届《凤凰台高频考点专项训练》p195202答案与解析Word格式.docx
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乙炔为不饱和烃,能发生加成反应,D正确。
7.C 解析 由高级饱和脂肪酸形成的油脂不能使酸性KMnO4溶液褪色,但是由油酸、亚油酸等不饱和高级脂肪酸形成的油脂可以使酸性KMnO4溶液褪色,A错;
乙烯是单烯烃,1,3-丁二烯是二烯烃,它们的通式不同,不互为同系物,但它们都有碳碳双键,均能使溴水褪色,B错;
葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体,C正确;
乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团不同,分别是羟基和羧基,D错。
8.B 解析 乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,A错;
纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物,B正确;
煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化,C错;
糖类中的单糖如葡萄糖,不能发生水解反应,D错。
9.B 解析 聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应,A错;
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应,生成乙烯,B正确;
蛋白质和葡萄糖均属非电解质,乙酸是弱电解质,C错;
煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源,D错。
10.A 解析 甲醛与苯酚通过缩聚反应能形成高分子化合物酚醛树脂,故A正确;
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,B错;
乙醇是非电解质,苯酚是弱电解质,C错;
乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能证明产物是乙烯,D错。
11.B 解析 淀粉、纤维素属于高分子化合物,油脂不是高分子化合物,A错;
油脂都是高级脂肪酸甘油酯,油脂水解得到的醇是甘油,也就是丙三醇,B正确;
酶是一种蛋白质,强酸性或强碱性条件下会失去活性,也就不能发挥作用,C错;
可溶性铜盐可以使蛋白质产生变性,D错。
12.B 解析 福尔马林是甲醛的水溶液,有毒,不能用于保存海鲜产品,A错;
油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油,B正确;
糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质,乙醇不是,C错;
合成橡胶是有机高分子材料,光导纤维（主要成分是SiO2）,是无机非金属材料,D错。
13.B 解析 乙烯、苯属于烃类化合物,纤维素不属于烃类,A错;
氨基酸属于两性化合物,故天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应,B正确;
石油的蒸馏属于物理变化,裂化属于化学变化,C错;
油脂不属于高分子化合物,D错。
14.B 解析 油脂不是天然高分子化合物,A错;
CO2和CH4都是造成温室效应的气体,B正确;
蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖,麦芽糖水解产物只有葡萄糖,C错;
苯酚遇FeCl3溶液显紫色,甲苯遇FeCl3溶液不显色,D错。
15.D 解析 蔗糖的水解产物葡萄糖可发生银镜反应,果糖不能发生银镜反应,A错;
蛋白质完全燃烧,产物除CO2与H2O外还有其他物质,B错;
2-丁醇的消去产物中2-丁烯存在顺反异构,C错;
D正确。
16.A 解析 在炽热碎瓷片的作用下,石蜡油分解（裂化）产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯,A正确;
葡萄糖遇碘水不会变蓝,B错;
煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料,C错;
甲苯不能与溴水反生化学反应,但能在Fe催化下与液溴发生取代反应,D错。
17.C 解析 由油酸、亚油酸形成的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色,A错;
