四川省攀枝花市学年高一化学上学期期末教学质量监测试题2含答案Word文件下载.docx
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6.在碘水中加入适量CCl4振荡,静置后可观察到的现象为
A.不分层,溶液呈紫色B.不分层,溶液呈棕色
C.分层,上层为紫色D.分层,下层为紫色
7.下列金属中,表面能形成致密氧化层,保护内层金属不被空气氧化的是
A.AlB.CuC.NaD.Fe
8.磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下,将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,可得到分散质粒子大小在36~55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D.分散系为胶体,分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
9.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中,不正确的是
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
10.下列离子方程式中书写正确的是
A.Al(OH)3溶于NaOH溶液:
Al3++4OH-
AlO2-+2H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合:
HCO3-+OH-
CO32-+H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣
BaSO4↓+H2O
D.FeCl3溶液腐蚀铜质电路板:
2Fe3++3Cu
3Cu2++2Fe
11.下列实验现象描述错误的是
选项
实验
现象
A
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体
12.下列物质中含原子个数最多的是
A.9gNH3B.标准状况下5.6LCO2
C.9gH2OD.0.4molO3
13.根据下列反应:
①Ag2O+H2O2
2Ag+O2↑+H2O;
②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
判断:
H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是
A.K2CrO4>H2O2>Ag2OB.Ag2O>H2O2>K2CrO4
C.H2O2>Ag2O>K2CrO4D.Ag2O>K2CrO4>H2O2
14.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是
A.还原产物是钠Na和Fe3O4
B.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D.每生成1molH2,该反应转移的电子数约为4×
6.02×
1023
15.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
下列说法不正确的是
A.第②步过滤出的滤渣是泥沙
B.在第④步中不能用KOH替代NaOH
C.第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D.第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是:
NaOH、Na2CO3、BaCl2
16.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2mol/LAgNO3溶液,恰好可使Cl﹣离子完全沉淀,则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是
A.1:
2:
3B.1:
6C.2:
3:
6D.1:
9
17.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g。
则原混合物中Na2CO3的质量为
A.4.2g B.5.3gC.8.4gD.10.6g
18.t℃时,100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g,如将这些溶液蒸干,获得62.5gNaNO3固体。
下列说法中,不正确的是
A.t℃时,NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B.t℃时,NaNO3的溶解度约为83.9g
C.t℃时,NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D.t℃时,NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
19.由Mg和Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生4.48LH2(标准状况下)。
下列推断中不正确的是
A.参加反应的Mg、Al共0.2mol
B.参加反应的HCl为0.4mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
20.铁的氧化物极为复杂。
为测定一种铁的氧化物样本X的化学式,实验过程如下:
根据实验结果,该氧化物X的化学式为
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本题包括21、22、23题,共18分)
21.(8分)写出以下反应的化学方程式:
(1)Na2O2与水反应:
(2)Al2O3溶于NaOH溶液:
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体:
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝:
22.(4分)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂
(1)Al2(SO4)3+3H2
Al2O3+3SO2+3H2O氧化剂是______
(2)6KMnO4+5KI+3H2O
6KOH+6MnO+5KIO3 氧化剂是_____
23.(6分)某学习小组需配制含有NH
、Cl-、K+、SO
的植物培养液500mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO
)=0.4mol/L,则NH
的物质的量浓度为_________mol/L;
若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液,则需称取m(KCl)=____g,m[(NH4)2SO4]=___g。
三、(本题包括24、25题,共16分)
24.(8分)某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。
回答下列问题;
(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:
、。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为:
加热浓缩、冷却结晶、____、、干燥。
25.(8分)明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。
以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2,反应的离子方程式是。
(4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:
取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成。
向溶液中加入___________,溶液立即变红,证明固体B中含有铁。
四、(本题包括26、27题,共18分)
26.(7分)配制500mL0.05mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:
需要称取NaOH固体的质量为 g。
(2)有以下5个操作步骤:
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048mol/L,原因可能是 。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C.胶头滴管加水定容时仰视刻度线
D.转移NaOH溶液时,少量溶液溅出容量瓶
27.(11分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
(2)装置B的作用是
_____________________________________。
(3)装置C的作用是
___________________________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是
____________、_______________。
(5)装置E中碱石灰的作用是
(6)若开始时称得样品的质量为4.52g,反应结束后称得固体的质量为6.36g,则Na2O2试样的纯度为____________。
五(本题包括28题,共8分)
28.(8分)向Fe和Fe2O3组成的6.56g混合物中加入100mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896mLH2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不呈红色。
求:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少?
(2)原盐酸的物质的量浓度。
攀枝花市2018~2019(上)高一调研检测
化学参考答案2019.01
第Ⅰ卷(选择题共40分
1
2
3
4
5
6
7
8
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二(本题包括21、22、23题,共18分)
21(共8分)
(1)2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑(2分)
(2)Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O(2分)
(3)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)
(4)Al2(SO4)3+6NH3·
H2O
2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2分)
22.(共4分)
(2分)
23(共6分)
(1)0.8(2分)
(2)14.9(2分)(3)26.4(2分)
三(本题包括24、25题,共16分)
24.(共8分)
(1)Fe(1分)H2SO4(1分)
(2)Fe+2Fe3+
3Fe2+(2分)Fe+Cu2+
Fe2++Cu(2分)
(3)过滤(1分)洗涤(1分)
25.(共8分)
(1)2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O(2分)
(3)AlO2-+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(4)KSCN溶液和少量氯水(2分)
四(本题包括26、27题,共18分)
26(共7分)
(1)1.0g(2分)
(2)①③④②⑤(2分) (3)ACD(3分)
27(共11分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)除去气体中的HCl(1分) (3)干燥气体(1分)
(4)2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2(2分)Na2O+CO2
Na2CO3(2分)
(5)防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应(2分)
(6)86.3%(2分)
28.(共8分)
解:
设原混合物中Fe、Fe2O3的物质的量分别为x、y
生成氢气:
(1分)
发生反应:
Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O2Fe3++Fe
3Fe2+Fe+2H+
Fe2++H2↑(1分)
y2y2yy(x-y)(x-y)
根据题意,得方程:
x-y=0.04mol
56x+160y=6.56g
解得x=0.06mol,y=0.02mol
故(2分)
m(Fe2O3)=0.02mol×
160g/mol=3.20g(2分)
由于反应后溶液中只有FeCl2,故参与反应的HCl为:
(2分)
答:
(1)原混合物中Fe的质量为3.36g,Fe2O3的质量为3.20g
(2)原盐酸的物质的量浓度为2.0mol/L