宁夏中考模拟化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx
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⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂，铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧⑨
4．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。
下列说法正确的是（）
A
B
C
D
反应前
70%
14%
6%
10%
反应x分钟
a
11%
c
d
反应y分钟
42%
b
40%
表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况
A．图中a=56%
B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降
C．D是催化剂
D．若反应可以进行彻底则B有剩余
5．下列实验操作或方法可行的是（）
实验目的
实验操作
除去CO2中少量CO
通入导管点燃
除去SO2中的少量HCl气体
先后通过饱和NaHSO3溶液和浓硫酸
分离MnO2和KCL固体
加足量水溶解，过滤，干燥
配制100mL0.9%的生理盐水
计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取，加入到100mL蒸馏水中溶解，贴标签贮存
A．AB．BC．CD．D
6．推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．单质中元素的化合价为0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H后面的金属不能和酸反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂
7．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>
b>
二、多选题
8．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
下列说法中正确的是（）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．固体Z中一定没有木碳
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
三、填空题
9．相传有一群海盗在大海上生活，因为长时间不能补充维生素C而患了坏血症，时常牙龈出血，如果你是医生，你会建议他们吃那些食物（可多选）：
________
A橘子B牛肉C菠菜D香蕉
维生素容易被空气中的氧气氧化，说明其具有________性，可以做食品中的________剂，保护食品不被氧化。
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。
所得溶液溶质质量分数为________，溶解剩余固体至少还需加水________mL。
（2）把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液质量分数由大到小排序为________。
四、计算题
11．预配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加入纯净的胆矾（CuSO4·
5H2O））g，蒸馏水________g
12．某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：
称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。
推断粉末A的组成________（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A中氧化钙的质量分数________。
五、实验题
13．
（1）小丽在学习了氯酸钾加热制取氧气后，提出如下疑问：
为什么高锰酸钾加热制取氧气要在试管口塞一团棉花，而氯酸钾却不需要？
①你认为高锰酸钾加热制取氧气在试管口塞棉花团的作用是_______，小刚分别观察了高锰酸钾和氯酸钾加热制取氧气后的试管，发现用高锰酸钾加热制取氧气后的试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物，而用氯酸钾加热制取氧气后的试管无明显变化。
于是得出需不需要塞棉花团与反应物的物理性质有关。
②你认为小刚所说的物理性质是指________，棉花团上的黑色颗粒物最可能是________。
A高锰酸钾B锰酸钾C二氧化锰
小华认为除了反应物的物理性质还可能与其化学性质有关，于是查阅资料，发现高锰酸钾相比氯酸钾更具有可燃性，且容易发生爆炸。
（2）在学习完双氧水在二氧化锰催化条件下制取氧气后，赵老师提问：
双氧水制取氧气相比高锰酸钾和氯酸钾有那些优点，于是同学们展开了讨论。
③写出实验室用双氧水制取氧气相比用高锰酸钾和氯酸钾的优点_______。
在比较了高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气的条件后，小刚提出疑问，有没有一种既不需要加热，又不需要催化剂的制取氧气的方法。
老师告诉同学们潜水员在海底呼吸用的氧气就是用一种淡黄色的固体，叫过氧化钠和水反应制取的。
于是带领同学们进行了如下探究实验，请回答相关问题。
④进行上述实验，加入药品前需要进行的一项操作是_______
⑤打开分液漏斗活塞，发现液体未流下，原因是_______
⑥待充分反应后，取少量反应液加几滴酚酞，发现溶液变红，写出锥形瓶里发生的主要化学反应方程式_______
（3）小明查阅资料还发现，海底潜水员呼出的气体可以和过氧化钠反应产生氧气，关于反应最终生成的固体物质进行了如下猜测。
⑦猜测一：
氢氧化钠猜测二：
氢氧化钠和碳酸钠猜测三：
_______
老师和同学们进行如下探究实验
⑧X的化学式为________，其作用为________，a仪器的名称________，写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_______
⑨二氧化碳通入到烧杯中，发现蜡烛先熄灭，随后裹有过氧化钠的棉花团燃烧起来，以此得出二氧化碳具有________、________的性质。
⑩a中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧，澄清石灰水变浑浊，写出燃烧具备的条件________，以此得出人体呼出的气体和过氧化钠反应的化学反应方程式_______
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在水垢表面，阻止了稀硫酸与水垢反应，故选项A不正确；
