高考化学课标版仿真模拟卷一含答案文档格式.docx

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B.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

C.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1NA

D.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2NA

9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是（　　）

A.齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色

B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体

C.齐墩果酸分子间能形成酯

D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应

10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:

①=②<

③

C.硫酸铜在1100℃分解的化学方程式为2CuSO4

Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应

11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.离子半径的大小顺序为r（W2-）>

r（Q-）>

r（Y2-）>

r（Z3+）

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

12.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（　　）

实验操作

实验现象

结论

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·

L-1H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中N被Fe2+还原为NO2

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX的酸性比HY的弱

将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中

乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈

乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

13.pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓度为1×

10-3mol·

L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×

10-3）=3。

下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mol·

L-1,可认为该离子不存在）。

A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:

c（Na+）+c（H+）=2c（C）+c（OH-）+c（HC）+c（Cl-）

B.25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6

C.25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·

L-1,其中的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D.25℃时,0.1mol·

L-1Na2CO3和0.1mol·

L-1NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）>

c（HC）>

c（C）>

c（OH-）>

c（H+）

二、非选择题:

共58分。

第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第35、36题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题:

共43分。

26.（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。

某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。

（1）装置A中反应的离子方程式为　。

（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是　。

正确的连接顺序是A→C→　　　　　　　　　（填字母）→尾气处理顺序连接装置。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是　。

（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3:

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是　　　　　;

②写出装置A中发生反应的化学方程式:

　;

③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:

准确称取agKIO3（相对分子质量:

214）固体配成溶液;

第二步:

加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;

第三步:

用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL,则c（Na2S2O3）=　　　　mol·

L-1。

（已知:

I+5I-+6H+

3I2+3H2O,2S2+I2

S4+2I-） 

27.（14分）氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

请回答下列有关问题:

（1）上述氮的系列氢化物的通式为　　　　　　　　。

（2）已知:

2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）　ΔH=-483.6kJ·

mol-1,查阅文献资料,化学键键能如下表所示:

化学键

H—H

N≡N

N—H

E/（kJ·

mol-1）

436

946

391

①氨分解反应NH3（g）

N2（g）+H2（g）的活化能Ea1=300kJ·

mol-1,则合成氨反应N2（g）+H2（g）

NH3（g）的活化能Ea2=　　　　　　　　　　　。

②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③右图所示是氨气燃料电池示意图。

a电极的电极反应式为 

　。

（3）已知NH3·

H2O为一元弱碱。

N2H4·

H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·

H2O+H2O

N2H5·

H2O++OH-,则可溶性盐盐酸肼（N2H6Cl2）第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为　。

（4）通过计算判定（NH4）2SO3溶液的酸碱性（写出计算过程） 

氨水Kb=1.8×

10-5;

H2SO3　Ka1=1.3×

10-2　Ka2=6.3×

10-8）

28.（15分）铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。

其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。

一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:

分金液的主要成分为[AuCl4]-;

分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4。

分银液中主要成分为[Ag（SO3）2]3-,且存在[Ag（SO3）2]3-

Ag++2S。

（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②已知:

“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

4.5

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为　。

（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为　。

（3）“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。

δ（x）=,其中x表示S、HS或H2SO3,δ（x）与pH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为 

②调节溶液的pH不能过低,理由为　。

（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

（二）选考题:

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3:

物质结构与性质】

（15分）

铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。

（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）

LiFePO4（s）。

请写出Fe3+的电子排布式:

　　　　　　　　　,P中P原子杂化轨道类型为 

（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率,右图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为　　　　种。

②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性按从大到小的顺序为　。

③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水,请简述其原因 

（3）K3[Co（NO2）6]中存在的化学键类型有　　　　　　　　　　　　　,配位数为　。

（4）Sr和Ca为同族金属元素,CaO比SrO熔点更高、硬度更大,请简述原因　。

（5）右图所示为NiO晶体的晶胞示意图:

①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为　　　　　　　　　　　　。

②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm,O2-的半径为bpm,假设它们在晶体中是紧密接触的,则其密度为　　　　　　　　　　g·

cm-3（用含字母a、b的计算式表达）。

36.【化学——选修5:

有机化学基础】

富马酸亚铁,商品名为富血铁,含铁量高（33%）,较难被氧化为三价铁,在胃内铁不直接游离,对胃黏膜刺激较小,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。

实验采用反丁烯二酸（又称富马酸）为原料,在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。

如图是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:

回答下列问题:

（1）A的结构为　　　　　　（用结构简式或键线式表示）,由A生成B的反应类型为　　　　　。

（2）C在NaOH乙醇溶液中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）富马酸的结构简式为　　　　　　　　　　　　。

（4）富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出　　　　LCO2（标准状况下）;

富马酸的同分异构体中（包含顺反异构）,同为二元羧酸的还有　　　　　　　　　　　（写出结构简式）。

（5）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时,

是关键的中间产物。

请用反应流程图表示从H2C

CH—CH

CH2到

的变化过程。

7.A　8.B　9.D　10.D　11.B　12.A　13.C

26.（14分）

（1）CaSO3+2H+

Ca2++SO2↑+H2O（2分）

（2）二氧化硫通入漂白粉溶液中,与其中的次氯酸钙发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸（2分）　B→E→D→F（2分）　装置D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀（2分）

（3）①品红溶液（2分）　②2Na2S+Na2CO3+4SO2

3Na2S2O3+CO2（2分）　③（2分）

27.（14分）（除注明外,每空2分）

（1）NnHn+2（1分）

（2）①254kJ·

mol-1

②4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）

ΔH=-1266.8kJ·

③2NH3+6OH--6e-

N2↑+6H2O

（3）N2+H2O

H2O++H+　c（Cl-）>

c（N2）>

c（H+）>

c（N2H5·

H2O+）>

c（OH-）

（4）S的水解常数Kh1=×

10-7

N的水解常数Kh=×

10-10

Kh1>

Kh,故S的水解起主要作用而使（NH4）2SO3溶液呈碱性（3分）

28.（15分）

（1）①Cu+H2O2+H2SO4

CuSO4+2H2O（2分）

温度过低,反应速率太慢;

温度过高,H2O2受热分解（2分,两个给分点各1分）

②使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失（2分）

（2）2Au+Cl+7Cl-+6H+

2[AuCl4]-+3H2O（3分）

（3）①H2SO4电离出的H+降低了S的浓度,促使[Ag（SO3）2]3-

Ag++2S平衡正向移动,电离出Ag+,Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl（2分,给分要点:

平衡移动;

生成沉淀）

②避免产生污染气体SO2（2分）

（4）HS+OH-

S+H2O（2分）

（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（1分）　sp3（1分）

（2）①15（1分）

②N>

C>

H（2分）

③引入的氨基可与水分子之间形成氢键（2分）

（3）离子键、共价键、配位键（2分）　6（1分）

（4）CaO的晶格能大于SrO的晶格能,所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大（2分）

（5）①正八面体（1分）　②（2分）

（1）

（1分）　取代反应（1分）

（2）

+2NaOH

+2NaBr+2H2O（2分）

（3）

（2分）

（4）44.8（1分）　

、

（每个各2分）

（5）H2C

CH2

（4分）