高考化学考点突破元素周期表和元素周期律Word格式.docx
《高考化学考点突破元素周期表和元素周期律Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考点突破元素周期表和元素周期律Word格式.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
ⅦA
0族
11
12
8、9、10
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
（3）元素周期表中元素的分区
族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
一
二
三
四
五
六
七
①分界线：
如上图所示，沿着元素周期表中__B、Si、As、Te、At__与__Al、Ge、Sb、Po__的交界处画一条斜线，即为__非金属元素__和__金属元素__的分界线（氢元素除外）。
②金属元素：
位于分界线的__左面__区域，包括所有的__过渡__元素和部分__主族__元素。
③非金属元素：
位于分界线的__右面__区域，包括部分主族元素和__0__族元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的__金属性__，又能表现出一定的__非金属性__。
归纳总结
元素周期表的记忆口诀
纵列称为族，共有十六族，ⅠⅦ依次现，零族列最右。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，8、9、10三列，聚合第Ⅷ族。
横行叫周期，排序一至七，四长三个短，最右皆惰气。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，ⅢB族兄弟。
[对点检测]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×
”。
（1）铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。
（ ）
（2）ⅠA族全部是金属元素。
（3）元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
（4）原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素。
（5）主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。
（ ）
（6）元素周期表中第2纵行全部为金属元素。
（7）原子序数为29的元素位于元素第四周期第ⅠB族。
答案
（1）×
（2）×
（3）×
（4）×
（5）×
（6）√ （7）√
2．下列叙述正确的是（ B ）
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．副族元素中没有非金属元素
C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
D．元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素
技巧分享
（1）周期表中第8、9、10纵行合称为第Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，不要写成第ⅧA或第ⅧB。
（2）最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu只有K在第ⅠA族。
（3）含有元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，而不是包含9种元素的第Ⅷ族，组成化合物种类最多的为ⅣA族。
[考法精讲]
考法 元素在周期表中位置的推断方法
1．根据核外电子排布推断元素位置
（1）最外层电子数大于或等于3（小于8）的一定是主族元素。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；
若为阳离子，则位于第四周期。
2．周期尾序法推算元素位置
首先熟记各周期0族元素原子序数＝上周期0族元素原子序数＋所在周期元素种数。
如第五周期0族元素：
Z＝36＋18。
然后与待推元素原子序数比较确定周期位置。
…
bB
aA
（1）若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下一周期第ⅠA族或第ⅡA族，如37号元素，b－a＝1，故在第五周期第ⅠA族。
（2）若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期[8－（a－b）]主族，如53号元素a－b＝1，在第五周期第ⅦA族。
3．根据同周期或同主族元素原子序数差关系推断
首先根据原子序数对照邻近稀有气体元素原子序数确定元素周期位置。
（1）短周期元素及分布在过渡元素同侧的长周期元素，原子序数差＝族序数差；
由已知元素族位置推出另外元素族位置。
（2）两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六、七周期元素原子序数差＝族序数差＋24；
推出元素族位置。
（3）第四、五周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差都为11，第六、七周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差为25。
ⅡA、ⅢA族互推。
（4）ⅠA、ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32，由已知元素周期序数推导另一元素周期数；
（5）ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32，由已知元素周期序数推导另一元素周期数。
[例]下列说法正确的是（ B ）
A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价
B．114号元素位于第七周期第ⅣA族
C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19
[递进题组]
1．（2018·
江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（ D ）
A．原子半径：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析地壳中含量最多的元素X为O元素；
短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；
Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；
W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。
原子半径：
Na>
Al>
S，A项错误；
Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；
Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，碱性：
NaOH>
Al（OH）3，C项错误；
O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：
H2O强于H2S，D项正确。
2．（2016·
