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化学反应与能量的变化
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末
C．Na与水反应时增大水的用量
D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
3.【答案】D
A、将Al粉改为Al片，Al的表面积减小，反应速率减小，错误；
B、加入少量醋酸钠粉末，与HCl反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，反应速率减小，错误；
C、水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，错误；
D、提高反应温度，反应速率加快，正确。
本题考查影响化学反应速率的因素。
4．下列属于放热反应的是
A．石灰石的分解B．焦炭和二氧化碳共热
C．铝和盐酸反应D．氯化铵与氢氧化钡反应
4.【答案】C
石灰石的分解、焦炭和二氧化碳共热、氯化铵与氢氧化钡反应为吸热反应，铝和盐酸反应为放热反应，故答案为C。
本题考查化学反应的热效应。
5．关于下图所示的原电池，下列说法错误的是
A．Cu为正极，Zn为负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．正极反应为：
2H＋＋2e－＝H2↑
5.【答案】C
A、该装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，失去电子，作电池的负极，Cu作电池的正极，正确；
B、该装置把化学能转化为电能，正确；
C、原电池中电子从负极流向正极，所以是从锌极流向铜极，错误；
D、正极是Cu极，氢离子放电生成氢气，正确，答案选C。
考查对装置的判断，原电池反应原理的应用
6．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物B．升高温度
C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
6.【答案】B
【解析】
A．加入一种反应物的状态若是固体或纯液体，则平衡不发生移动，错误；
B．任何反应都伴随能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会发生移动，正确；
C．对平衡体系增加压强，若该反应体系是反应前后灯体积的反应，则平衡不会反应移动，错误；
D．使用催化剂可以改变化学反应速率，但是化学平衡不会发生移动，错误。
考查影响化学平衡移动的因素的知识。
7．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
B．NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s） ΔH＜0
C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） ΔH＞0
D．X2Y2（g）=X2（g）＋Y2（g） ΔH＜0
7.【答案】D
A、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误；
B、该反应是放热反应，在低温时自发，错误；
C、该反应焓增熵增，高温自发，错误；
D、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选D。
考查反应自发进行的判断
8．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：
Cu＋2H2O=Cu（OH）2↓＋H2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是
A
B
C
D
阳极
石墨棒
Cu
阴极
Fe
Pt
电解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
8.【答案】B
若要发生反应：
Cu＋2H2O=Cu（OH）2↓＋H2↑，则应该使用Cu作阳极，电解质溶液为活泼金属的无氧酸的盐，因此符合题意的选项是B。
考查电解原理及应用的知识。
9．下列叙述的方法不正确的是（）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
9.【答案】B
A．金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，是主要原因，正确；
B．钢铁发生电化学腐蚀时，正极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－，错误；
C．钢铁在干燥空气中由于不容易形成水膜，所以就不易被腐蚀，正确；
D．由于Zn的活动性比Fe强，所以在构成的原电池中Zn作负极，首先被腐蚀，从而保护了Fe,故可以用牺牲锌块的方法来保护船身，正确。
考查原电池反应原理及应用的知识。
10．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）。
A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行
10.【答案】B
根据图示可知：
反应物的能量低于生成物的能量，所以发生该反应是吸热反应。
无论是放热反应还是吸热反应，反应发生都需要一个活化的过程，因此反应是否需要加热与反应类型是放热反应、吸热反应无关，错误。
故选项是B。
考查物质的能量与反应类型的关系的知识。
11．下列装置能构成原电池的是（ ）
11.【答案】B
A.若构成原电池，必须有活动性不同的电极，两个电极是同种材料，错误；
B.符合构成原电池的条件，错误；
C.未形成闭合回路，不具备构成原电池的条件，错误；
D.若形成原电池，应该有电解质溶液，而乙醇不是电解质，错误。
考查原电池的构成条件的知识。
12．一定条件下，反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolB2
B．容器内，AB、A2、B2三种气体共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
12.【答案】AD
对于一个可逆反应，达到平衡说明正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。
因此答案选AD
考查化学平衡的相关知识点
13．决定化学反应速率的主要因素是
A．催化剂B．参加反应的物质本身的性质
C．反应物的浓度D．温度、压强以及反应物的接触面
13【答案】B
反应物物质本身的性质对化学反应速率的影响，起到决定性的作用，因此答案选B
考查影响化学反应速率因素的相关知识点
14．在反应
中，表示该反应速率最快的是（）
A．
B．
C．
D．
14.【答案】A
把各选项的反应速率转化为同一物质A表示。
B、v（A）=0.25mol•（L•S）-1；
C、v（A）=0.27mol•（L•S）-1；
D、v（A）=0.25mol•（L•S）-1，所以反应速率最快的为A项。
本题考查化学反应速率的比较。
15．下列说法中错误的是（）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
15.【答案】B
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，放出热量或吸收热量，正确；
B、某些放热反应也需要加热，错误；
C、化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出热量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，正确；
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，正确。
本题考查化学反应与能量转化。
16．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（）
A．△H>
0ΔS>
0B．△H＜0ΔS＜0C．△H＜0ΔS>
0D．△H>
0ΔS＜0
16.【答案】A
CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H>
0，ΔG=△H-TΔS>
0,故选项是A。
考查反应的自发性的知识。
17．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH-D．2H++2e-=H2↑
17.【答案】C
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是氧气得电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e-=4OH-，死答案选C。
考查金属的电化学腐蚀的电极反应式
18．下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极
B．铁片上发生还原反应
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由铁片沿导线流向铜极
18.【答案】D
在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。
考查原电池原理。
19．下列属于吸热反应的是
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．C+H2O
CO+H2
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Mg+CO2
2MgO+C
19.【答案】B
常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；
吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应等。
A、C、D项均属于放热反应；
B项属于吸热反应。
考查放热反应与吸热反应的判断。
20．用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．滴加ＮaCl溶液 B．加热
C．换用４mol／Ｌ硫酸D．换用铁粉
20【答案】A
A项滴加ＮaCl溶液会使硫酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；
B项加热会加快反应速率，错误；
C项换用４mol／Ｌ硫酸将酸的浓度增大也加快了反应速率，错误；
D项换用铁粉会增大固体反应物与酸溶液的接触面积，从而加快了反应速率，错误。
考查化学反应速率的影响因素。
21．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝与稀盐酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
21.【答案】B
A、C项的反应属于放热反应，错误；