B、蚕丝的主要成分是蛋白质纤维，棉花的主要成分是植物纤维，两者的营养成分不同，故选项B正确；
C、浓硝酸和浓硫酸会使铁钝化，能用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸，故选项C不正确；
D、氯化钠和蔗糖溶于水，二者都是物理变化，故选项D不正确。
故选：
B。
2．C
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变，生成28.5g六氯苯，需要7.8g苯和42.6g的氯气，则生成X的质量是21.9g，则X的化学式是HCl，故选项A正确；
B、苯的相对分子质量是78，六氯苯的相对分子质量是285，它们是低分子有机化合物，故选项B正确；
C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的，故选项C不正确；
D、设7.8g苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是x
x=26.4g
故选项D正确。
C。
3．D
①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；
②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；
③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；
所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；
⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；
⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；
⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；
⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；
⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；
由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；
D。
4．A
【分析】
设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：
A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：
A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：
A+B=C；
反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；
m=14gn=17g
A、图中a=70%-
=56%，故选项A正确；
B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；
C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；
D、A、B、C三种物质反应质量比是14:
3:
17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。
A。
5．B
A、除去CO2中少量CO，CO的量少，不能点燃，故选项A不符合题意；
B、除去SO2中的少量HCl气体，先通过饱和NaHSO3溶液，HCl与NaHSO3反应，再通过浓硫酸干燥，故选项B符合题意；
C、分离MnO2和KCL固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，氯化钾在滤液中，要进行蒸发，故选项C不符合题意；
D、配制100mL0.9%的生理盐水，称量出所需氯化钠的质量应加入到99.1mL蒸馏水中溶解，贴标签贮存，故选项D不符合题意。
【点睛】
本题考查的是除杂、混合物的分离；
除杂要分清楚物质、杂质的性质以及除杂的方法，综合进行判断、解答。
6．B
A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：
碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项A不正确；
B、单质中元素的化合价为0，则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B正确；
C、金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应置换出氢气，有的位于H后面的金属也能和酸反应，但不是置换出氢气，故选项C不正确；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，故选项D不正确。
7．A
根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；
B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；
D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>
c，故D错误。
点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。
酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
8．BC
根据题意得：
固体粉末高温得到5.6g固体Z和气体X，根据上面的质量关系，如果是一定质量的木炭粉和氧化铁反应，可得到5.6g铁，一定质量的碳酸钙反应，可得到5.6g的氧化钙；
5.6g固体Z与7.3g的HCl恰好完全反应，生成气体W和浅绿色溶液N，5.6g固体Z可能是：
①铁，②铁和氧化钙的混合物。
A、5.6g固体Z是：
①铁，溶液N中只含一种溶质；
②铁和氧化钙的混合物；
溶液N中含有二种溶质，故选项A不正确；
B、由以上分析，原固体粉末中可能含有碳酸钙，故选项B正确；
C、由以上分析，固体Z中一定没有木碳，故选项C正确；
D、由以上分析，原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故选项D不正确。
BC。
9．ACD还原抗氧化
建议他们食用的食物有：
A、橘子富含维生素，可以食用；
B、牛肉富含蛋白质，不可以补充维生素，不符合题意；
C、菠菜富含维生素，可以食用；
D、香蕉富含维生素，可以食用；
ACD。
维生素容易被空气中的氧气氧化，说明维生素具有还原性，可以添加到食品中做抗氧化剂，延长食品的保质期；
