化学广东省肇庆市学年高二上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx
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A．加入催化剂，△H变小
B．△H＝+91kJ/mol
C．生成1molCH3OH（l）时，△H值增大
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
5．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入
A．CH3COONa固体B．Na2SO4固体C．少量NH4HSO4固体D．NaOH固体
6．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
7．下列方程式书写正确的是
A．碳酸的电离方程式：
H2CO3⇌2H++CO32﹣
B．氯气通入水中：
Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：
2Ag+（aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
8．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是
A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ/mol（燃烧热）
B．2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋483.6kJ/mol（反应热）
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反应热）
D．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ/mol（中和热）
9．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%
10．在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是
A．升温B．减压C．加压D．加催化剂
11．反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动
12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平
衡状态的是：
①容器中气体的密度不再发生变化；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化；
③容器中的压强不再发生变化；
④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY
A．①②B．②③C．③④D．①④
13．可逆反应aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是
A．使用催化剂，C的物质的量分数增加
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．化学方程式的系数a＜c＋d
D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
14．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是
A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数
C．完全中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量
15．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
16．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
17．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c（CO32－）＜0.1mol/L。
如果要使
c（CO32－）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是
A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热
18．关于图中装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
19.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
下列说法正确的是
A．负极反应为：
2H2＋4OH--4e-==4H2O
B．正极反应为：
O2＋4H+＋4e-==2H2O
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
20．已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·
L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）D．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）
Ⅱ卷：
非选择题（共60分）
二、填空题（2小题，共19分）
21．（9分）
（1）对于Ag2S（s）
2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=____________（写表达式）。
（2）下列说法错误的是_______：
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）3（s）
Al（OH）3（aq）
Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地
壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知Ksp（ZnS）=2.93×
10-25、
Ksp（CuS）=6.3×
10-36]，发生这种变化的原理是。
（4）用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。
反应为：
2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，如下图所示。
该电解池的阳极反应
式为。
22．（10分）Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反
应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下
反应：
CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。
（2）已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol﹣1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1
反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）的△H= kJ•mol﹣1；
（3）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极
反应式。
Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上合成甲醇的反应原理为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
（1）根据表中数据可判断△H 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反
应将（填序号）：
A．正向移动B．逆向移动C．处于平衡状态D．无法判断
（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：
v（H2）：
v（CH3OH）=1：
2：
1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2
三、（本大题共2小题，共22分）
23．（10分）已知：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-867kJ·
mol-1。
该反应可用于消除氮氧化物的污染。
在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验
编号
时间
min
物质
的量mol
10
20
40
50
130℃
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
2
180℃
0.30
0.18
0.15
（1）开展实验1和实验2的目的是：
。
（2）180℃、反应到40min时，体系（填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是：
；
此时CH4的平衡转化率为：
。
（3）在一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的
关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为
P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。
24．（12分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O的步骤如下：
pH（开始沉淀）
④
pH（完全沉淀）
Fe（OH）3
1.9
3.2
Fe（OH）2
7.0
9.0
Cu（OH）2
4.7
6.7
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关
物质沉淀的pH数据如右表。
请回答：
（1）溶液A中的金属阳离子有；
若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其
后果是
：
。
（2）“除杂”时先加入足量H2O2，目的是；
再加入CuO固
体调节溶液pH的范围至，其中加入CuO作用是。
（3）操作X包括、、过滤和洗涤等；
在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是。
四、实验题（1小题，共10分）
25．（10分）已知草酸晶体（H2C2O4·
XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·
L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积（mL）
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是（填序号）。
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是。
（4）根据上述数据计算X=。
（5）误差分析（填：
偏高、偏低、无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值。
五、计算题（9分）
26．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。
请计算（写出计算过程）：
（1）2min内N2的平均速率；
（2）该条件下此反应的平衡常数K。
2016-2017学年度肇庆市第一学期统一检测
高二化学评分细则
一、单项选择题（20小题，每题2分，共40分）
题号
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
说明：
凡化学方程式2分：
则化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；
简答只要答到有着重号的关键词均给全分。
（1）（1分）c2（Ag+）·
c（S2-）
（2）（2分）BD
（3）（4分）因为存在溶解平衡ZnS（s）
Zn2+（aq）+S2—（aq）[1分]，Ksp（ZnS）＞＞Ksp（CuS）[1
分]，CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]。
或：
ZnS（s）+S2—
Zn2+（aq）+CuS（s）（1分）的平衡常数K=
（2分），数值很大，平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底（1分）
（4）（2分）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
22．（10分）
Ⅰ．
（1）（2分）
；
（2）（2分）+247.3
（3）（2分）CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O
Ⅱ.
（1）（1分）＜
（2）（1分）A（3）（2分）C
23．（10分）
（1）（2分）研究温度对该化学速率（1分）及平衡的影响（1分）
（2）（6分）达到（1分）实验1在130℃40min已达平衡状态（1分），温度升高、反应速率增大（1分），在180℃时达到平衡状态时间更短，可确定40min时反应已经达平衡状态（1分）70%（2分）
（3）（2分）
（无标注扣1分）
24．（12分）
（1）（5分）Cu2+、Fe2+、Fe3+（3分）溶液pH＝9.0时Cu2+也会沉淀（2分）
（2）（4分）将Fe2＋氧化成Fe3＋（1分）3.2＜pH＜4.7（或3.2~4.7之间，1分）
中和溶液中H＋使溶液的pH升高（1分），促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀（或调节pH至Fe3＋的沉淀范围，1分）
（3）（3分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）抑制Cu2＋的水解（1分）
25.（10分）
（1）（1分）酸式
（2）（2分）④⑥
（3）（3分）最后一滴标准液滴入锥形瓶中（1分），溶液恰好由无色变成紫红色（1分），且30秒内不褪色（1分）
（4）（2分）2（5）（2分）①偏高（1分）②偏低（1分）
26．解：
设达到平衡时，N2反应了xmol
则2L密闭容器在2min内各物质物质的量发生的变化如下：
N2+3H2
2NH3………………………（1分）
起始物质的量（mol）0.601.600
变化物质的量（mol）x3x2x…………….......……（1分）
平衡物质的量（mol）0.60—x1.60—3x2x……………......……（1分）
则：
平衡时NH3的物质的量分数为：
解得x=0.40mol…………..……….………（1分）
（1）
……..…………..…..……（2分）
（2）此温度下该反应的平衡常数
（3分）
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