D项的反应属于非氧化还原反应，错误。
考查氧化还原反应、放热反应或吸热反应的判断。
22．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<
d。
符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb（NO3）2
FeSO4
Al2（SO4）3
D．
22.【答案】D
电解过程中，Pt电极为惰性电极，电极b和d均为阴极，电极上没有气体逸出，但质量均增大，说明金属阳离子放电析出，要使增重b<
d，即d析出金属的离子Mr/带电荷较大。
A中X溶液Mg2+不放电；
Mr（Ag+）/1=108，Mr（Pb2+）/2=103.6，后者小，不正确。
C中Al3+在溶液中不放电；
D中Mr（Cu2+）/2=32，Mr（Ag+）/1=108，满足题意。
串联电解池阴极析出金属的质量大小比较。
23．根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：
2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）
23.【答案】C
“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。
故选择C。
化学反应方程式与电化学反应装置的关系。
24．我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是（ ）
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池（电解质溶液中含氯化铵等）
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收
D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放
24.【答案】C
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池（电解质溶液中含氯化铵等），正确；
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等，正确；
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，但其报废后对环境无害，应进行回收，原说法不正确；
D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放，正确。
化学电源的分类及废旧电池的处理方法正确性判断。
25．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）
A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应
B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
25.【答案】C
A．原电池把化学能转化为电能，使溶液发生氧化还原反应，原说法不正确；
B．电子从活泼金属流向不活泼金属，活泼金属为负极，原说法不正确；
C．外电路中电子从负极流向正极，正确；
D．正极发生还原反应，原说法不正确。
原电池的原理判断。
26．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
26.【答案】C
A．任何可逆反应都是在一定的条件下进行的，当反应在该条件下达到平衡时就达到了该条件下的最大程度，即有一定的限度，正确；
B．在内因不变时，外界条件如影响化温度、催化剂、浓度等也会对化学反应产生影响，正确；
C．化学平衡状态指的是任何反应物和生成物浓度都保持不变的状态，错误；
D．决定反应速率的主要因素是参加化学反应的物质本身的性质，正确。
考查关于化学反应的速率和限度的知识。
27．反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）；
ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
27.【答案】D
A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，减小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，错误；
B、加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，错误；
C、反应物不只一种，增大c（X），X的转化率减小，错误；
D、该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，正确。
考查外界条件对化学平衡的影响。
28．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢
28.【答案】C
分析题给装置知，甲中形成铜锌原电池，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，铜电极上溶液中的H+得电子生成H2，发生还原反应，作原电池的正极，电池反应为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
乙中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：
A、甲中形成铜锌原电池，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，错误；
C、两烧杯中均发生反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着反应的进行，两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值均增大，正确；
D、甲能形成原电池，乙不能构成原电池，产生气泡的速度甲比乙快，错误。
29．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）
29.【答案】D
原电池的构成条件是：
①两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，选D。
考查原电池的构成条件。
30．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转化为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片是负极.
D．铜片逐渐被腐蚀
30.【答案】C
A、该装置是原电池，化学能转化为电能，A不正确；
B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，因此电子由锌片流出，B不正确；
C、锌片是负极，C正确；
D、铜是正极，被保护，锌被腐蚀，D不正确，答案选C。
考查原电池原理的应用
31．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-
D．Fe-3e-═Fe3+
31.【答案】D
烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：
2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
考查金属吸氧腐蚀的原理。
32．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．锌是正极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
32.【答案】D
在此原电池中，锌是负极，电极反应为：
Zn—2e—=Zn2+，锌片质量逐渐减少；
铜是正极，电极反应为：
2H++2e—=H2，铜片上有气泡产生；
电子从锌极流出经导线流向铜极，D项正确。
原电池的基本应用。
33．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O
O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是
A．氢气在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：
2H2+O2═2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率能达到100%
33.【答案】D
任何电池的转化率都不会到100%。
氢氧燃料电池的电极反应及在电池中能量的转化率。
34．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动
34.【答案】C
A、活泼金属做负极，Mg应为负极；
B、H2O2在石墨电极（正极）上发生还原反应；
D、溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
35．把下列四种x的溶液，分别加入盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：
A．20mL,2mol/LB．20mL,3mol/LC．10mL,5mol/LD．10mL,3mol/L
35.【答案】B
稀释后浓度越大，反应速率越大；
因均稀释至50mL，所以原溶液中所含溶质的物质的量越多，稀释后浓度越大，故选B。
36．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。
该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是
A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极
B．充电时阳极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
C．放电时正极附近溶液的pH减小
D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
36.【答案】D
A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极。
错误。
B．充电时阳极反应为Ni（OH）2-e﹣+OH﹣=NiO（OH）+H2O。
C．放电时正极发生反应：
NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，c（OH﹣）增大，所以溶液的pH增大。
D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O[。
正确。
考查燃料电池在放电、充电时的电极反应式、溶液的酸碱性的知识。
37．下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化
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