海南卷）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第________周期第________族。
（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______________________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为____________________。
答案
（1）三 ⅥA
（2）Si SiO2
（3）C＋2S
CS2 极性
（4）Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
[典例诊断]
[例]（2017·
全国卷Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：
W<
Z
B．氧化物对应水化物的酸性：
Y>
W
C．化合物熔点：
Y2X3<
YZ3
D．简单离子的半径：
Y<
X
[答题送检]…………………………………………………………来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
A
忘记了三种典型含氢键的氢化物沸点间的关系H2O＞HF＞NH3
－6
C
化合物的熔点与其晶体类型密切相关，一般情况：
离子晶体＞分子晶体。
误认为AlCl3为离子晶体而选错
[解析]设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z原子最外层电子数分别为a＋1、a－2、a＋2。
依题意有a＋（a＋1）＋（a－2）＋（a＋2）＝21，解得a＝5。
W、X、Y、Z分别为氮、氧、铝、氯。
因NH3分子间可形成氢键，所以氢化物沸点：
NH3＞HCl，A项错误；
Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3，W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2，酸性：
Y＜W，B项错误；
Al2O3为离子晶体且常用作耐火材料，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：
Al2O3＞AlCl3，C项错误；
Al3＋及O2－均为10e－微粒，可知离子半径：
Al3＋＜O2－，D项正确。
[答案]D
[规范迁移]
1．（双选）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ AD ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<
己<
戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案解析由己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性知，己为硫元素，由甲的核外电子层结构及各元素的相对位置推知甲为镁，乙为钙，丙为硼，丁为硅，戊为砷，庚为氟。
硼为5号元素，砷为33号元素，两者原子序数相差28，A项正确；
非金属性：
F>
S>
As，所以气态氢化物的稳定性：
庚>
己>
戊，B项错误；
常温下，镁与水不反应，C项错误；
二氧化硅可用于制光导纤维，D项正确。
2．（2019·
云南七校联考）X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示
Y
，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；
②X、Y、W分别位于不同周期。
下列说法正确的是（ B ）
A．四种元素的原子半径大小顺序为W>
X>
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Z<
H2W
D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
解析设Y元素原子的最外层电子数为x，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；
又X、Y、W分别位于不同周期，则X为H。
原子半径大小：
r（S）>
r（N）>
r（O）>
r（H），A项错误；
H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，B项正确；
H2O、H2S都是分子晶体，但H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，C项错误；
H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH
、OH－、H2O、H3O＋等，D项错误。
考点二 元素周期律
1．元素周期律
元素的性质随着__原子序数的递增__而呈周期性变化的规律。
2．元素周期律的实质
元素原子__核外电子排布__的周期性变化的结果。
3．主族元素的周期性变化规律
内容
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
原
子
结
构
核电荷数
逐渐__增大__
电子层数
__相同__
逐渐__增多__
原子半径
逐渐__减小__
离子半径
阳离子逐渐__减小__
阴离子逐渐__减小__
r（阴离子）__>
__
r（阳离子）
元素的性质
化合价
最高正化合价由__＋1__→__＋7__（O、F除外）
负化合价__－（8－主族序数）__（H除外）
相同，最高正化合价＝__主族序数__（O、F除外）
金属性
逐渐__减弱__
逐渐__增强__
非金属性
化合物的性质
离子的氧
化、还原性
阳离子氧化性逐渐__增强__
阴离子还原性逐渐__减弱__
阳离子氧化性逐渐__减弱__
阴离子还原性逐渐__增强__
气态氢化
物稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐__减弱__
酸性逐渐__增强__
碱性逐渐__增强__
酸性逐渐__减弱__
4.元素周期表和元素周期律的应用
（1）科学预测与指导
①历史上为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
②比较同周期、同主族元素的性质：
如金属性：
Mg>
Al、Ca>
Mg，则碱性：
Mg（OH）2__>
__Al（OH）3、Ca（OH）2__>
__Mg（OH）2。
③推测未知元素的某些性质
a．已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2__难__溶。
b．已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）应为__黑__色固体，与氢__很难__化合，HAt__不__稳定，水溶液呈__酸__性，AgAt__难（或不）__溶于水。
（2）寻找新材料
（1）同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。
（2）下列离子半径由大到小的顺序：
r（S2－）＞r（Cl－）＞r（Al3＋）＞r（Mg2＋）＞r（Na＋）。
（3）ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。
（4）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7。
（5）元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；