聚酯纤维、有机玻璃属于有机高分子材料,光导纤维属于无机非金属材料,B错;
乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应（如酯化反应）,C正确;
淀粉可作为生产葡萄糖的原料,蛋白质不能,D错。
18.C 解析 淀粉、油脂都能水解,但水解产物不同,氨基酸不能水解,A错;
甲醛有毒,不可用作食品防腐剂,B错;
植物油分子中烃基部分含有不饱和键,裂化汽油中有烯烃,都能使溴水褪色,C正确;
“地沟油”主要是油脂类混合物,不属于烃类,所以对“地沟油”进行分馏不能得到汽油、煤油,但可以通过一定方法使“地沟油”转变成生物柴油而达到变废为宝的目的,D错。
卷Ⅱ（阿伏加德罗常数）
1.D 解析 20g重水（D2O）中所含电子总数为10nA。
×
（1×
2+8）=10mol。
2.A 解析 S2-发生水解反应,1L0.1mol·
L-1Na2S溶液中含有的S2-小于0.1nA个,B错;
0.1molNa与足量O2反应,生成Na+,转移0.1nA个电子,C错;
标准状况下,CCl4是油状液体,D错。
3.C 解析 A项,缺少溶液的体积,无法计算;
B项,Cl2不一定全部作氧化剂;
C项,聚乙烯的最简式是CH2,28g聚乙烯含有的碳原子数为2nA,正确;
D项,1molC
所含电子数为10nA。
4.A 解析 铁与足量硝酸反应,生成正三价的铁离子,A正确;
B项,条件不正确;
C项,N
发生水解反应,故小于nA个;
D项,冰醋酸与乙醇的反应是可逆反应,生成水的数目小于nA个。
5.A 解析 18g重水的物质的量为0.9mol,0.9mol重水中含有9mol中子,含有的中子数为9nA,故A正确;
两溶液的体积不知,无法计算溶液中溶质的物质的量;
另外溶剂水中同样含有氧原子,无法计算溶液中氧原子的数目,故B错误;
不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L二氧化氮的物质的量,故C错误;
32g铜的物质的量为0.5mol,0.5mol铜完全反应,失去的电子的物质的量可能为0.5mol或1mol,故D错误。
6.D 解析 注意等物质的量与1mol的区别,A项正确;
28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含CH2的物质的量为2mol,故含碳原子数为2nA,B项正确;
92g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为
=2mol,含有原子的物质的量为6mol,即原子数为6nA,C项正确;
常温常压不属于标准状况,22.4L氯气的物质的量不是1mol,D项错误。
7.C 解析 A项,己烷在标准状况下不是气体;
B项,缺少标准状况;
D项,7.8gNa2O2与足量水反应,2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,转移电子数为0.1nA。
8.D 解析 A项,缺少条件“标准状况”;
B项,N
发生水解反应,数目小于0.1nA;
C项,Br2在标准状况下为液态。
9.A 解析 1molFe与足量稀硝酸反应,生成Fe3+,失去3nA个电子;
标准状况下,乙醇为非气态,故B错误;
N
会与水发生水解反应,1L1mol·
L-1（NH4）2SO4溶液中N
数目小于2nA个,故C错误;
冰醋酸和乙醇生成酯的反应是可逆反应,生成H2O个数小于nA。
10.B 解析 A项,缺少溶液的体积,无法计算;
B项,1molNa被完全氧化成Na+,转移nA个电子,故B正确;
C项,3NO2+H2O
2HNO3+NO,生成N
的数目应为
;
D项,该反应是可逆反应。
11.C 解析 A,1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,生成了1molFe3+,转移nA个电子;
B,NO2气体中不可能含有O2分子;
C,HCHO的结构式为
15gHCHO含有2nA对共用电子对;
D,醋酸是弱电解质,部分电离,1L0.1mol·
L-1醋酸溶液中CH3COO-小于nA个。
12.C 解析 A,无体积,无法计算;
B,Cl2发生歧化反应,转移电子数为nA;
D,1molC
13.A 解析 B,常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,铁的表面发生了反应,形成致密的氧化膜,该层膜阻止铁与浓硝酸接触;
C,状态不对,应为标准状况下;
D项,碳酸钠溶液中,碳酸根离子发生水解反应:
C
+H2O
HC
+OH-,阴离子数目增多,故在1L0.1mol·
