陕西省留坝县中学届高三暑期摸底考试化学试题有答案文档格式.docx
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（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=akJ•mol-1；
②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=bkJ•mol-1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ•mol-1，则反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=______。
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H＝－34.0kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________；
在1100K时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、1.1×
106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________（已知：
气体分压＝气体总压×
体积分数）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________（填字母标号）。
（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H2=－746.8kJ•mol-1。
实验测得，υ正＝k正•c2（NO）•c2（CO），υ逆＝k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____（填"
>
”、“<
”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
＝_____（保留2位有效数字）。
4．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。
16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；
质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。
（1）A的分子式是。
（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是。
a．H2b．Nac．酸性KMnO4溶液d．Br2
（3）A的结构简式是。
（4）有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1molB最多能与2molH2加成。
B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式（不考虑立体异构）、。
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色
有乙烯生成
B
向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象
铜片未打磨
C
除去CuSO4溶液中Fe2+：
先加足量H2O2，再加Cu（OH）2调溶液pH=4
Ksp[Cu（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）2]
D
将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象
氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果
A.AB.BC.CD.D
6．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
（1）基态Cu2+核外电子排布式是______。
（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：
______。
（3）不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为______（用“→”标出其中的配位键）。
（4）NO3-中N原子轨道的杂化类型是______。
与NO3-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。
（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是______。
B．[实验化学]肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。
实验室制取肉桂酸的原理如下：
实验步骤：
步骤1 在图1所示装置（夹持与加热仪器未画出，下同）的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛（油状物）和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH=3，析出大量晶体，抽滤。
并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
（1）图1中仪器A的作用是______。
（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______。
（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是______。
（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是______。
（5）抽滤时所需主要仪器有______、安全瓶及抽气泵等。
（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是______。
参考答案
7．下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（）
A.甲烷分子的电子式为
，分子中各原子都达到8电子稳定结构
B.甲烷分子中的化学键全部为非极性键
C.CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素
非金属性比硅元素的非金属性强
D.CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等
8．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
9．下列排序正确的是（）
A.微粒半径：
Fe（OH）3胶粒<
K+<
S2﹣B.碱性：
Mg（OH）2<
Al（OH）3<
NaOH
C.热稳定性：
PH3<
NH3<
H2OD.熔点：
Li<
Na<
K
10．工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列有关问题：
（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.5kJ·
mol－1
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=－483.6kJ·
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
K/（mol/L）2
4.1×
106
K1
K2
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：
K1______K2（填“>
”、“=”或“<
”）；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）；
A.2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B.2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c（NH3·
H2O）+c（OH－）=________mol·
L－1。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）。
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·
L－1，c（CO2）=0.25mol·
若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正____v逆（填“>
”“<
”或“=”）。
再次平衡后，平衡常数为______。
【答案】
（1）.4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.0kJ·
mol－1
（2）.＞（3）.AD（4）.
（5）.1×
10－6（6）.＜（7）.16
11．为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热。
待试管甲、丙中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：
取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有红色沉淀出现。
实验2：
取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：
取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
（1）写出淀粉水解的化学方程式：
____________________________。
（2）设计甲和乙是为了探究____对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___对淀粉水解的影响。
（3）实验1失败的原因是____________________________。
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是____________________________。
（5）下列结论合理的是________（填字母）。
a淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
d若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期
现象
二、填空题
12．反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：
（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______（填字母）。
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，画出原电池的装置图，并在图上标出正负极材料、电解质溶液名称_______，写出正负极电极反应式：
正极__________，负极_______。
（4）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，以稀硫酸为介质的这种电池的正极电极反应式为_________________________。
三、单选题
13．某无色气体
X可能含有
HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，将X通入
AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，若将X通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则X中不能确定的气体是
A.HClB.Cl2C.HBrD.CO2
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．D
解析：
【解析】
【分析】
考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；
【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；
B、金属钠参加反应，化合价由0价→＋1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g×
1/23g·
mol－1=0.2mol，故B说法错误；
C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；
D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4L·
mol－1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol×
2×
8=4mol，故D说法正确。
2．C
（1）.Cr2O72—+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）.铬铁矿粉碎（3）.过滤（4）.8CrO42—+3S2-+20H2O=8Cr（OH）3↓+3SO42-+16OH-（5）.CO高温还原Cr2O3（热还原法）（6）.1×
10-32（7）.正（8）.2H2O-4e-=O2↑+4H+（9）.
