新疆喀什地区巴楚县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx

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新疆喀什地区巴楚县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题

新疆喀什地区巴楚县第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列能级中轨道数为5的是（）

A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级

2．基态铬（原子序数24）原子的电子排布式是（）

A．1s22s22p63s23p64s14p5B．1s22s22p63s23p63d6

C．1s22s22p63s23p64s13d4D．1s22s22p63s23p63d54s1

3．以下能级符号不正确的是（）

A．3sB．3pC．3dD．3f

4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．HeB．C．1s2D．

5．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

A．BB．CC．ND．O

6．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）

A．钠原子半径比钠离子半径大B．它们相差一个电子层

C．它们的互为同位素D．属于同一元素

7．下列各组元素的性质正确的是

A．第一电离能：

N>O>CB．非金属性：

F>N>O

C．最高正价：

F>S>SiD．原子半径：

P>N>C

8．下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．O、Cl、HB．K、Na、AlC．As、P、HD．O、S、Cl

9．下列分子中的共价键是s-pσ键的是

A．H2B．F2C．NaClD．HCl

10．下列分子中不存在π键的是

A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6

11．与NO3-互为等电子体的是（　）

A．SO3B．SO2C．CH4D．NO2

12．下列化学键中，键的极性最强的是（）

A．H—CB．H—OC．H—ND．H—F

13．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）

A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4

14．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是（）

A．SOB．NH3C．C2H6D．SO2

15．下列属于配合物的是（　　）

A．NH4ClB．Na2CO3

C．CuSO4D．[Co（NH3）6]Cl3

16．下列说法中正确的是

A．分子间作用力越大，分子越稳定

B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大

D．分子间只存在范德华力

17．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

18．下列物质中属于晶体的是（　　）

①橡胶　②玻璃　③食盐　④水晶　⑤塑料　⑥胆矾

A．①④⑤B．②③⑥C．①③④D．③④⑥

19．仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体

A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体

C．是非晶体D．不能确定

20．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A．晶体一定比非晶体的熔点高

B．晶体有自范性但排列无序

C．固体SiO2一定是晶体

D．非晶体无自范性而且排列无序

21．下列物质中，难溶于CCl4的是（）

A．碘单质B．水C．苯D．汽油

22．在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键

C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键

23．下列配合物或配离子的配位数是6的是

A．K2[Co（SCN）4]B．[Fe（CN）5（CO）]3-C．[Zn（CN）4]2-D．Na[Al（OH）4]

24．116元素的名称和符号如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．Lv属于金属元素

B．Lv位于第七周期

C．Lv原子的最外层有6个电子

D．Lv原子的相对原子质量是116

25．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（　　）

A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形

B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的

C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果

D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

二、填空题

26．

（1）元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。

（2）在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个____键。

27．有以下物质：

①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有σ键的是___________（填序号，下同）；

（2）既含有σ键又含有π键的是__________。

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是____________。

（4）写出以下分子或离子的空间构型：

NH3：

________，H2O：

________，SO2：

________，BeCl2：

________，CO2：

_________。

28．

（1）晶体分为______，______，_______，_____。

（2）“相似相溶”规律：

非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

29．下列物质中：

N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是____；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________。

30．

（1）通过计算的方式，判断CH4的杂化类型，立体构型和VSPER模型_______

（2）计算晶胞内的原子数：

_______

参考答案

1．C

【详解】

s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。

本题答案选C。

2．D

【详解】

A．违反了构造原理，3d能级比4p能级低，应排3d而不是4p，故A错误；

B．违反了构造原理和洪特规则特例，价电子排布部分应为3d54s1，故B错误；

C．违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范，同一能层的写在一起，应为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；

D．Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D正确；

答案选D。

3．D

【详解】

M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：

D。

4．D

【详解】

A项只能表示最外层电子数；

B项只表示核外的电子分层排布情况；

C项具体到亚层的电子数；

D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；

D项描述最详尽，答案选D。

5．C

【分析】

【详解】

同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；

故选C。

6．C

【详解】

钠原子结构示意图：

，钠离子结构示意图：

，核电荷数相同，它们属于同一种元素，半径：

r（Na）>r（Na+），从结构示意图看，相差一个电子层，但不是同位素，同位素是指质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，钠原子和钠离子质子数、中子数都相同，电子数不同，钠原子和钠离子不是同位素，C错误，故答案为：

C。

7．A

【详解】

A．一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。

但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：

N＞O＞C，故A正确；

B．同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大，所以非金属性：

F>O>N，故B错误；

C．F没有正价，故C错误；

D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：

P>C>N，故D错误；

综上所述答案为A。

8．A

【分析】

同周期元素，电负性从左到右逐渐增大；同主族元素，电负性从上到下逐渐减小。

【详解】

A．三种元素电负性从大到小次序为：

O、Cl、H，A项正确；

B．三种元素电负性从大到小次序为：

Al、Na、K，B项错误；

C．三种元素电负性从大到小次序为：

P、As、H，C项错误；

D．三种元素电负性从大到小次序为：

O、Cl、S，D项错误；

答案选A。

9．D

【分析】

σ键就是原子间的原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的π键牢固。

以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-pσ键。

【详解】

A．H2分子中是s-sσ键，A不选；

B．F2的共价键是p-pσ键，B不选；

C．NaCl中只有离子键，σ键是共价键，C不选；

D．HCl的共价键是S-pσ键，D选；

故选D。

10．A

【详解】

A．CH4只含有C-H键，即σ键，不存在π键，A正确；

B．C2H4含有C-H键、C=C，即σ键、π键，B错误；

C．C2H2含有C-H键、C≡C，即σ键、π键，C错误；

D．C6H6含有C-H键、C-C键和大π键，D错误；

答案为A。

11．A

【详解】

价电子数和原子数都相同的微粒互为等电子体，NO3-有4个原子，价电子总数为5+6×3+1=24；SO3有4个原子，价电子总数为6×4=24，所以与硝酸根互为等电子体；SO2、CH4、NO2的原子总数均不为4，所以与硝酸根不是等电子体，故答案为A。

12．D

【详解】

非金属性越强，键的极性最强，F非金属性最强，H—F极性最强，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

13．C

【分析】

根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。

【详解】

A.CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；

B.N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；

C.H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；

D.CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误。

故选：

C。

14．D

【详解】

A．硫酸根是AB4构型，中心原子采取sp3杂化，故A不符合题意；

B．根据公式计算杂化轨道：

，采取sp3杂化，故B不符合题意；

C．乙烷C2H6是烷烃，采取sp3杂化，故C不符合题意；

D．根据公式计算杂化轨道：

，采取sp2杂化，故D符合题意；

答案选D。

15．D

【详解】

根据配合物的定义：

以配位键形式结合的物质叫做配合物，物质中许存在能够提供空轨道的中心原子，和提供孤电子对的配体，D选项符合要求，其中Co提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，故选D。

16．B

【详解】

A.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，故A错误；

B.影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；