选修2化学与技术高考+模拟分节练习Word文档格式.docx
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（1）已各SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论？
;
（2）在大4００～５００℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是:
；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SＯ2的转化率?
（填“是”或“否”）,是否可以增大该反应所放出的热量?
（填“是”或“否”）；
（4）为提高SＯ３吸收率，实际生产中用 吸收ＳＯ3；
（5）已知：
2SO2（g）＋O２（g）＝2ＳO3（ｇ）；
△H=－196.9kＪ·
mol－1,计算每生产１万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由ＳO2生产这些ＳO3所放出的热量。
3．（20１１年北京市丰台区高三一模，26）工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。
（１）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH＝1２，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na２SＯ4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
已知100０℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:
Ｎa2SＯ4（s）+4Ｈ２（g）
Nａ2S（s）+4H２O（ｇ），已知该反应的平衡常数K1000℃<
K１400℃,则该反应的△H 0（填“＞”“=”或“<
”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Ｎａ2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
① 中和含酸废水工业常用的试剂x是 。
②写出Ｈ2S气体与足量ＮaOH溶液反应的化学方程式 。
③ 铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na２SO3的目的，写出SＯ32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:
。
④已知:
2H2S（g）+O２（g） = ２ S（s）+2H2O（l） △H=—6３2.8 kJ/mol
SO２（g）=Ｓ（s）＋O2（g）△H=+２69.8ｋＪ/mｏl
H2Ｓ与O2反应生成ＳO２和H2O的热化学方程式为
4.（12年丰台一模）（15分）近年来,为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（１）由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：
2SＯ2+Ｏ２+2H2Ｏ=2H2SO４,该电池电动势为1.06V。
实际过程中,将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），
负极反应式为 。
（２）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：
①生产中，向反应ＩＩ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 。
②下列有关说法正确的是 。
A．
高温
反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应ＩＩI中发生反应的化学方程式为CaSＯ４＋4C==＝CaＳ＋4CＯ↑
C．反应IV需控制在6０~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ （NH４）２SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
5.（12年石景山一模）（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:
①2C３Ｈ8（ｇ） +7O2（g）＝6CO（ｇ）+8H2O（l）△H1 ＝－274１．８ kJ/mol
②2CO （ｇ） ＋O2（g） ＝2ＣO2（g）ΔH2= -5６６ kJ／mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（ｇ）＝ ３CO２（g）＋4H2O（l） 的△H＝ 。
（２）现有１mｏlC3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol ＣO和2ｍｏlCO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1Ｌ的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+ H2O（g）
ＣO2（g）+H2（g）△H=+4１．2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 。
ａ．体系中的压强不发生变化
ｂ.v正（H2）＝v逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.ＣO2的浓度不再发生变化
②5mｉn后体系达到平衡,经测定，H2为０．8mol，则v （Ｈ2）= 。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（３）依据
（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气,另一极通入丙烷气
体;
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Ｙ２O3）的氧化锆（ZrO２）晶体，在其内部可
以传导O2－。
在电池内部O２-由 极移向 极（填“正”或“负”）；
电池的
负极电极反应式为 。
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NａＣｌ的混合溶液。
电解开始后
阴极的现象为 。
6.（8分）［化学——化学与技术］
磷肥生产中形成的副产物石膏（ＣaＳO4·
2H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。
以下是转化的工艺流程示意图）
（1）本工艺中所用的原料除CsSＯ4·
２Ｈ２O、ＫCl、Ｈ２O和NＨ3外，还需要 等
原料。
（2）本工艺中，提高吸收CO２能力的方法是 。
（3）工业上用铁做催化剂合成原料气NＨ３时，常控制温度在７00K左右，原因
是 。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 （写出三条即可）
