I4 化学反应速率和化学平衡文档格式.docx

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⑵、实验⑵中，HCl的浓度不同，产生氢气的速率不同。

强调：

速率和速度的不同（速度有大小方向，速率仅指大小）

过渡：

应如何来量度化学反应进行的快慢呢？

结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，理解化学反应速率的含义。

板书：

一、化学反应速率的定义

化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内任一反应物或生成物浓度的变化来表示化学反应速率。

提问：

变化？

反应物浓度的减少；

生成物浓度的增加

化学反应速率的常用单位有哪些？

由于浓度（物质的量浓度）单位是mol/L而时间的单位有s、min、h等，所以化学反应速率的常用单位有mol/（L·

s）、mol/（L·

min）、mol/（L·

h）等。

根据定义归纳出它的数学表达式

学生思考分析：

v（B）=│△c（B）│/△t

用反应物浓度减少来表示，则v（B）〈0，而速率只有大小没有方向所以不取负值，所以应加绝对值。

二、数学表达式

v（B）=│C2—C1│/（t2—t1）=│△c（B）│/△t

例题：

在某容器中，某物质的浓度开始是12mol/L发生化学反应1小时后，该物质的浓度变成2mol/L，则该物质的反应速率是多大？

解：

练习：

1、在2L容器中，2h内产生20mol某物质，在另一体积为0.6L容器中，5h内产生30mol的该物质，问哪个容器的反应速率大？

答：

0.6L容器的反应速率大。

作业：

在1L容器中发生

反应，开始时有N23mol，H21mol，2min后，生成0.4mol的NH3，2min后，N2和H2各剩余多少？

vH2=？

vNH3=？

vN2=？

小结：

选用不同的物质，v不同，应说明是哪一种物质为标准；

各物质的v比等于化学方程式中的系数比。

四、研究化学反应速率的意义

归纳：

有的反应要加快，如炼刚，合成橡胶。

有的反应要减慢，如钢铁的生锈，橡胶的老化。

掌握化学反应规律就可根据需要采取适当措施，使一些反应加快或减慢，对提高生产效率，减少浪费发展生产都有好处。

1、化学反应速率是标量，只有大小没有方向

2、浓度变化是一个变量，所求的是平均速率，非瞬时速率

3、同一反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但化学反应速率比等于化学方程式中系数比，表示的意义相同。

1.写好化学反应速率的定义

2.上网查询研究化学反应速率的意义有哪些？

教学反馈：

I-4化学反应速率和化学平衡（第二课时）

有的反应要加快，如炼钢、合成橡胶等，有的反应要减慢，如钢铁生锈，橡胶老化，掌握化学反应规律，就可以根据需要采取适当措施，使一些反应加快或减慢，对提高生产效率减少浪费，发展生产，都有好处。

那么，哪些外在的条件对反应速率有影响？

二、影响化学反应速率的因素

5%盐酸+锌粒；

现象：

结论：

反应物浓度↑，反应速率↑

1、浓度对化学反应速率的影响

对于气体物质参加的反应，压强对反应速率有一定的影响。

挂图：

压强对反应速率的影响

引导分析：

压强↑体积↓物质的量不变，所以浓度↑，反应速率↑。

即压强↑，反应速率↑

2、压强对化学反应速率的影响

有气体物质参加的反应，压强增大，反应速率增大。

对于液体和固体物质，压强增大，其体积变化很小，所以对反应速率的影响忽略不计。

我们知道很多反应都是在加热条件下发生的，如碳和氧气常温下不反应，只有加热到一定时间，才能燃烧，并且越烧越旺，溶液也有类似的情况。

讲述：

事实上温度每升高10℃，反应速率加快2～4倍。

食物放在冰箱里，温度↓反应速率↓，所以食品腐烂反应很慢，不易变质。

3、温度对化学反应速率的影响

温度↑，反应速率↑

4、催化剂对化学反应速率的影响

复习：

催化剂？

（能改变反应速率而本身组成、质量、化学性质不变的物质）

往两根试管中分别加入2～3mL3%H2O2，其中一根试管加入少量MnO2

加入MnO2的试管，反应剧烈，，未加MnO2的试管，几乎看不到现象。

催化剂能改变反应速率。

催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率（酶），约有85%的化学反应需要使用催化剂，且很多反应还必须靠使用性能优良的催化剂才能进行。

