届福州市八县高三上学期期末考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠
5．现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏B．蒸馏、分液
C．分液、萃取D．萃取、分液
6．下列化学用语表示正确的是
A．NaCl的电子式为Na+：
Cl：
-B．钠离子的结构示意图
C．HCIO分子的结构式H—O—ClD．含78个中子的碘的放射性核素
I
7．属于非氧化还原反应的是
A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应
8．下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是
A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数
B．48g臭氧中的原子数
C．常温常压下6mL水的原子数
D．1Llmol·
L。
氨水中的离子数
9．熔融状态可以导电的化合物是
A．CCl4B．H2S04C．NaOHD．Hg
10．能用离子方程式CO
+2H+：
H2O+C02↑表示的反应是
A．纯碱溶液中加入浓盐酸B．小苏打溶液中加人稀硫酸
C．石灰石溶于稀硝酸D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液
11．处于平衡状态的反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）
H>
0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，
H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
l2．新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：
3Si02+6C+2N2
Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是
A．压强增大，平衡向逆反应方向移动
B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物
C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
D．上述反应中每生成1molSi3N4，氮元素得12mol电子
13．下列离子反应方程式正确的是
A．金属钠投入蒸馏水2Na+2H2o＝2Na++20H-+H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2o
C．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2↑D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3+2H2o
14．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：
地壳中含量最大的三种元素已包含其中。
关于这些元素的叙述不合理的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>
Y
B．原子半径X>
Y
C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首
15．A1-H202电池功率大，可作为许多机械的动力电池，
其结构如右图所示。
下列说法不正确的是
A．铝作负极，电池工作时将不断溶解
B．该电池不是二次电池，不可充电
C．碳纤维电极的电极反应是H202+2e一+2H+=2H2O
D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
16．常温下，往c1mo1．L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1．·
L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则
A．酸碱恰好中和B．c1=c2
C．滴人酚酞溶液呈浅红色D．所得溶液c（Na+）"
12（CH3COO一）
17．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是
选项
操作
现象
解释或推论
A
铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C
二氧化硫通入溴水
溴水褪色
说明二氧化硫具有漂白性
D
试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
18．室温下，将0.1mol·
L—H2S04溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol·
L一的溶液，各指标随加人H2S04溶液体积变化曲线图错误的是
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题（本题包含3个小题，共46分）
19．（17分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物均未列出）。
（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且A、D所含元
素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有
重要作用，则D的原子结构示意图为________；
F的分子构型为
________；
反应①的化学方程式为__________________。
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式__________________；
足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；
若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
20．（16分）向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCI5，在温度为T时发生如下反应
PCI5（g）
PCI3（g）+C12（g）
H=124kJ·
mol-1。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s
50
150
250
350
n（PCL3）/mol
0.16
0.19
0.2
回答下列问题
（1）反应在前50s的平均速率v（PCI5）=________。
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCI5和amolCI"
平衡时PCI5的转化
率仍为20％，则a=________。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是________。
若将0.01molPCI5投入lL热水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先产生的沉淀是________[已知Ksp（Ag3P04）=1.4x10-16，Ksp（AgCl）=1.8x10-10]。
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：
3，反应的化学方程式为____________________________。
21．（13分）实验室用NaOH固体配制0.1000mol·
L-16NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________（填仪器选项符号）
A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·
L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。
滴定的实验数据记录：
滴定次数
NaOH溶液体积（mL）
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________（填选项符号）
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
参考答案
说明：
1.填空题出现其它合理答案也给相应分数。
2.化学方程式书写气标有误扣1分，化学式有误、反应条件有误均以零分计。
一、选择题（本题包含18个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分）
题序
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
*A
A或D都给分！
19.（化学方程式3分，其余每空2分，共17分）
（1）
直线型（答“直线”给满分）
2C+SiO2
2CO↑+Si
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显颜色变化，再滴加氯水呈血红色
1.68L（不带单位不给分）
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
20.（化学方程式3分，其余每空2分，共16分）
（1）0.0016mol·
L-1·
s-1
（2）0.025
（3）升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）
（4）0.1
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
AgCl（填名称“氯化银”也给满分）
（6）3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑
21.（最后一空3分，其余每空2分，共13分。
数据处理结果暂不作有效数字规范要求）
（1）2.0（“2”也给满分）
CADB
（2）溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去。
0.2000mol·
L-1（0.2mol·
L-1、0.2016mol·
L-1、0.202mol·
L-1都给满分*）
（3）BC（错选以零分计；
答“B”或“C”给1分）
（4）5.000×
10-2a（答“5×
10-2a”给满分）
*试题没有显示第一次滴定存在失误，故按三组数据平均计算也给分。
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