剂，用总反应-（2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2）-（2O-→+O2-+1/2O2+Vo）得：
2Ni3++O2-→2Ni2++VO+
O2，故答案为：
O2；
（3）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：
NO+5e-+6H+=NH4++H2O，故答案为：
NO+6H++5e-=NH4++H2O。
11.氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。
我国采用铁触媒（以铁为主的混合物）
做催化剂合成氮。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________。
氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______________。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2
互为等电子体，N2O的空间构型为__________。
（3）
N
有多种氢化物，其中肼（N2H4）常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N
原子的杂化形式为____。
（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为______。
原因是______________。
（5）
K3[Fe（CN）6]常用于检验Fe2+，K3[Fe（CN）6]中存在的化学键类型有_______。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。
由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3
（列出计算式即可，用NA
表示阿伏伽德罗常数的值）。
【答案】
（1）.1s22s22p63s23p63d64s2
（2）.N（3）.Fe（4）.直线形（5）.sp3（6）.NH3﹥AsH3﹥PH3（7）.NH3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH3大，所以AsH3的沸点比PH3更高（8）.离子键、配位键、共价键或（离子键、配位键、σ键、π
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