北京高考一模工业流程汇编Word文件下载.docx
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饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为。
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；
在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。
③计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为。
门头沟25．（14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）NaCl的电子式是。
（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。
无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。
（3）
氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入。
②图中X是（填化学式）；
图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是（填字母）。
A．a%＝b%B．a%＞b%C．a%＜b%
③上述设计的主要优点有（写出一个方面）。
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。
已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法中，不正确的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
大兴26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：
Ⅰ：
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：
红色粉末是Fe2O3假设2：
红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗？
。
简述你的理由。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>
a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ：
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：
（4）试剂1是。
（5）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
（6）在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+
乙
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
东城26.（14分）
高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）3胶体的作用。
（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2molNa2FeO4时转移电子mol。
②湿式氧化法的流程如下图：
上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是。
结晶过程中反应的离子方程式是。
（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：
4FeO
+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
T4
T3
T2
T1
c（FeO
）/mmol·
L-1
图ⅠK2FeO4的稳定性与温度的关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH的关系
1由图Ⅰ可得出的结论是。
2
图Ⅱ中ac（填“>
”、“<
”或“=”），其原因是。
房山
A
B
C
D
26.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。
回答下列问题:
（1）A的氢化物的电子式是
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）
a．稳定性：
A的氢化物＞C的氢化物
b.还原性：
B2-＞D2-
C.酸性：
H4CO4＞H2DO4
d.最高化合价值：
D＝B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
化学键
H－H
Br－Br
H－Br
能量（kJ/mol）
436
194
362
①为摸清电解情况查得：
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
化学式
Ag2SO4
AgBr
溶解度（g）
0.796
8.4×
10-6
②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或
“不变”）。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
该生产工艺的优点有（答一点即可）；
缺点有（答一点即可）。
顺义26.（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
（4）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH②。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0mL。
锡粉中锡的质量分数是。
通州26．（14分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）宇航员所穿航天服是我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述中不正确的是
____（填字母）；
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=－534.0kJ/mol
NO2（g）
N2O4（g）△H=－26.35kJ/mol
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式；
②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合可生成联氨，该反应的化学方程式为；
（3）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为；
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol；
（4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法中正确的是（填字母）；
A．Li2NH中N的化合价是－3B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化：
2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：
4OH－－4e－=O2↑+2H2O，则阴极反应式为。
西城25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；
由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。
当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。
海淀25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表：
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量/mg∙L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：
，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式。
③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
LiFePO4
FePO4
该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为。
（4）利用海洋资源可获得MnO2。
MnO2可用来制备高锰酸钾：
将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
朝阳
高温
25．（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。
焦炭产生CO的反应是：
C+O2==CO2C+CO22CO
（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是
（2）下列说法正确的是
a.为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b.足量的空气能提高炼铁反应速率
c.与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下：
1气体A是
②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是
③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下
：
①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
②一段时间后，试管底部出现沉淀。
解释生成沉淀的原因：
26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成
硝酸型酸雨的反应
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）
H2NCOONH4（s）ΔH=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=+28.5kJ/mol
1尿素释放出NH3的热化学方程式是
2写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:
2、2:
1、3:
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
①曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。
发生的主要反应是_____。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×
10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3·
s）。
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