新高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结及答案1.docx

新高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结及答案1.docx

《新高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结及答案1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结及答案1.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

新高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结及答案1

新高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结及答案

一、选择题

1．下列物质的检验与结论正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；

B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；

C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；

D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；

故答案选B。

【点睛】

本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．下列操作或叙述正确的是（）

A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+

C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+

D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－

【答案】C

【详解】

A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；

B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；

C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；

D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；

故选C。

【点睛】

检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（）

A．K2SO3是否被氧化（BaCl2溶液）B．新制氯水已经完全变质（紫色石蕊试液）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．FeSO4是否被氧化（KSCN溶液）

【答案】A

【详解】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；

B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；

C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；

D、FeSO4会被空气氧化为Fe2（SO4）3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；

故选A。

4．实验室制备SO2反应原理为：

Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为（）

A．a f g d c eB．b g fd c eC．a f g c d eD．a f g d c h

【答案】A

【详解】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。

5．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　）

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：

SO2>I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

【答案】C

【详解】

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；

B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：

I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：

SO2>I-，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；

故答案为C。

6．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是

实验

现象

结论

A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧

火焰呈黄色

此盐溶液中含有Na+，不含K+

B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有无色气体产生

氯水中含HClO

C．将足量SO2气体通入石蕊试液中

石蕊试液变红色

SO2水溶液显酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】

A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；

B.酸性：

盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；

C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；

D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；

答案选C。

【点睛】

二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。

7．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（　　）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

【答案】D

【详解】

A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；

B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。

故选D。

8．下列有关叙述正确的是（）

A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等

C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA

D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大

【答案】B

【详解】

A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；

B.同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；

C.钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；

D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；

答案：

B。

9．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A．②③B．①③C．①④D．②④

【答案】B

【详解】

①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；

②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；

③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；

④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；

综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

10．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：

①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）

A．a、b、cB．a、c、bC．c、b、aD．b、a、c

【答案】B

【分析】

Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：

Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】

混合溶液酸化，发生反应：

Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；

当x：

y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；

当x：

y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；

当x：

y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；

故答案选B。

11．下列有关S和的叙述正确的是（）

A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成

B．空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂

C．将通入溶液能生成白色沉淀

D．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色

【答案】C

【详解】

A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成，A不正确；

B．空气吹出法提取海水中的溴，常用作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；

C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；

D．具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。

综上所述，有关S和的叙述正确的是C。

12．下列有关化学反应的叙述正确酌是

A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉

C．碳酸氢钠固体受热分