高中化学选修3高考题型专项练习讲解Word文档下载推荐.docx

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请回答以下问题：

　　CuSO4可金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

　　SO42-的立体构型是　　，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

O原子的价电子排布图为　　　　，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是________，原因为　　　　。

元素金处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为　　；

一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；

该晶体中，原子之间的作用力是　　　　　　年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管。

目前市售LED晶片，材质基本以GaAs、AlGaInP、lnGaN为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：

?

镓的基态原子的电子排布式是　　　　。

　　?

砷化镓晶胞中所包含的砷原子个数为　　，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为　　。

N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点高到低的顺序是　　。

砷化镓可3Ga和AsH3在700℃时制得。

3Ga中镓原子的杂化方式为　　。

比较二者的第一电离能：

As______Ga。

下列说法正确的是　　。

　　A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同　　B．GaP与GaAs互为等电子体　　C．电负性：

As>

Ga　　D．砷化镓晶体中含有配位键　　5.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。

它可在铜的催化作用下F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。

　　该反应的化学方程式为　　　　，生成物NF3中氮原子的杂化方式为　　，NF3分子空间构型为　　；

N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3　　HFN3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式　　；

　　；

元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为　　。

　　6.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

　　①Mn2基态的电子排布式可表示为　　。

　　＋　　②NO3的空间构型是_______　　（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③1molCO2中含有的σ键数目为________。

　　（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2。

不考虑空间构型，　　－　　－　　[Cu（OH）4]2的结构可用示意图表示为______　　__。

　　－　　　　　　　　　　　　2　　　　高三化学复习资料　　7.

（1）元素的第一电离能：

Al________Si（填“>

”或“　　＋　　9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是　　；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个　　电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能大到小　　的顺序为____________________；

　　（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；

（4）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。

气态SeO3分子的立体构型为________，SO23离子的立体构型为________；

　　－　　（3）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是　　　　。

　　　　　　（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H　　－　　三种元素）的球棍模型如下图所示：

　　①在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有________；

配位键存在于________原子　　－　　之间（填原子的数字标号）；

m＝________（填数字）。

　　②硼砂晶体Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有________（填　　＋　　－　　（5）H2SeO3的K1和K2分别为×

10　　－　　－3　　和×

108，H2SeO4第一步几乎完全电　　－　　序号）。

　　A．离子键　　B．共价键C．金属键　　D．范德华力E．氢键8．

（1）可正确表示原子轨道的是________。

A．2sB．2d　　C．3px　　　　D．3f　　离，K2为×

102，请根据结构与性质的关系解释：

　　①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

____　　____；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

　　　　　　；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为pm，密度为________g·

cm3（列式　　－　　

（2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式________。

　　（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是________A．干冰熔化B．乙酸汽化　　并计算），a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为　　－　　＋　　________pm（列式表示）。

　　10．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

　　C．乙醇与丙酮混溶D．　　溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融　　

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是________。

　　a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光　　

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________________。

　　（4）下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；

只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。

A.N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4　　E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl（5）用“>

”、“　　第一电离能的大小：

Mg________Al；

熔点的高低：

KCl________MgO。

　　　　　　　　　　3　　　　高三化学复习资料　　（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。

CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

（4）甲醛（H2C===O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。

甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O－C－H键角。

　　11．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；

b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为________，c为________　　

（2）这些元素形成的双原子分子为________，　　（3）这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；

（写2种）　　（4）这些元素的单质或它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是_____，金属晶体的是_____，分子晶体的是_____；

（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________________________。

12．过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ．二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛．苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。

有关甲醛．苯．二氧化碳及水说法正确的是　　。

A．苯与B3N3H6互为等电子体　　B．甲醛．苯分子中碳原子均采用sp杂化　　C．苯．二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键　　Ⅱ．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·

费尔和德国，科学家彼得·

格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应研究方面的成就。

某钙钛型复合　　2　　氧化物，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca．Sr．Ba或Pb，当B位是V．Cr．Mn．Fe时，这种化合物具有CMR效应。

用A．B．O表示这类特殊晶体的化学式：

　　。

已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,（x　　?

Mn的核外电子排布式为　　　　。

下列有关说法正确的是　　。

A．镧．锰．氧分别位于周期表f．d．p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大　　C．锰的电负性为，Cr的电负性为，说明锰的金属性比铬强13．铜合金是人类使用最早的金属材料。

铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物。

　　基态Cu原子的电子排布式是　　　　；

铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有　　个铜原子；

　　①某+l价铜的配离子为[Cu（CN）4]3，与配体互为等电子体的一种微粒是　　　　－　　。

　　②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃,　　CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为　　　　。

在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。

写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式　　　　　　；

根据价层电子对互斥模型，预测SO42的空间构型为　　　　.。

　　　　一　　14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。

D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴　　　　　　　　　　4　　　　高三化学复习资料　　离子具有相同的电子层结构。

