高考化学做题小窍门1Word下载.docx
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B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
6.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性
7.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2
8.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A.铁B.氮C.氧D.碳
9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×
75.77%+36.966×
24.23%=35.453中
A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数
10.草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)
11.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)
2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3
HO-CH2-SO3Na,反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是
A.易溶于水,可用于食品加工B.易溶于水,工业上用作防腐剂
C.难溶于水,不能用于食品加工D.难溶于水,可以用作防腐剂
13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
14.某物质的结构为
,关于该物质的叙述正确的是
A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
15.β—月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有:
A.2种B.3种C.4种D.6种
16.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物
17.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的,多选不给分;
有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。
18.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
19.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性
20.过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
C
106g
D
106g
2NA
21.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·
H2O
C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·
22.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为
A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式,
属于弱酸的电离方程式。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
(4)Na2CO3俗称纯碱,属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
24.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
25.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
(1)在地壳深处容易有气体逸出,在地壳浅处容易有沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,(选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为。
26.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:
1的硫酸。
配制体积比1:
1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)。
a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在、(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是(选填编号)。
a.蒸馏b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
。
27.CuSO4·
5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4·
5H2O的实验室制备流程图。
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
、
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·
5H2O中可能存在的杂质是,除去这种杂质的实验操作称为。
(3)已知:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·
5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4·
5H2Og。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用。
在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·
5H2O的含量,完成下列步骤:
①②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是
(6)如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·
5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为。
六、(本题共20分)
28.异丙苯(
),是一种重要的有机化工原料。
(1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于反应;
由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为。
(2)异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃的名称是。
(3)α-甲基苯乙烯(
)是生产耐热型ABS树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得到。
写出由异丙苯制取该单体的另一种方法(用化学反应方程式表示)。
(4)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成,写出该树脂的结构简式(不考虑单体比例)。
29.化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知:
RONa+R’X→ROR’+NaX
(1)写出反应类型。
反应①反应
(2)写出结构简式。
AC
(3)写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。
(4)由C生成D的另一个反应物是,反应条件是。
(5)写出由D生成M的化学反应方程式。
(6)A也是制备环己醇(
)的原料,写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
七、(本题共16分)
30.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×
103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g/cm3。
计算:
①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80molNH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。
测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
2011年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)参考答案
高三数理化家教?
高三数理化家教老师NO.1:
初中时曾获得全国英语竞赛二等奖,数学“希望杯”三等奖;
高中时获得全国英语能力竞赛二等奖,全国英语作文竞赛一等奖,全国物理竞赛三等奖;
大学本科期间多次参2003年11月--2004年6月带一高三学生数理化,后该学生以高分考进北京航空大学。
曾带一初二学生英语,后该学生的英语成绩从不及格提高至80分以上(满分100)。
07年带一高三学生英语,后该学生在当年高考中英语获得128分。
08月带一职高学生数学及英语,成绩有明显提高,高考中数学由80多分提高到120多分。
最近带高一学生化学,辅导一个月后,成绩有明显提高,得到家长好评。
高三数理化家教老师NO.2:
清华大学在校大二数学系学生,,精通高中数学,有过一年多家教经验,带的学生包括高一到高三,辅导的其中一个人大附中的高三女学生,数学分数以前为八九十分,今年2007年高考分数为127分。
学习并不是难事,而是件轻松的事,只要抓住了学习的重点和关键,就能事倍功半收到好的成绩。
我的优点在于:
学习方法好,善于与学生沟通,能调动学生积极性,讲解有重点效率高,能有效提高学生学习成绩。
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