郑州中考化学真题及答案word版Word文件下载.docx

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27S：

32Cl:

35.5Ca:

40Cu:

64Zn:

65Ag:

108

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每题只有一个选项符合题意）

1.生活中的下列变化，属于物理变化的是【】

A.蜡熔化B.铁生锈C.米酿酒D.纸燃烧

2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素是【】

A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质

3.“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列说法不利于减少环境污染的是【】

A.回收各种废弃塑料B.开发和利用新能源

C.工业废H2O任意排放D.积极植树、造林、种草

4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是【】

A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭

5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是【】

A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞

6.下列有关H2O的说法正确的是【】

A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应

7.

8.速鼓起，其原因是【】

A.分子的体积变大；

B.分子分解变成原子；

C.分子的间隔变大；

D.分子由静止变为运动；

9.下列区分物质的方法或试剂不正确的是【】

A.用带火星的木条区分氧气和氦气；

B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾；

C.用灼烧后闻气味，区分羊毛线和腈纶线；

D.用酚酞溶液区分H2SO4和硫酸钠溶液；

10.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是【】

①称量氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；

A.①②；

B.①③；

C.②④；

D.③④；

11.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为【】

A.Na2CO3和H2；

B.Na2O和O2；

C.NaOH和O2；

D.Na2CO3和O2；

12.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【】

A.C、CO、CO2；

B.H2O2、H2O、O2；

C.KOH、K2CO3、KNO3；

D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

13.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是【】

A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

14.人体中含量最高的金属元素是；

在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是；

15.乙醇完全燃烧的化学方程式为；

高压水枪灭火所依据的灭火原理是；

氢气作燃料的优点是。

（答出一条即可）

16.

铜丝作导线是利用其良好的性；

铁锈（主要成分是Fe2O3）可用H2SO4除去，该反应的生成物为H2O和；

铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为；

17.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为℃。

t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需要H2O的质量关系为甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；

t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为；

18.

A-E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示（部分物质已经略去）。

已知A是目前世界上年产量最高的金属；

B是胃酸的主要成分；

C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；

D属于碱；

E属于盐。

则C的化学式为；

A与B反应的化学方程式为；

E转化为D的化学方程式；

19.碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

；

充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：

4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

20.（2分）右图是某反应的微观示意图。

（1）写出图中单质的化学式；

（2）写出该反应的化学方程式；

21.（2分）将锌粉加入到一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分；

22.（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。

ABCD

（1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。

（2）B和C装置均可制取二氧化碳，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。

23.（3分）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知用一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

四、综合应用题（共10分）

24.

酸碱盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）

a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打

（2）如图是氢氧化钠溶液与H2SO4反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的溶质为。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案。

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；

②写出加入Ba（OH）2溶液时服用的化学方程式。

（提示：

微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？

请设计实验加以证明。

（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

2018年河南省普通高中招生试卷

化学答案

一、选择题（每空1分，共14分）

1-5ADCBA6-10BCDCD11-14ADCB

二、填空题（每空1分，共16分）

15.钙；

磷酸二氢铵

16.C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；

将温度降低到可燃物着火点以下；

产物无污染（或燃烧放出热量多）

17.导电；

Fe2（SO4）3；

4Al+3O2

2Al2O3

18.t1；

小于；

20%

19.CuSO4；

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2

CaCO3+2NaOH

20.Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑6

三、简答题（共10分）

21.

（1）O2；

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O

22.

（1）Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag

（2）一定含铜和银，可能含锌

23.

（1）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3

2KCl+3O2↑

（2）可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应；

（3）

24.

（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（2）将尾气点燃；

或进行收集；

（3）因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使Ca（OH）2溶液变浑浊，对检验气体生成物造成干扰。

25.

（1）d

（2）①H2SO4；

②Na2SO4；

H2SO4；

（3）①漏斗；

②MgSO4+Ba（OH）2

BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

③含有碳酸钠和氢氧化钠；

取少量溶液X，滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液，有白色沉淀产生；

静置，去上层清液，滴加无色酚酞，溶液变红；

（4）设样品中碳酸钙的质量为x。

CO2的质量为：

100g+10g-106.7g=3.3g

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

X=7.5g质量分数75%