5、其它因素对化学反应速率的影响

往两根试管中分别加入粉状碳酸钙和块状碳酸钙，再分别加入2～3mL3mol/LHCl。

粉状碳酸钙反应速率快。

光、表面积、搅拌、溶剂等都会对反应速率有影响。

浓度↑、压强↑、温度↑、使用催化剂→反应速率↑

1.影响化学反应的因素有哪些？

并举例。

I-4化学反应速率和化学平衡（第三课时）

⑴了解可逆反应的概念

⑵理解化学平衡状态及特征并能用化学反应速率理论加以解释。

⑶了解平衡常数的意义

⑷学会由平衡浓度计算平衡常数的方法

⑴通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

⑵训练学生运用化学平衡的概念进行化学计算的技能。

⑴使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点

⑵通过启发式教学，建立生动的学习氛围，从而激发学生学习自然科学的兴趣和情感。

教学重点：

化学平衡状态的特征、平衡常数的意义及计算

教学难点：

平衡状态的形成过程、平衡浓度的计算

讨论、启发、推理、练习

化学反应速率的影响因素？

反应速率是化学反应快慢的问题，但在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应的快慢是不够的，因为我们即希望反应能快一些，也希望反应物尽可能多地转化为生成物，这就涉及到反应进行的程度问题——化学平衡。

NaOH+HCl=NaCl+H2O反应进行到底，即反应物全变成生成物了，但在同样条件下，NaCl+H2O则不能生成NaOH+HCl，象这样反应只能向一个方向进行的反应称为不可逆反应。

复习、过渡：

但在相同条件下，如

能同时向两个方向进行。

一、可逆反应

1、定义：

在同一条件下，同时向两个方向进行的反应称为可逆反应。

2、表示方法：

可逆符号

3、正、逆反应

正反应：

向生成物（向右）方向进行的反应→

逆反应：

向反应物（向左）方向进行的反应←

这两个反应是否是可逆反应？

（不是，因为条件不同）

从理论上讲，很多反应是可逆的，关键是反应的条件。

例：

（以上数据在同一条件下测定），t3时

SO2%=0.12/2.06×

100%=5.8%

O2%=0.06/2.06×

100%=2.9%

SO3%=1.88/2.06×

100%=91.3%

上述反应中生成的SO3为正反应，用V正表示正反应速率，SO3分解为逆反应，用V逆表示逆反应速率，分别通过正、逆反应速率来讨论一下该反应的变化过程。

（边分析边画图）

⑴刚开始，V正、V逆的大小？

SO2、O2的浓度最大，所以SO2、O2的反应速率最大，即V正最大，SO3浓度为0，所以SO3速率=0，即V逆=0

⑵随正逆反应的不断进行，反应物、生成物浓度怎样变化？

反应物浓度↓生成物浓度↑

⑶随浓度的变化，V正、V逆怎样变化？

V正↓V逆↑

⑷反应进行到一定程度，V正=V逆，反应物与生成物的浓度如何变化，为什么？

启发分析：

V正=V逆，反应物与生成物浓度不变，也就是在t2～t3阶段。

因为单位时间内生成多少SO3，同时一定有等量的SO3分解。

V不再变化,即处于化学平衡状态了。

设问：

如在相同条件下，反过来进行即在密闭容器中通入SO3，情况有如何？

其组成和前者完全相同，即无论从正、逆反应哪一个方向趋于平衡，结果都一样，即化学平衡时是反应进行到了最大程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

二、化学平衡状态

指阅：

定义：

⑴研究对象：

可逆反应

⑵特征：

①动——动态平衡；

V正=V逆≠0，只是浓度不再变化，但正逆反应仍在进行，只是两个反应的结果互相抵消，如同向水槽中注水，注水和出水的速率相同时，水面固定不变，但水却在不断地流着，所以化学平衡是一种动态平衡。