L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1nA。
14.B 解析 1L0.1mol·
L-1FeCl3溶液中由于Fe3+水解,其数目小于0.1nA,故A错误;
NH3的结构式为
1molNH3中含有N—H键的数目为3nA,故B正确;
7.8gNa2O2中含有的阳离子数目
2×
nA=0.2nA,故C错误;
标准状况下,水为液体,22.4L水不为1mol,故D错误。
15.D 解析 A项,ClO-在水溶液中发生水解反应,小于nA;
B项,1mol的氢氧根离子所含电子数为10nA;
C项,标准状况下,盐酸是液体。
16.A 解析 B项,标准状况下,盐酸不是气体,无法使用气体摩尔体积22.4L·
mol-1计算;
C项,铁与稀硫酸反应,生成亚铁离子,转移电子数为0.2nA;
D项,缺少溶液的体积,无法计算。
17.D 解析 A项,不知道体积,无法计算;
B项,Cu与S完全反应生成Cu2S,32gCu与S完全反应转移的电子数为0.5nA;
的浓度不同,水解程度不同,不同浓度的N
数目不相同。
18.B 解析 A项,
10nAmol-1=
nA,故有
nA个电子;
C项,H2O在标准状况下是固体,错误;
D项,C
发生水解反应,1L0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中含有的C
小于0.1nA个。
选择题专项训练二
化学实验基础 离子共存
卷Ⅰ（化学实验基础）
1.A 解析 A项,浓硝酸能腐蚀橡胶,故保存时应用玻璃塞。
2.A 解析 B项,稀硝酸既能与CuO反应,又能与Cu反应,除去Cu粉中混有的CuO应该加入稀硫酸;
C项,检验溶液中的Fe2+,应先向溶液中滴入KSCN溶液后,再滴加少量氯水;
D项,Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应不能证明H2CO3酸性比H2SiO3强,应在Na2SiO3水溶液中通入CO2。
3.D 解析 A项,向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液,产生白色沉淀,蛋白质产生了盐析;
B项,向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中可能含有C
等阴离子;
C项,甲苯和溴水发生萃取,使溴水褪色。
4.B 解析 A项,氨水不能使Al（OH）3溶解,故现象只有白色沉淀;
B项,难溶物AgCl会转化为更难溶的AgI,正确;
C项,HClO具有漂白性可以使品红褪色;
D项,现象为先无沉淀后有沉淀。
5.C 解析 A项,该溶液中可能含有C
B项,焰色反应呈黄色,该溶液中可能既有Na+又有K+,需隔蓝色钴玻璃观察后判断;
D项,检验N
时,需用浓的NaOH溶液并加热。
6.B 解析 A项,结论应为NO2为氧化性气体;
C项,甲苯和溴水发生萃取,使溴水褪色;
D项,应加适量的NaCl溶液,若NaCl过量,加入少量0.1mol·
L-1NaI溶液后,不能观察到黄色沉淀。
7.C 解析 A项,碘遇淀粉变蓝非其氧化性,属于其特性;
B项,应用红色石蕊试纸检验氨气,现象为试纸变蓝色;
D项,NO2能将KI氧化为I2,结论为NO2为氧化性气体。
8.C 解析 A项,除去CO2中的SO2应用NaHCO3溶液,因为Na2CO3溶液既能与SO2反应,又能与CO2反应;
B项,制备氨气应用氯化铵和氢氧化钙固体加热;
C项,正确;
D项,浓盐酸易挥发,会造成实验干扰,须在锥形瓶和试管之间增加除HCl的装置。
9.AC 解析 B项,用盐酸配制稀盐酸,除了用到100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯外,还要用到胶头滴管;
D项,除去C2H4中少量SO2,若用KMnO4溶液会产生新的杂质,故应用NaOH溶液。
10.BC 解析 A项,该溶液可能含有S
检验试液中的S
先用盐酸酸化后,再加入少量氯化钡溶液,观察是否有沉淀生成;
D项,C2H5Br与AgNO3溶液混合加热,不能反应,故不能检验C2H5Br中的溴元素。
卷Ⅱ（离子共存）
1.D 解析 A项,I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;
B项,Al3+与HC
相互促进水解而不能大量共存;
C项,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
2.B 解析 A项,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存并且Fe3+与C
B项,各离子能大量共存;
