浙江省温州市2013届高三化学第一次适应性测试试题新人教版.doc
《浙江省温州市2013届高三化学第一次适应性测试试题新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市2013届高三化学第一次适应性测试试题新人教版.doc（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙江省温州市2013届高三第一次适应性测试化学试题
7．下列说法正确的是
A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
8．下列说法不正确的是
A．为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水
B．用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量NaOH溶液
C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D．结晶时，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是
A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B．Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物
C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
10．铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理
如右图所示。
下列说法不正确的是
A．在正极发生的电极反应为：
B．在正极区H+浓度减少，在负极区H+浓度增大
C．该电池总反应的化学方程式：
D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子
物质的量为1.2NA
11．下列说法正确的是
A．HDEHP属于磷酸酯类萃取剂，其结构，其中R为，则HDEHP的化学名称：
二（2-乙基丁基）磷酸氢酯
B．化合物是化合物的同系物
C．DHA是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个碳碳双键，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式
D．等物质的量的Na、NaOH、NaHCO3分别与足量的有机物（）充分反应，消耗该有机物的物质的量之比为2：
3：
6
12．下列说法正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：
B．常温下物质的量浓度相等的
三种溶液中水的电离程度：
③>①>②
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）
与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：
D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：
N前>N后
13．某溶液X仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol
某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化。
下列说法正确的是
A．溶液X中可能含有HCO—3或CO2—3
B．溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+
C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
D．向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g
26．（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；。
大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：
Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：
。
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
①若a反应是主要的，需要查询的数据是。
②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂。
A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：
。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式
（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2。
有关反应式：
，则样品中CuCl的质量分数。
27．（15分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
工业上合成尿素的反应如下：
。
回答下列问题：
（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有。
A．缩小反应容器的容积 B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2 D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由。
若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
28．（14分）实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式
制备过程中还可能的副反应有
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4
滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、
冷凝管。
然后小火加热。
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水
洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压
蒸馏，收集产品。
主要试剂及产物的物理常数：
根据以上信息回答下列问题。
（1）图1装置中冷水应从（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是，其目的是。
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是。
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否
相同（填“相同”或“不相同”）。
分液时应选择图2装置中
形分液漏斗，其原因是。
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质。
若改用氢氧化钠溶液是否可以（填“可以”或“不可以”），
其原因。
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是。
29．（15分）化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而F具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂。
X与C、F等化合物之间存在如下转化关系：
②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种。
③副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：
2：
2：
2：
1。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是。
A．X属卤代芳烃
B．A分子中含有多苯代脂结构单元
C．化合物I可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
D．化合物B可发生缩聚反应
（2）写出J的名称；D的结构简式；指出C→D的反应类型。
（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。
a.含苯环但不含甲基 b.属于酯类 c.能发生银镜反应
（4）写出F→G反应的化学方程式。
（5）写出B→H反应的化学方程式。
参考答案
8
升级会员 