②定——各物质浓度不变

只有在相同条件（温度、压强、浓度）下，才有可能达到相同的平衡状态

③变——条件改变，原平衡就要受到破坏

⑶本质：

V正=V逆≠0

化学平衡是一种动态平衡，处于化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物中的个组分浓度不变。

作业：

化学平衡的特征是什么？

T

600K

700K

800K

900K

1023K

1073K

1300K

1400K

KC

27.10

9.01

4.03

2.21

1.27

1.0

0.54

0.44

⑴理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响

⑵理解平衡移动的原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向

化学平衡的特征。

（动、定、变）

化学平衡是暂时的，外界条件改变，平衡被破坏，平衡发生了移动，如何验证平衡移动的方向？

往5毫升重铬酸钾溶液中加入2毫升的稀硫酸，观察现象，再加入氢氧化钠，观察现象。

重铬酸钾颜色由黄色→橙色，加氢氧化钠颜色又由橙色→黄色。

1、条件改变时，化学平衡被破坏，反应混合物浓度随之改变。

2、新条件下，经过一定的时间，可逆反应又建立了新的化学平衡状态，各物质浓度保持不变。

板书：

一、化学平衡的移动

因外界条件的改变，使化学反应由原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

⑴原因：

外界条件改变

⑵移动结果：

各组分的浓度发生了变化。

讨论分析实验：

①0—t1V正〉V逆，随反应的进行，V正=V逆建立动态平衡。

②t1=t2，外界条件不变，所以平衡状态不受破坏。

③t2～t3时加入了硫酸，硫酸浓度增加，V正’突然增加，这时V正’〉V逆’化学平衡受到破坏，随反应的进行，在t3时又出现了V正’=V逆’，建立了新的平衡。

在这个过程中，反应主要向正反应方向进行，所以生成物浓度增加，溶液由黄→橙，平衡向右移动。

④t4时加入氢氧化钠，因为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O使硫酸浓度降低，所以V正↓，此时V正”〈V逆”，溶液由橙→黄，平衡向左移动。

二、浓度对化学平衡的影响

我们也能从温度不变平衡常数不变着一原理解释。

硫酸浓度增加，K不变，所以混合物中各组分浓度必须调整，使生成物浓度增加，反应物浓度降低，即平衡正向移动。

达到新平衡状态时，［K2CrO4］会等于原浓度吗？

反应物浓度增加，生成物浓度降低，平衡正向移动。

反应物浓度降低，生成物浓度增加，平衡逆向移动。

其他条件不变，增大压强，对化学平衡速率有何影响？

三、压强的影响

压强增大，反应速率加快

对任何反应，压强增大，都会使反应速率加快吗？

对于没有气体参加或生成的反应无影响。

举例：

提问：

什么样的反应改变压强时平衡移动，什么样的反应平衡不移动呢？

注意观察上述2个反应，各有何特点？

第一个反应正方向是气体体积缩小的反应（气体总分子数变小）

第二个反应前后气体体积不变（气体总分子数不变）

①压强只对气体参加的可逆反应有影响。

②气体分子总数相同的反应，压强的影响是相同的，所以平衡不移动。

压强增大，平衡是否移动？

向哪个方向移动？

注意判断物质存在的状态

四、温度对化学平衡的影响

分析：

⑴化学反应总伴随热量变化，如可逆反应正反应是放热的，其逆反应就是吸热的。

⑵

红棕色

无色

演示：

将双联玻璃球分别放入冷水、热水的烧杯，观察气体颜色的变化。

冷水：

颜色→浅热水颜色→深

温度↑平衡向吸热方向移动，温度↓平衡向放热方向移动。

填表：

影响化学平衡的条件

化学平衡移动方向

平衡移动结果

浓度

增大反应物浓度

向正反应方向移动

反应物浓度↓

减少生成物浓度

生成物浓度↑

减少反应物浓度

向逆反应方向移动

反应物浓度↑

增大生成物浓度

生成物浓度↓

压强

增大压强

气体体积缩小方向移动

压强↓

减小压强

气体体积增大方向移动

压强↑

温度

升高温度

向吸热反应方向移动

温度↓

降低温度

向放热反应方向移动

温度↑

从上表可知，反应物浓度增加，通过平衡移动使反应物浓度降低。

反应物浓度降低，通过平衡移动使反应物浓度增加。

压强、温度↑通过平衡移动使压强、温度↓，压强、温度↓通过平衡移动使压强、温度↑。

可见化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原状态，有点象物理上的“惯性”和生物上讲的“自我调节作用”，法国化学家吕·

查德理把化学上的这种“自我调节”作用概括为平衡移动原理，后人为了纪念这位科学家，把这个原理叫吕·

查德理原理。

五、吕·

查德理原理

1、原理

2、适用范围：

该原理是平衡移动原理，一个反应只有达到化学平衡时，才能谈及平衡移动，所以适用范围是已达到平衡的可逆反应。

［N2］↑←［NH3］↑←［H2］↑→

P↑→P↓←T↑→T↓←

指出：

催化剂能使正、逆反应速率同样增加，所以平衡不移动。

作业: