届高三化学第一次联考试题新 人教版Word文件下载.docx
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盐
C
元素周期表的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
3．下列装置能达到相应实验目的的是（）
4、下列关于离子方程式的评价正确的是（ ）
离子方程式
评价
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl－－2e－===Cl2↑
Cl－优先于OH－放电
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
H2SO3的酸性强于HClO
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO
＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O
MgCO3比Mg（OH）2更难溶
5、已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：
Cr2O
＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
6．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
B．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NA
C．1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA
D．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
7．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）
A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH（aq）
C．N一定是HCl（aq）D．Q、Z中的一种必为Al2O3
8、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
实验
现象
结论
相同条件下，用1mol·
L−1的CH3COOH和1mol·
L−1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3－
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
向浓度均为0.1mol·
L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Cu（OH）2]
9．已知苯乙烯的结构为
。
有关该物质的下列说法正确的是（）
A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物6种
B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；
C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；
若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中，正确的是（）
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
11、下列说法不正确的是（）
A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数
若加水稀释，则CH3COOH
CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
12、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）
A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c（M2+）代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c（S2—）代表S2—浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+
C．如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：
c（Na+）=c（CH3COO—）＞c（OH—）=c（H+）
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-
的反应为:
HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+
B.电子从b流出，经外电路流向a
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol
电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
14、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×
体积分数。
下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正、ʋ逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二．填空题（包括五大题，共58分）
15．（9分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；
向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·
mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:
1:
1。
已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。
（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为。
16.（12
分）
氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。
硫代硫酸钠的工业制备原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2
某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
（1）
实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________（写出一条）。
（2）
b装置的作用是_____________。
（3）
反应开始后，c
中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________（填化学式）。
（4）
实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH
溶液”、“水”、“CCl4”中的一种）
的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
（5）
已知:
a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI
呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×
10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×
10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________（填仪器名称）
盛装；
滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______（填“是”或“否”）
17.（12分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式_____________。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。
室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。
请写出a点时n（HSO3-）：
n（H2SO3）=______，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：
n（HSO3-）=___。
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为
4NH3+6NO
5N2+6H2O。
不同温度条件下，n（NH3）:
n（NO）的物质的量之比分别为
4：
l、3：
l、1：
3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：
①请写出N2的电子式________。
②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。
③曲线a中NO的起始浓度为6×
10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/（m3·
s）。
（4）间接电化学法可除NO。
其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性,加入HSO3－，出来S2O42－）:
____________。
18．（10分）
工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如下：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
；
滤渣I的成分是CaSO4和（填化学式）。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。
已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如右图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为
（填化学式）。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式：
。
（3）已知除铁后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.01mol·
L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c（Ca2+）=1×
10-5mol·
L-1，则所加c（NH4F）=mol·
L-1。
[已知Ksp（CaF2）=5.29×
10-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是。
19.（15分）A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
＋‖
；
R—C≡N
R—COOH
回答下列问题：
（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________（写名称）。
（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为。
（3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）
中最多有________个原子共平面。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________（写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
2019届红色七校第一次联考化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
二、填空题（本题共五大题,58分）
15、（9分）
（1）第三周期第VIA族（1分）
（2）NH4SCN（2分）
（3）N≡C—O—O—C≡N（2分）
（4）（CN）2+2OH－=CN－+CNO－+H2O（2分）
（5）2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O（2分）
16.（12分）
I.
（1）
控制反应温度或调节酸的滴加速度（1分）
安全瓶，防止倒吸（1分）
（3）S
（2分）
NaOH溶液（1分）；
打开K1关闭K2
II.（5）①酸式滴定管（1分）；
滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（2分）
②否（2分）
17.（12分）
（1）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol（2分）
（2）1:
1（1分）3:
1（2分）
（3）①
（1分）②1：
3（2分）③1.5×
10-4（2分）
（4）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）
18.（10分）
（1）把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等（1分）SiO2、（1分）
（2）①FeOOH（2分）；
②2Na++3ClO-
+6Fe2+
+4SO42-+9H2O
=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3Cl-+6H+（2分）
（3）6.6×
10-2（2分）
（4）除去溶液中的Zn2+（2分）
19.（15分）
（1）丙烯（1分） 碳碳双键、酯基（2分）
（2）
（1分）取代反应（或水解反应）（1分）
（3）
（4）10（2分）
（5）8（2分）
（6）CH2==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH（2分）
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