7．【化学—化学与技术】
硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。
在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ，浓硫酸从塔顶喷下，SO３吸收操作采取 形式（原理）;
硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N２
等。
（２）天然海水主要含有
等离子。
①天然海水pＨ约为8，原因是海水中 离子水解所致。
[学考频道］
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水,O2能将
、
等氧化,试写出其中一个反应的方程式：
。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中
浓度与进入吸收塔的天然海水相比,
浓度 （填序号）。
A.减少ﻩＢ.增大ﻩC.不变ﻩﻩﻩD.无法判断
第二节 人工固氮技术 合成氨
１.（09年海南化学·
20.4）（１１分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
请回答下列问题:
（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ;
（４）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为 （答２项）。
2．【银川一中2００９届高三年级第四次月考理综－26】
（10分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fｅ3+）反应制取硝酸银．步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）（2分），原因是 （２分）。
a．减少过程中产生NOx的量
b．减少原料银的消耗量
c．节省硝酸物质的量
（２）步骤B加热保温的作用是 . （2分）
a.有利于加快反应速度
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H＋）
（3）步骤C是为了除去Fｅ3+、Cu2＋ 等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 （选类型）（2分）,产生的沉淀物化学式 。
（2分）
ａ．置换反应b.水解反应c.氧化—还原反应
3.（14分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和
的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：
加ＮaOH溶液，调节ｐH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NａOH溶液的作用:
。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
。
（2）过程Ⅱ：
在微生物作用的条件下,NＨ4+经过两步反应被氧化成
。
两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”）,判断依据是 。
②1mol ＮH4+（aq）全部氧化成
的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将ＨNO3还原成N2。
若该反应消耗3２gCＨ3OH转移６ｍoｌ电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
5.（8分）[化学——化学与技术］
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:
合成塔和接触室中的反应分别为:
（１）写出流程中设备的名称：
Ｂ ,X 。
（
２）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）。
[学考频道]
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业
（４）工业上常用９8．３%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。
（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。
硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。
（6）根据化学平衡移动原理,下列条件或措施合理的是（填序号）。
①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 ③及时将氨液化而分离④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度
6.（8分）
【化学—化学与技术】
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。
（1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是
。
（２）工业上合成氨选择的适宜条件是:
以铁为主的催化剂、 、。
（3）沿X路线进入合成塔的物质是 ，这样设计的意义是 。
（４）目前工业制硝酸所采用的主要方法是 。
第三节 纯碱的生产
1．（２00７海南·
2９）纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题：
（１）“氨碱法”产生大量ＣaCl2废弃物,请写出该工艺中产生ＣａCl２的化学方程式:
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
;
；
（3）CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CＯ２的来源有何不同？
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）=
II. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为__＿＿_＿＿____；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_＿_＿_______（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物Ｃ是＿_＿__＿_,D_______。
（写化学式）;
②装置乙中发生反应的化学方程式为＿______；
（３）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是___＿＿_______＿_;
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线,分析说明是否可行?