F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：

　　写出F原子的电子排布式　　　　，F位于周期表　　区。

A、B、C的第一电离能小到大的顺序为　　　　。

F和M两元素的部分电离能数据列于下表：

　　元　　素电能－15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

　　①　　④⑧　　　　　　⑤②　　③　　⑥⑦M71715093248＋　　F75915612957＋　　　　⑨⑩I1I2I3请回答下列问题：

表中属于d区的元素是　　。

科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示，则该化合物的化学式为　　。

　　元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是　　。

　　A．分子中含有分子间的氢键　　B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　；

该元素与元素①形成的18电子的X分子的电子式为　　；

该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为　　　　　　比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。

对此，你的解释是　　　　　　　　；

已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。

　　H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

　　H2SH2C2H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因　　　　　　　　　　。

　　　　熔点／K187272沸点／K202423标准状况时在水中的溶解度以任意比互溶②⑨④　　　　　　　　　　5　　　　高三化学复习资料　　　　下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

　　为　　　　　　。

已知:

H2O（l）=H2O（g）,△H=+44kJ/mol,则（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

　　17．A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。

A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。

A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；

B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；

D元　　电离能I（eV）I1I2I3I4I5A　　B　　C　　D　　E　　F　　请回答：

表中的金属元素是　　；

若A、B、C为原子序数依　　素的电负性为同周期元素第二高；

F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；

　　次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是　　　　　　　　　　　　。

16．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

　　①Ge的原子核外电子排布式为　　　　　　②C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是　　③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质　　分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　；

　　晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　；

　　c.已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质　　可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为　　将的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水　　,放　　出　　热　　量　　,该　　反　　应　　的　　热　　化　　学　　方　　程　　式　　D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是　　，原因是　　　　　　。

　　18．铜合金是人类使用最早的金属材料。

铜在化合物中的常见化合价有＋l、+2等，故能形成多种铜的化合物。

　　G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。

　　写出下列元素的元素符号：

D　　，G　　。

原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是　　。

A、B、C形成的ABC分子中，含有　　个?

键，　　个?

键。

　　　　　　　　　　6　　　　高三化学复习资料　　铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有　　个铜原子；

　　①某+l价铜的配离子为[Cu（CN）4]，与配体互为等电子体的一种微粒是　　。

　　②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃，CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为　　。

　　在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。

写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：

　　　　；

根据价层电子对互斥模型，预测SO4　　2　　一　　结构相似，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

　　离子晶体NaCl－KCl715CaO34013－　　晶格能/kJ·

mol1786则该4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：

　　　　。

其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有　　个。

　　＋　　＋　　金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物　　V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　。

　　某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有　　　　。

A．离子键　　B．极性键　　C．金属键D．配位键　　E．氢键　　F．非极性键　　们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题．　　A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　　形。

　　E2+的基态核外电子排布式为　　。

　　A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点低到高的顺序是　　。

A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为　　。

　　H3CH3CCCHONNiNOHNOONCCCH3的空间构型为　　　　.。

　　　　19．决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题。

　　已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

　　电离能/kJ·

molAB－1CH3I1578738I218171451I327457733I4115781054020.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它　　A通常显　　价，A的电负性　　B的电负性。

紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·

mol1。

根据下表有关蛋白质分子中重要　　－　　化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

　　　　　　　　　　。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　。

　　共价键键能/kJ·

mol1－C－C347C－N305C－S259实验证明：

KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体　　　　　　　　　　7　　　　高三化学复习资料　　BD3中心原子的杂化方式为　　，其分子空间构型为　　。

用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：

F的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为/cm，晶胞中该原子的配位数为　　；

F的原子半径是　　cm；

。

　　21．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的　　前20号元素，A与B；

C、D与E分别位于同一周期。

A原子L层上有2对成电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

　　写出A元素的基态原子价电子排布式　　；

F离子电子排布式　　。

　　写出X的化学式　　　　和化学名称　　。

写出X涉及化工生产中的一个化学方程式　　　　　　。

试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

　　　　。

CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

　　　　　　　　。

F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

F与B形成离子化合物的化学式为________；

该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是　　（只要求列出算式）。

　　、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小。

A、C同主族，B、D同主族；

A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；

C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。

试回答下列问题：

　　3　　B的离子符号　　；

D基态原子的核外电子排布式　　；

C、D形成化合物的电子式　　；

　　同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式________________、________________；

　　A、B、C三元素中各两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为　　　　　　；

B、C、D三元素中各两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　。

　　23．已知：

A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。

请回答下列问题：

　　分子式为BC2的空间构型为　　；

D元素原子的核外电子排布式为　　。

　　B第一电离能比C__________；

A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为　　。

　　○B●F　　A2C所形成的晶体类型为　　；

E单质所形成的晶体类型为_______。

若向A、C组成某种化合物的