重庆市万州二中学年高二上学期月考试题 化学 Word版含答案文档格式.docx
《重庆市万州二中学年高二上学期月考试题 化学 Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市万州二中学年高二上学期月考试题 化学 Word版含答案文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2
2NH3ΔH＝－92kJ·
mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应放热增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
6．下列各组反应（表中物质均为反应物）中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是（）
编号
金属（块状）
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
0.4molMg
6mol·
L－1硝酸10mL
60
B
0.3molMg
3mol·
L－1盐酸40mL
C
0.4molFe
L－1盐酸50mL
D
0.1molMg
L－1硫酸10mL
7．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
纯锌粉
0.2mol/L硫酸溶液
温度
硫酸铜固体
Ⅰ
2.0g
10.0mL
25℃
Ⅱ
t℃
Ⅲ
35℃
0.2g
Ⅳ
4.0g
下列推断合理的是（ ）
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>
Ⅱ>
Ⅰ>
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·
L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。
则下列描述正确的是（ ）
A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应
C．b＝5.73D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应
9．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（ ）
A．2AB（g）
A2（g）＋B2（g）ΔH>
0
B．A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）ΔH<
C．A（s）＋B（g）
C（g）＋D（g）ΔH>
D．2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s）ΔH<
10．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
反应达到平衡时SO3为0.3mol。
若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ）
A．等于0.3mol
B．等于0.15mol
C．小于0.15mo
l
D．大于0.15mol，小于0.3mol
11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
12．可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g） ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）
A．a＋b>
c＋d T1>
T2 ΔH>
B．a＋b>
c＋d T1<
T2 ΔH<
C．a＋b<
D．a＋b<
13．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
14．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）
A．ΔH<
0、ΔS<
0B．ΔH>
C．ΔH<
0、ΔS>
0D．ΔH>
15．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学平衡状态
B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
16．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝
17．在一定温度不同压强（p1<
p2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是（ ）
18．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m＋n<
p＋q
D．m＋n>
p＋q
19．某温度下，反应SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）
A.2500B.100C.4×
10-4D.2×
10-2
20．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：
平衡xA（g）＋yB（g）
zC（g）平衡时测得C的浓度为1mol·
L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·
L－1，下列有关判断正确的是（ ）
A．x＋y>
z
B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低
D．A的体积分数减小
21．已知：
H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的ΔH＝－1584.2kJ·
mol－1；
HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·
mol－1。
则生成BaSO4的焓变ΔH等于（ ）
A．－1528.6kJ·
mol－1
B．－1473kJ·
mol－1
C．＋1473kJ·
D．＋1528.6kJ·
22．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y
2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（ ）
A．25% B．20% C．15% D．10%
23．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。
在500℃时，平衡常数K＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A．25%B．50%C．75%D．80%
24．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<
0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A．①压强对反应的影响（p2>
p1）
B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
25．在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO3（g） ΔH<
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响
D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）
26．（9分）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）；
△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数w（HI）
随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，H2（g）的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）
恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
向容器中再充入1molI2（g）和2molH2
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
27．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·
c（H2）＝c（CO）·
c（H2O），试判断此时的温度为℃。
（5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是_______，若再加入0.02molH2和0.01molH2O则平衡的移动方向_______。
28．（14分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L
KMnO4溶液
3mol/L稀硫酸
1
3.0
4.0
2.0
6.4
2
5.2
3
请回答：
（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：
_____________________________________________。
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________。
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）＝________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_____________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
再向试管中加入少量固体
0.6mol/LH2C2O4溶液
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
4
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
29．（15分）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
①
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；
②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；
③
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；
④
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；
⑤
CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
化学键
O=O
C-C
H-H
O-O
C-O
O-H
C-H
键能kJ/mol
497
348
436
142
351
463
414
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：
（2）计算C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为kJ/moL。
（4）CH4的燃烧热△H=—___________kJ/moL。
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：
相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；
已知：
c（H2O）=4.2J/（g·
℃）]。
万州二中高2018级高二上期9月月考化学试题参考答案
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题（本题共4小题，50分）
26．（9分，每空2分）
（1）0.55mol/L（2分）
（2）③⑤
（2分）；
④（2分）
（3）4a＋c＝2b（3分）
27．（12分）
（1）
（2分）
（2）吸热（2分）
（3）b、c（2分）（4）830（2分）
（5）0.5（2分），向正反应方向移动（2分）
28.（14分）
（1）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O （3分）
（2）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）
（3）1.5×
10－2mol/（L·
min） （2分）
（4）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2＋对该反应有催化作用） （2分）
②MnSO4 （2分）
③与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于4min（3分）
29.（15分，每空3分）
（1）H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，
（2）+131.5
（3）800
（4）890
（5）0.56
升级会员 