碱性越强，金属性越强。
（6）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。
答案
（1）√
（2）×
（3）√ （4）×
（6）×
2．用“＞”或“＜”填空：
（1）碱性强弱顺序：
NaOH____Mg（OH）2____Al（OH）3。
（2）酸性强弱顺序：
H2SiO3____H2CO3，H2SO4____H3PO4。
（3）氢化物稳定性强弱顺序：
HCl____H2S____PH3____SiH4。
（4）氢化物还原性强弱顺序：
HF____HCl____HBr____HI。
答案
（1）>
>
（2）<
＞ （3）>
（4）<
<
“位—构—性”关系的逻辑规律
（1）主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价（O、F除外）。
（2）主族序数－8（H除外）＝最低负化合价。
（3）必须是最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱才能判断元素非金属性或金属性的强弱。
考法 元素性质和微粒半径大小比较
1．元素金属性和非金属性强弱的比较方法
2．微粒半径大小比较
[例]下列实验不能达到实验目的的是（ B ）
选项
实验操作
实验目的
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性强弱
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
天津卷）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ C ）
A．溶解度：
Na2CO3<
NaHCO3 B．热稳定性：
HCl<
PH3
C．沸点：
C2H5SH<
C2H5OH D．碱性：
LiOH<
Be（OH）2
解析碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；
Cl>
P，故气态氢化物的热稳定性：
HCl>
PH3，B项错误；
C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：
C2H5OH，C项正确；
金属性：
Li>
Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：
LiOH>
Be（OH）2，D项错误。
2．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是______________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>
________；
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
______________________。
答案
（1）第三周期第ⅢA族
（2）r（O2－） r（Na＋） HClO4 H2SO4
（3）
“位—构—性”信息问题解题思维
[例]（2018·
全国卷Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；
W与Y同族；
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
A/C/D
1.审题不仔细，没有抓住题干中的“主族元素”“均不大于20”（暗示可以等于20）等关键信息，导致推断错误或无法推断；
2.忽略了氟没有正化合价这一特殊性，导致选择错误
[解析]W与Z形成的化合物与浓硫酸作用生成能腐蚀玻璃的物质HF，则W为F；
因为W与Y同主族．则Y为Cl；
Z的原子序数大于17且不大于20，并且与F组成的物质与浓硫酸反应生成HF，则Z为K或Ca；
再根据W、X、Z的最外层电子数之和为10，X的原子序数大于F，则X为Mg或Na。
常温常压下，Mg、Na均为固体，A项错误；
K、Ca的氢化物分别为KH、CaH2，均为离子化合物，B项正确；
Y与Z形成的化合物为KCl或CaCl2，其水溶液均呈中性，C项错误；
Cl的最高化合价为＋7，F没有正价，D项错误。
[答案]B
全国卷Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
A．原子半径大小为W<
X<
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
解析根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系：
NaClO＋2HCl（浓）===Cl2↑＋NaCl＋H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。
根据元素周期律，可知原子半径：
Cl，A项错误；
HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：
HF<
HCl，B项错误；
Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为O—Cl—O，无非极性键，C项错误；
标准状况下，F2、O2均为气态，D项正确。
2．（2017·
全国卷Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ C ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。
一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。
硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。
课时达标 第16练
考点方向：
①元素周期表的结构、元素位置与性质 ②微粒半径大小的比较 ③元素的金属性、非金属性比较 ④元素周期律的应用
1．（2019·
成都摸底）下列比较不正确的是（ D ）
A．酸性：
H2SO4<
HClO4
B．稳定性：
H2S<
HF
C．还原性：
HBr<
HI
D．半径大小：
Na＋>
O2－
2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，不合理的是（ B ）
事实
推测
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba（第ⅡA族）与水反应会更快
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；
作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；
同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；
同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合能力逐渐增强，D项正确。
3．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的相对位置与周期表的结构相符的是（ B ）
34
19
9
35
4．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正的是（ D ）
Q
A.Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
C．X
升级会员 