山东省新泰市汶城中学学年高三上学期第一单元复习测试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
《山东省新泰市汶城中学学年高三上学期第一单元复习测试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省新泰市汶城中学学年高三上学期第一单元复习测试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
5、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe3＋、H＋、SO
、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO
、NO
C．Al3＋、Na＋、SO
、CO
D．K＋、H＋、Br－、MnO
6、下列反应离子方程式正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH
D．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：
2C6H5OH+CO32－→CO2↑+H2O+2C6H5O－
7、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：
2：
3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1：
3B．1：
3：
3C．1：
6D．1：
6：
9
8、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
实验
结论
相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体
产生氢气的速率和体积：
甲＞乙
向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：
H2O2＞Fe3+
相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中
反应速率：
粉状大理石＞块状大理石
向2mL0.1mol·
L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·
L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；
再加入几滴0.1mol·
L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀
溶度积：
KSP（ZnS）＞KSP（CuS）
9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
10、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是
A．NH4＋、Mg2＋
B．Mg2＋、Fe2＋
C．Mg2＋、Al3＋
D．NH4＋、Fe2＋
11、下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是
A．向Fe（OH）3胶体中加入4mol/LH2SO4至过量
B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2
C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2
D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量
12、下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：
Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：
Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：
K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．常温下pH=12的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
13、已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；
②原溶液中Br﹣一定被氧化；
③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
14、在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/L
B．0.30mol/L
C．0.36mol/L
D．0.45mol/L
15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO
C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
16、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶5B．1∶7C．1∶9D．2∶9
选择题答题表：
1
2
3
4
5
6
7
8
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（共5个小题，共52分）
17、（8分）实验需要0.80mol·
L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·
L－1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液
E．贮存溶液F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。
在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol·
L－1。
若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度______0.8mol·
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用________mL量筒最好。
18、（7分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、
Cl－、I－、NO
中的几种。
取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
排除______存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。
排除________存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
则可排除________存在。
取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
证明________存在，又排除________存在。
（5）根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是________；
②还不能确定是否存在的离子是________。
19、（8分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2D．O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
______________________________________________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是__________________（用离子方程式表示）。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
____________。
20、（14分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为________；
仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________（填字母）。
A．Cl2 B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程
_。
（4）装置E中浓硫酸的作用是__________________________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
_________________________________
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________（用含m、n字母的代数式表示）。
21.（15分）某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为_______________________。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；
待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：
_______________________________________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·
L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·
L－1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：
________
（写离子方程式）
操作2：
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：
产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。
参考答案
1.C2.D3.A4.B5.D6.A7.D8.C9.C10.D11.C12.D
13.B14.C15.A16.B
17、（共8分，每空1分）
（1）AC 烧杯、玻璃棒
（2）CEF（3）16.0 大于 等于（4）10.9 15
18、（共7分，每空1分）
（1）CO
（2）NO
、Fe3＋ （3）Mg2＋、Al3＋
（4）Ba2＋ SO
（5）①Ba2＋、I－、NH
②K＋、Na＋、Cl－
19、（共8分，除备注外每空1分）
（1）C
（2）KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染
（3）6.02×
1023
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O（2分）
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O（2分）
20、
（1）分液漏斗（1分） 生石灰（氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰）（2分）
（2）BC（2分）
（3）还原（1分） 3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2（2分）
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（2分）
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（2分）
（6）
（2分）
21、
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）①相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②b、d
（3）①Ⅰ ②a、c
（4）Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓Ca2＋＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析：
本题以碳酸钠与碳酸氢钠的性质为知识背景考查了实验探究，意在考查考生运用所学知识分析问题并进行实验探究的能力。
（1）Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解。
（2）相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。
（3）①同质量的NaHCO3与Na2CO3固体与同浓度的盐酸反应时，前者反应生成气体的速率快。
②装置Ⅰ中n（NaHCO3）＝
＝0.0119mol，装置Ⅱ中n（Na2CO3）＝
＝0.0094mol，两试管中n（HCl）＝0.003mol，两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c对；
装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，而装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为CO
＋H＋===HCO
、HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，故装置Ⅰ中产生的气体比装置Ⅱ中产生的气体多，a对。
（4）根据题意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和气体生成，沉淀和气体分别为CaCO3和CO2。
学校：
______________________班级：
____________________姓名：
______________________学号：
__________
…………………………………………………密………………封…………………线………………………………………………………………………………..
高三化学答题卡
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
答案
二、填空题（共5小题，共52分）
（1）_______________、_____________
（2）________________
（3）_____________________________（4）______________________
（1）___________
（2）___________________（3）___________________
（4）______________________________________
（5）①________________________②_______________________________
（1）________________
（2）___________________________________________________________
（3）___________________________________________
（4）____________________________________________（2分）
____________________________________________（2分）
20、
（1）_________________（1分）_________________________________（2分）
（2）__________________（2分）
（3）______________（1分）_______________________________（2分）
（4）_______________________________________________________（2分）
（5）_________________________________________________（2分）
（6）___________________（2分）
21、
（1）①____________________________________________________（2分）
②____________________________________________________（2分）
（2）______________________________________________________（2分）
（3）____________________（2分）______________（1分）
（4）________________、________________（共2分，各1分）
_________________________________________________________（2分）
（5）__________________________（2分）
升级会员 