水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练Word下载.docx
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B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
8．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW＝1×
10－12.下列说法正确的是
（ ）
A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL
9．下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；
②pH＝2的HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．由水电离的c（H＋）：
①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若p
H＝7，则消耗溶液的体积：
②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：
③＞④＞①＞②
10如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X
用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象
推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
A
B
C
D
X/mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol/L
11有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份，分别通入
、
，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图
所示。
则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是
A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2
C．d为氢硫酸中通入Cl2D．c为亚硫酸中通入Cl2
12根据以下事实得出的判断一定正确的是
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
B．
和
的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
13用0.01mol·
L—1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）
A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸
14MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
溶液pH变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．MOH和ROH均是强碱B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
C．在X点时，c（M+）=c（R+）D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液
15将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液等体积混合后，
对所得混合溶液，下列关系式中正确的是
A.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B．c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（Na+）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H+）D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＞c（Na+）
16常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是
A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>
c（H＋）=c（OH－）
B．当pH>
7时，c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（H+）
C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）
D．无论溶液显什么性都有关系：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）=c（CH3COOH）=c（Na＋）>
c（OH-）==c（H+）
D．0.1mol·
L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（
H2A）＞c（A2-）
18根据以下事实得出的判断一定正确的是[A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
19已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）②c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）④c（NH4+）＝c（Cl—）＞c（OH—）＝c（H+）
下列说法正确的是（ ）
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中c（NH3·
H2O）+c（NH4+）＞c（Cl—）
C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH—）
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
20室温下，0.1mol·
L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。
则下列关系中一定正确的是（）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B．c（H+）·
c（OH-）=10-14
C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D．溶液的pH=1
21下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）=c（NH4＋）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：
a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点
22下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol·
L-1pH为4的NaHSO3溶液中：
c（HSO3―）>
c（SO32―）>
c（H2SO3）
B．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：
c（Na＋）=c（F―）+c（HF）
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na＋）+c（H＋）=c（HA―）+c（OH―）+c（A2-）
D．c（NH4＋）相等浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液物质的量浓度依次增大
23在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的
总量和碱中
总量相等
C．反应混和液的
D．反应的热效应即为中和热
24有①
溶液②
溶液③
溶液各
，物质的量浓度均为
，下列说法正确的是
A．3中溶液pH的大小顺序是③>
②>
①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25
盐酸后，pH最大的是①
D．在常温条件下3种溶液的pH均为13
25下列叙述正确的是
A．0.1
溶液中：
溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和
均减小
C．pH=5的
溶液和
的
溶液中，
不相等
D．在
溶液中加入
固体，溶液中
下降
26某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．溶液中不可能存在：
c（Na+）>
c（A—）>
c（OH—）>
B．若溶液中c（A—）==c（Na+），则溶液一定呈中性
C．若c（OH—）>
c（H+），溶液中不可能存在：
c（A
—）>
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：
c（A—）>
c（H+）>
c（OH—）
27下列说法正确的是
A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
B．在0．1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）﹥c（CH3COO-）﹥c（H+）﹥c（OH-）
D．0．2mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中
c（Cl-）>
c（Na+）>
c（Al3＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
28室温下，取0.3mol·
L－1HY溶液与0.3mol·
L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－9mol·
L－1
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y－）>
c（Na+）>
c（OH－）>
C．c（OH－）－c（HY）＝c（H+）＝1×
10－9mol·
L－1
D．c（Na+）＝c（Y¯
）＋c（HY）＝0.3mol·
29常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．C（Na+）—C（X-）=9．9×
10-7mol／LB．C（Na+）=C（X-）+C（HX）=0．2mol／L
C．C（OH-）—C（HX）=C（H+）=1×
10-6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C（OH-）小于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C（H+）
30常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是
A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时．一定是氢氧化钠过量过量
C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
3125℃时，浓度均为0．2mol／L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）
A．前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．c（OH—）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32—）前者增大后者减小
31室温下，PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大
B.将温度升高至50℃，两溶液的PH均不变
C.加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的PH均减小
D.加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多
32下列说法中不正确的是
A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.20mol·
L-1
B.25℃时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液中一定有：
c（H+）=c（OH-）
C.25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg（10-a+10-b）／2
D.常温时，将V1mLc1mol·
L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·
L-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1V1＞c2V2
33室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是
A．0.1mol/LB．1×
10-3mol/LC．1×
10-7mol/LD．1×
10-11mol/L
34室温下，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）
35下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
36下列说法中，正确的是
A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B．25℃时，lLpH＝3的盐酸与1LpH＝11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5
D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32－、K+、CIO－可以大量共存
37关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH4+）：
③＞①B．水电离出的c（H+）：
②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH
）+c（NH3·
H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH4+）＞c（Cl
）＞c（OH
）＞c（H+）
38下列说法正确的是A．0．03mol／LHA与0．03mol／LNaA等体积混合得到的碱性溶液中，c（Na+）>
c（A-）
B．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，
c（NaOH）<
c（CH3COONa）<
c（Na2CO3）
D．室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7
39已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=___________
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液
（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：
H2SO4溶液________；
NH4Cl溶液__________
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）10-6mol·
L-1（填“>
”、“<
”或“=”），c（NH4+）／c（H+）（填“增大”、“减小”或“不变”）
40已知在pH为4～5的溶液中，
几乎不水解，而
几乎完全水解．某学生拟用电解
溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：
试回答下列问题：
（1）步骤①所加入的A
的化学式为；
加入A的作用是；
沉淀物B是（填化学式）。
（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：
则A应接直流电源的__________极，B电极上发生的电极反应式为.
（3）下列实验操作属必要的是（填字母）。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极在烘干称重的操作中必须按：
烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法
（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是。
（5）铜的相对原子质量的计算式为。
41常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）由图确定MOH为_____碱（填“强”或“弱”），理由是_______________。
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈____性（填
“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_______；
此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）___0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________；
C点_____________；
（4）D点时，溶液中c（A－）+c（HA）________2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；
若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=__________mol/L。
41中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；
若pH＜7，试纸变红色；
若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.
（1）已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCO3
C．加热水至100℃[其中c（H＋）＝1×
10－6mol/L]D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）；
若用pH计测定，则pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．
42
（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者（填“＜”、“＞”或“＝”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．
（3）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）________．
A．5B．7
C．3～5之间D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．
A．增大B．减小
C．不变D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水
43某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）
________→________→________→D→________.
（2）滴定管读数应注意_____________________________________________
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______
________________________
（4）操作D中液面应调整到_________________________________________；
尖嘴部分应__________________．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；
终点时的颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
44下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积[
1×
a
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a_____1×
10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是___________．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO
）＝5×
10－4
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