故填：
还原抗氧化。
本题考查的是化学元素与人体健康，熟悉所学的人体中的常量元素、微量元素，以及缺乏某些元素后，人体出现的病症。
10．16.7%25甲>
乙>
丙
（1）t1℃时，甲的溶解度是20g，将25g甲物质放入100g水中充分溶解，只能溶解20g甲，溶液达到饱和状态，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：
，所得溶液溶质质量分数=
；
还剩余5g甲没有溶解，设溶解5g甲需要水的质量是x
x=25g
所需水的体积=25g÷
1g/mL=25mL。
16.7%25。
（2）t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；
t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>
丙，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：
溶质的质量分数=
，t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>
丙；
t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在t1℃时仍然是饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数=
，但t1℃时甲的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液质量分数由大到小排序是甲>
丙。
甲>
本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；
一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
11．25135
160g质量分数为10%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=160g×
10%=16g；
所需要胆矾的质量=
需要蒸馏水的质量=160g-25g=135g
25135。
本题考查的是含有结晶水的固体配制一定溶质质量分数的溶液，注意结晶水合物中的结晶水不是溶质。
12．
（1）CaO0.58w、Ca（OH）2，0.37w、CaCO3，0.25w
（2）48.3%
加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w，0.25w就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量；
二氧化碳又是粉末A中的碳酸钙与稀盐酸反应得到，依据：
CaCO3→CO2→CaCO3得，粉末A中的碳酸钙的质量就是0.25w；
设生成0.25w的碳酸钙需要二氧化碳的质量是x
x=0.11w
生石灰的质量是w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，固体增重的质量=1.2w-w=0.2w；
也就是增加了0.11w的二氧化碳，剩余的0.2w-0.11w=0.09w，就是生石灰吸收的水的质量；
设与0.09w的水反应生成的氢氧化钙的质量是y
y=0.37w
则粉末A的中CaO的质量=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w
粉末A的组成是：
CaO0.58w、Ca（OH）20.37w、CaCO30.25w
CaO0.58w、Ca（OH）20.37w、CaCO30.25w。
粉末A中氧化钙的质量分数=
48.3%。
13．防止高锰酸钾颗粒堵塞导管试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物C不需要加热，节约资源检查装置气密性分液漏斗瓶塞未拔掉
碳酸钠NaHCO3吸收少量的氯化氢气体硬质玻璃管
密度比空气大不支持燃烧可燃物、氧气、温度达到着火点
（1）①在试管口塞棉花团的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；
高锰酸钾颗粒堵塞导管。
②小刚所说的物理性质是指高锰酸钾加热容易升华，棉花团上有黑色颗粒物；
A、高锰酸钾是暗紫色的固体，故该选项不符合题意；
B、锰酸钾也不是黑色固体，故该选项不符合题意；
C、二氧化锰是黑色固体，故该选项符合题意；
试管变黑，棉花团上有黑色颗粒物C。
（2）③实验室用双氧水制取氧气不需要加热，节约能源，用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气需要加热；
不需要加热，节约资源。
④在制取气体前，为了能收集到气体，加入药品前，要检查装置的气密性；
检查装置的气密性。
⑤打开分液漏斗活塞，发现液体未流下，是分液漏斗上面的瓶塞没有取下；
分液漏斗瓶塞未拔掉。
⑥过氧化钠与水反应生成氧气，取少量反应后的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明制取氧气后的溶液显碱性，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，溶液中的溶质是氢氧化钠，也就是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是
。
（3）⑦根据质量守恒定律，反应最终生成的固体物质可能是①氢氧化钠；
②氢氧化钠和碳酸钠；
③碳酸钠；
碳酸钠。
⑧图中第一套是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，把制取的气体通过X的饱和溶液是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，要除去氯化氢气体，用碳酸氢钠的饱和溶液，根据所学仪器的名称和用途，仪器a是硬质玻璃管，实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应得到氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
NaHCO3吸收少量的氯化氢气体硬质玻璃管
⑨二氧化碳通入到烧杯中，蜡烛在烧杯的底部，蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧；
密度比空气大不支持燃烧。
⑩a中裹有过氧化钠的棉花团未燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点；
人体呼出的气体和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是
可燃物、氧气、温度达到着火点
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