___＿_____＿。
2．（１5分 ） （注意:
在试题卷上作答无效）
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pＨ_＿＿_7（填“大于”、“小于”或“等于”）,其原因是_碳酸根离子水解呈碱性_。
（2）试剂Ｉ的化学式为BａCl2 _,
①中发生反应的离子方程式为_ 。
（3）试剂Ⅱ的化学式为 ，
②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；
（4）试剂Ⅲ的名称是 ,③中发生反应的离子方程式为 ;
（5）某同学称取提纯的产品０.7７59ｇ,溶解后定定容在1０0mL容量瓶中,每次取２5.00mL溶液，用0.１000ｍｏl·
L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为 （列式并计算结果）
第二单元 化学与资源开发利用
第一节获取洁净的水
.（０９年海南化学·
20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
Ａ.离子交换法可以软化硬水
B.硬水中含有较多Cａ2+、Mｇ２+
Ｃ.生产、生活使用的天然水必须经软化
D.加热可使暂时硬水中的Ｃa2+生成CaCＯ3沉淀
２.（2010全国新课标卷）
【选修2——化学与技术】
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：
ﻫ
（1）天然水中溶解的气体主要有
、
ﻫ
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
（填两种物质的名称）,其净水作用的原理是
（3）水的净化与软化的区别是
（4）硬度为１°
的水是指每升水含１0mgCaO或与之相当的物质（如7．1ｍgＭｇO）。
若某天然水中c（Cａ2+）＝1.2´
１0-3mol/L，ｃ（Mg2+）=6´
10-4ｍｏl/L，则此水的硬度为
ﻫ（５）若（４）中的天然水还含有c（HCO3－）=8´
10－４mol/L，现要软化10ｍ3这种天然水，则需先加入Cａ（ＯＨ）2
g,后加入Na２CO３
g
第二节 海水的综合利用
1.（20０９年宁夏卷）
请回答氯碱的如下问题:
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率ｋ（质量比）生成的产品。
理论上ｋ＝__＿_＿＿_（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Cａ２+、Mg2＋、Fe3+、SO42－等杂质,必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na２CO3、②HＣl（盐酸）③BａCｌ2,这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Ｘ、Y分别是＿＿＿__、_＿＿__＿_（填化学式）,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿______;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
＿___＿_;
负极:
_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出２处）_＿__＿_____＿_、___＿_＿____＿_。
2.（07年山东理综·
31）（８分）
【化学－化学与技术】 工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。
电解槽中的阳极材料为 。
（２）本工艺流程中先后制得Br2、CaSＯ4和Ｍg（OH）2,能否按Br2、Mｇ（ＯＨ）2、ＣａSO４顺序制备?
原因是 。
（３）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳,原因是 。
3.（０９年天津理综·
9）（１8分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下:
（1）请列举海水淡化的两种方法:
、。
（２）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H２、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Bｒ2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Bｒ,其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br２，吸收率可达95％,有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（５）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Ｂｒ2的沸点为5９℃。
微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
。
④C中液体产生颜色为 。
为除去该产物中仍残留的少量Ｃl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
4.（1４分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
⑴溶液Ａ的溶质是 。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pＨ在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
。
⑷电解所用的盐水需精制,去除有影响的Cａ2＋、Ｍg２+、NＨ4＋、SＯ42-[c（SO４２-）>
c（Ca2+）]。
精制流程如下（淡盐水和溶液Ａ来自电解池）:
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程I中将ＮＨ4＋转化为N2的离子方程式是 。
③BaＳO4的溶解度比BaCO3的小。
过程II中除去的离子有 。
④经过程IIＩ处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg／L。
若盐水b中NaＣlO的含量是7.４５mg/L，则处理１０ｍ３盐水ｂ,至多添加１０% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
5.（１2西城1模）（１４分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mｇ2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Ｎa2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：
（１）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分
除过量的沉淀剂外还有 。
（２）将CaO投入含有大量的NH4Ｃｌ的母液中，能生成可循环使用的NH３，该反应的
化学方程式是 。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ,过程Ⅲ中生成ＮaHCO３晶体的反
应的化学方程式是 。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:
Na2CO３·
H2Ｏ（s）脱水反应的热化学方程式是 。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、
灼烧,得bｇ固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是 。
（６）熔融Ｎa２CＯ3可作甲烷——空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式
是 。
６.（12东城一模）（14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ｔi）。
（１）燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；
用该电池电解饱和食盐水，若消耗3２g甲醇,理论上Ⅰ中可生成NaＯH_＿＿_＿___ｍｏl。
（２）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；
由TｉＣl4得到金属Ti的化学方程式是 。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变,在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
实验编号
Ｔ／℃
平衡时压强P／ＭPa
起始用量/ｍol
平衡时ＣO的转化率
放出热量/kJ
n（H2）
ｎ（ＣO）
Ⅰ
250
2
20
90%
ａ
Ⅱ
P1
40
c
b
①P1 4ＭPａ（填“>
”、“<
”或“＝”）;
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。
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