化学广东省揭阳市普通高中学校届高考高三月考试题01Word文件下载.docx

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Mg>

OD.还原性：

F－>

Cl－>

S2－

5.下列现象与电化学腐蚀无关的是

A.纯银饰品久置表面变暗B.生铁比纯铁易生锈

C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈

6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是

A.NaNO2是还原剂

B.NH4Cl中N元素被还原

C.生成1molN2时转移6mol电子

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:

1

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中

和HCO—3总数为0．1NA

B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子

C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+l）mol

D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同体积、同密度的C2H4和C3H6

B.同质量的C2H4和CO

C.同温度、同体积的H2和N2

D.同压强、同体积的N2O和CO2

9．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

10.能说明醋酸是弱电解质的是

①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚

②醋酸钠溶液呈碱性

③可以用食醋清除热水瓶内的水垢

④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

A.①③④B.①②C.②④D.②

11.已知热化学方程式C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；

△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4

13.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应的反应热△H＜0

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应是吸热反应

D.加入催化剂后反应放出的热会减少

14．下列化学用语正确的是

A.硫的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:

15.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

16.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素

甲

乙

丙

丁

原子半径/nm

0.186

0.102

0.152

0.074

主要化合价

+1

+6、-2

-2

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

17.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

＋OH－=NH3↑＋H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:

Al＋2OH＝

＋H2

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:

2OH＋CO2＝

＋H2O

D．Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢:

Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S＋2H+

18．X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。

下列说法中，正确的是

A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性

C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键

D．1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×

6.02×

1023

19．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：

Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：

Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－

C．在无色透明溶液中：

NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－

D．由水电离出来的c（H+）=1×

10－13mol/L的溶液中：

K+、CO32－、Cl－、NO3－

20．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是

A．单质与氢气化合的难易程度：

M难于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

M弱于N

C．简单阴离子的还原性：

M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

21．火法炼铜的原理为：

Cu2S+O2===2Cu+SO2，下列说法中，正确的是

A．Cu2S只做还原剂

B．O2发生氧化反应

C．S元素被氧化

D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子

22.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

23.下列叙述中正确的是：

A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B.含有离子的晶体一定是离子晶体

C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

24．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.

P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4<

HIO4

第II卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第25题~第28题为必考题，每个试题都必须作答。

第29题、30题为选考题。

）

（一）必考题（本题包括4小题，共40分）

25．（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。

（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。

E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________；

（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。

C。

DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________

（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。

26．（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

其中一种方法是还原沉淀法

该法的工艺流程为：

CrO42－

Cr2O72－

Cr3+

Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：

2CrO42－（黄色）+2H＋

Cr2O72－（橙色）+H2O

（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

A.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同B.2v（Cr2O72－）=v（CrO42－）C.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO4

7H2O。

写出第②步中反应的离子方程式______________________________________。

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH―（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·

c3（OH―）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。

27．（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；

NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

________________________________________________________________。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________________________________（写化学方程式）。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。

反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

长玻璃管的作用是_______________________________________。

（4）假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标准状况下________LO2才能使NO全部溶于水。

（5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是__________________________________。

甲：

铜

硝酸铜

乙：

丙：

氯化铜

丁：

氧化铜

28.（10分）

（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量

1558.3kJ。

写出该反应的热化学方程式。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：

用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别

通入乙烷和氧气。

通入乙烷气体的电极应为极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是

（3）下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入__________（填物质名称）。

（二）选考题（12分。

从给出的2道小题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一小题计分）

29．（12分）下列物质：

①水晶　②干冰　③氨气　④白磷　⑤氩⑥氯化钠　

⑦铁　⑧晶体硅⑨过氧化钠　⑩H2O其中：

（1）将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列（填序号）

（2）含有极性键的非极性分子的电子式是

（3）晶体⑥中1个阳离子周围有个阴离子;

熔化时只破坏共价键的晶体是（填序号）

（4）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为。

30.（12分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。

制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）　　　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）

填写下列空白：

（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

_______

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。

丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。

则丁的结构简式为。

参考答案

一、选择题

1-5CBDCA6-10DCABC11-15BDADA

16-20ACABD21-24CBDB

二、非选择题

25.

（1）二周期ⅤA族

（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（3）NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O（每空2分，共8分）

26.

（1）橙色

（2）C

（3）6Cr2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（4）5（每空2分，共10分）

27．

（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑

（2）2NO＋O2===2NO2

（3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出

（4）2.24L

（5）丁制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体（每空2分，共12分）

28.

（1）2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6kJ/mol

（2）负C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O

（3）4OH--4e-==O2↑+2H2O

（4）CuO（每空2分，共10分）

29.

（1）①⑧⑥④⑩②

（2）

（3）6①⑧

（4）1：

2：

3（4）4：

6：

3（每空2分，共12分）

30．

（1）ac

（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH

（3）C6H12O6Br2/CCl4（或其它合理答案）

（4）

+CH3CH2Cl

＋HCl

（5）

（每空2分，共12分）