C项,H+与Si
、CH3COO-分别生成难溶的硅酸和难电离的醋酸而不能大量共存;
D项,Ag+与Br-反应生成难溶的溴化银而不能大量共存。
3.B 解析 B项,碱性条件下能大量共存,酸性条件下N
与S
发生氧化还原反应。
4.B 解析 A项,酸性条件下,N
与I-发生氧化还原反应而不能大量共存;
C项,Al3+与C
相互促进水解而不能大量共存,Mg2+与C
反应生成微溶的碳酸镁而不能大量共存;
D项,N
与OH-反应生成难电离的一水合氨而不能大量共存并且OH-与HC
反应生成水和碳酸根而不能大量共存。
5.D 解析 A项,酸性条件下,N
与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存;
B项,OH-与SO2发生复分解反应而不能大量共存;
C项,S2-与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存,其中SO2是氧化剂。
6.D 解析 A项,S2-与Al3+相互促进水解而不能大量共存,S2-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;
B项,Mg2+与OH-反应生成难溶的氢氧化镁而不能大量共存;
反应生成难溶的硅酸而不能大量共存。
7.D 解析 A项,H+与HC
反应生成水和二氧化碳而不能大量共存;
B项,C
与Al3+相互促进水解而不能大量共存;
C项,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存。
8.B 解析 pH=1的溶液显酸性。
A项,H+与HC
C项,Mn
与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存;
D项,H+与F-反应生成难电离的氟化氢而不能大量共存。
9.C 解析 A项,HC
与OH-反应生成水和碳酸根而不能大量共存;
B项,H+与Si
反应生成难溶的硅酸而不能大量共存;
D项,Fe3+与C
相互促进水解而不能大量共存。
10.B 解析 A项,溶液显碱性,OH-与Cu2+反应生成难溶的氢氧化铜而不能大量共存;
C项,水电离产生的c（H+）=10-13mol·
L-1,水的电离受到抑制,溶液显酸性或碱性,显酸性时,H+与CH3COO-反应生成难电离的醋酸而不能大量共存;
D项,酸性条件下,N
与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存。
11.B 解析 A项,Fe3+与Al
C项,H+与ClO-反应生成难电离的次氯酸而不能大量共存;
D项,Ag+与I-反应生成难溶的碘化银而不能大量共存。
12.C 解析 A项,Fe3+与OH-反应生成难溶的氢氧化铁而不能大量共存;
B项,Ca2+与Si
反应生成难溶的硅酸钙而不能大量共存;
D项,I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存。
13.C 解析 A项,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;
B项,Al3+与Al
D项,Al
与H+反应生成难溶的氢氧化铝而不能大量共存。
14.D 解析 A项,ClO-与S
发生氧化还原反应而不能大量共存;
B项,H+与HC
反应生成二氧化碳和水而不能大量共存;
C项,Ba2+与S
反应生成难溶的硫酸钡而不能大量共存。
15.A 解析 B项,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;
C项,Fe3+与分别与SCN-和C6H5O-反应生成络合物而不能大量共存;
D项,Al3+与C
16.D 解析 A项,ClO-与H+反应生成难电离的次氯酸而不能大量共存;
B项,溶液中存在Fe3+,Fe3+分别与I-和S2-发生氧化还原反应而不能大量共存;
为紫红色。
17.A 解析 B项,使石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,OH-与N
反应生成难电离的一水合氨而不能大量共存;
C项,ClO-分别与I-和S
D项,H+与Al
发生反应生成难溶物氢氧化铝而不能大量共存。
18.D 解析 A项,HC
与H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存;
B项,Mg2+与OH-反应生成难溶物氢氧化镁而不能大量共存;
C项,H+与F-反应生成难电离的氟化氢而不能大量共存。
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