青岛市届高三第一学期期末考试化学含答案Word格式文档下载.docx
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4．下列叙述中因果关系成立的是
A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为加热后纯水的pH<
7，所以升温可使水呈酸性
D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应
5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：
Na+、CO32-、K+、C1O-、I-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K+、NO3-、C1-、NH4+
C．常温下水电离出的
的溶液中：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．无色透明溶液：
K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
6．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD②混合物：
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
③同素异形体：
C60、金刚石、石墨④电解质：
氯化铵、硫酸钡、冰醋酸
A．①②B．①③C．②③D．③④
7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1所示装置可制取氨气
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．图3所示装置可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性
8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：
，有关说法正确的是
A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe2+被氧化
B．x=2
C．Fe2+、S2O32-都是还原剂
D．每生成1molFe3O4，转移电子2mol
9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是
A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B．浓硫酸与铜片加热
C．浓硝酸与铜反应
D．稀硝酸与铜反应
10．下表是元素周期表一部分。
X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是
A．W的原子序数比Z的大9
B．Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸
C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸
D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价
11．以下关于右图说法正确的是
A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应
B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
C.右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒
12．下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：
C．将过量二氧化硫通入稀氨水中：
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
13.25℃时，纯水中存在电离平衡：
下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，
降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，
增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
14．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）
A．2：
4：
lB．2：
1：
2C．1：
l：
1D．1：
3
15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPC15，
反应：
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．反应在前50S内的平均速率
mol／（
）
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时
mol·
L
，该反应为放热反应
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPC15、0.20molPC13和0.20mo1C12，达到平衡的v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPC13、2.0molC12，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
16．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D．某溶液中只存在
四种离子，则可能存在：
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
1．第Ⅱ卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。
2．答卷前答题纸内的项目填写清楚。
17．（5分）化学实验是化学学科学习、探究的基础。
（1）．下列描述错误的是_______．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：
取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：
该溶液肯定存在的离子是：
_______________
在②中产生的自色沉淀是：
_________________
18．（14分）已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。
F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。
A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）．五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________
（2）．B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示）上述化合物浓溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________
（3）．含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：
______________________________________________________________
检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：
_______________________________
（4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________
19．（17分）二甲醚是一种重要的清洁燃料。
合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
（1）．用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
（2）．已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：
（3）．二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率。
利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL1mo1
的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
①．二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。
②．电解后溶液的PH=_________________________
（4）．工业合成氨的反应为：
mol-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
根据表中数据计算：
①0min～1min内N2的平均反应速率为_________
②该条件下反应的平衡常数k=________（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
化学平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k___________（填“变大”“减小”或“不变”）
（5）．常温下，将0.2mol
HCOOH和0.1mol
NaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<
7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）。
该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol
20．（8分）下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。
（1）．下图所示装置的连接顺序是：
a接____；
____接___；
b接_____。
（2）．A中常选用的固体反应物为_____；
D中应选用的液体为______
（3）．第二步中必须先让_______装置先发生反应
（4）．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________
（5）．第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_______；
其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5％~8％），请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象：
_______。
21.（8分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；
e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）．e的基态原子电子排布式为_______。
（2）．b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________（填元素符号）
（3）．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式）。
（4）．d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________
（5）．e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则该离子化合物的化学式为__________。
（填元素符号）
高三化学评分标准
单项选择题（每小题3分，共48分）
1
2
4
5
6
7
8
C
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
17.（共5分）
（1）．acde（2分，选对2-3个均得1分，其余均不得分）
（2）．CO32－、SO32－、Br－、Na+（2分,不全或错均得0分）BaSO4（1分）
18.（14分）
（1）．第3周期ⅠA族（2分）
（2分）；
（2）．酸性（1分）
NH4++H2ONH3·
H2O+H+（1分）
存在溶解平衡：
Mg（OH）2（S）Mg2+（aq）+2OH-（aq）,加入硝酸铵溶液后，NH4+与
OH-反应，使[OH-]减小，平衡正向移动，使沉淀溶解（2分）
（3）．4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）
取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化（2分）
（4）．Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O（2分）
19.（17分）
⑴-122.5kJ·
mol-1（2分）⑵k3=k1·
k2（2分）
⑶①CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）②14（2分）
⑷①0.05mol
min-1（2分）②0.15（2分）③正向（1分）不变（1分）
（5）大于（1分）0.05（2分）注意题目的要求和答题的规范化
20.（8分）
（1）．fed（1分）;
c（1分）
（2）．块状石灰石、饱和碳酸氢钠溶液
（3）．B
（4）．防止倒吸
（5）.过滤
取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结
（每空1分）
⑴.[Ar]3d104s1（2分）⑵.N>
O>
S⑶.H2O2或N2H4⑷.sp2V型⑸.Cu2O（2分）
其余每空1分
注意题目的要求和答题的规范化，严格按照题目要求把握评分标准
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