（1）分析元素化合价变化情况，依据得失电子守恒，原子个数守恒，得出离子反应方程式。
（2）①影响化学反应速率的因素：
物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。
②依据原子守恒和得失电子守恒，得出离子方程式
③用Cr2O3制取金属Cr，可以采取CO高温还原Cr2O3（热还原法）。
（3）根据Ksp＝c（Cr3+）c3（OH-）求算。
（4）①根据装置图和离子放电顺序得出阳极的电极反应式。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则溶液中移动的电荷为（a-b）mol，所以外电路转移的电子为（a-b）mol，阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则阳极生成的氢离子为（a-b）mol。
【详解】
（1）反应中铬元素化合价从+6价降为+3价，硫元素从+4价升高到+6价，依据得失电子守恒，原子个数守恒，离子反应方程式为Cr2O72—+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故答案为：
Cr2O72—+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。
物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快，为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施将铬铁矿粉碎，故答案为：
铬铁矿粉碎。
②“水浸”要获得浸出液，要过滤出浸渣，采取的操作是过滤；
浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明加入的Na2S被氧化成SO42-，Cr元素由+6价降为+3价，S元素由-2价升到+6价，依据原子守恒和得失电子守恒，得到反应为：
8CrO42—+3S2-+20H2O=8Cr（OH）3↓+3SO42-+16OH-，故答案为：
过滤；
8CrO42—+3S2-+20H2O=8Cr（OH）3↓+3SO42-+16OH-。
③从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr，可以采取CO高温还原Cr2O3（热还原法），故答案为：
CO高温还原Cr2O3（热还原法）。
（3）pH为5，c（OH-）=10-9，Ksp＝c（Cr3+）c3（OH-）=10-5×
（10-9）3=1×
10-32，故答案为：
1×
10-32。
（4）①根据图示，在b极所在电极室得到Na2Cr2O7，根据2CrO42-+2H+
Cr2O72—+H2O，电解过程中b极c（H+）增大，则b极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，a是阴极，b是阳极，电极b连接电源的正极，故答案为：
正；
2H2O-4e-=O2↑+4H+。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则溶液中移动的电荷为（a-b）mol，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则电路中通过电子物质的量为（a-b）mol；
阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则阳极生成的氢离子为（a-b）mol，结合2CrO42-+2H+
Cr2O72—+H2O，所以阳极生成的Cr2O72—物质的量是
mol，故答案为：
。
3．A
（1）.（2a+2b+c）kJ•mol-1
（2）.1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（3）.20％（4）.4（5）.A（6）.<
（7）.0.25
（1）利用盖斯定律解答。
（2）①在1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；
达到平衡后，升高温度，平衡左移，NO的转化率降低。
恒温恒压下体积分数等于物质的量分数。
②利用化学平衡常数表达式计算。
（3）A反应速率快，先达到平衡，故活化能最小。
（4）①正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数。
②当反应达到平衡时，υ正=υ逆，故
=c（N2）c2（CO2）/[c2（NO）c2（CO）]=K。
（1）①SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=akJ•mol-1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ•mol-1；
利用盖斯定律，将①×
2+②×
2+③可得2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=（2a+2b+c）kJ•mol-1，故答案为：
（2a+2b+c）kJ•mol-1。
根据反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），假设加入1molNO，在1100K时，NO的转化率为40％，则△n（NO）=0.4mol，故n（CO2）=0.2mol，由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中CO2的体积分数为
％=20％，故答案为：
1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；
20％。
②根据反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），假设加入1molNO，在1050K时，α（NO）=80％，平衡时n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.4mol，n（CO2）=0.4mol，各物质的平衡分压p分（NO）=
Pa，p分（N2）=
×
1.1×
106Pa，p分（CO2）=
106Pa，故反应的化学平衡常数Kp＝
106Pa×
106Pa÷
（
Pa）2=4，故答案为：
4。
（3）A反应速率快，先达到平衡，故活化能最小，故答案为：
A。
（4）①正反应为放热反应，升高温度平衡左移，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。
故答案为：
<
=c（N2）c2（CO2）/c2（NO）c2（CO）=K，根据化学方程式可知，平衡时c（NO）=c（CO）=0.6mol∙L-1，c（N2）=0.2mol∙L-1，c（CO2）=0.4mol∙L-1，故
=c（N2）c2（CO2）/[c2（NO）c2（CO）]=（0.2×
0.42）/（0.62×
0.62）=20/81≈0.25，故答案为：
0.25。
4．C
（1）C5H8O
（2）abcd（3）
（4）（CH3）2C=CHCHOCH3CH=C（CH3）CHO
试题分析：
设A分子式为CxHyOz，根据题意知A的相对分子质量为84,16.8gA的物质的量为0.2mol，0.2molA燃烧可以得到1molCO2、0.8molH2O，故x＝5、y＝8，又因A的相对分子质量为84，求得z＝1，则A的分子式为C5H8O；
（2）分析A的分子式知其不饱和度为2，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1，推测出A的结构简式为
（3）A分子中含有碳碳三键，能与H2、Br2发生加成反应，能与KMnO4溶液发生氧化反应，含有—OH，能与Na反应，故选a、b、c、d。
（4）A的不饱和度是2，B是A的同分异构体，可能为两个环或一个环和一个双键或两个双键，又B能发生银镜反应，含有醛基；
1molB最多能与2molH2加成，则该有机物中必含有一个碳碳双键；
又所有碳原子在同一平面上，碳碳双键上共连有三个含碳基团，则B的结构简式为其中两个是甲基（—CH3），另一个集团中含碳氧双键，所以B的结构简式为：
（CH3）2C=CHCHO或CH3CH=C（CH3）CHO。
考点：
考查有机物分子式和结构式的确定。
5．D
【KS5U答案】D
【KS5U解析】A项，乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色；
B项，Cu与浓H2SO4加热时才反应；
C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去；
D项，干燥的Cl2不能使有色纸条褪色，Cl2分子没有漂白性。
详解：
A项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体中一定含CH3CH2OH（g），CH3CH2OH也能使酸性KMnO4溶液褪色，气体使酸性KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，A项错误；
B项，Cu与浓H2SO4常温下不反应，Cu与浓H2SO4加热时才会反应产生SO2，B项错误；
C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去
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