南京探究专题2Word文档格式.docx
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【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分.洪同学按以下流程进行了实验：
操作Ⅰ的名称是，固体D的化学式是；
如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有离子；
一定含有离子。
3.（2012建业一摸）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：
镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是。
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。
研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈性。
对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
【提出猜想】
甲同学：
猜想Ⅰ：
稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：
氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：
氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：
镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；
与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。
实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。
由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。
研究三.金属活动性强弱与原子结构的关系
下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
__________________。
4、（2012白下一摸）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。
小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
【提出问题】“管道通”中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。
例如，铝与盐酸反应的化学方程式是，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
羊毛线逐渐消失
【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
白色固体颗粒为氢氧化钠。
结论：
银灰色粉末为铝粉。
①按照下图安装两套装置
②向两套装置的试管1中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸、银灰色粉末和
都产生无色气体，试管1外壁温度明显升高
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集一试管气体，验纯（两套装置操作相同）
验纯时的操作和现象：
④在导管口点燃气体（两套装置操作相同）
都产生淡蓝色火焰
【交流与反思】
（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。
因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应。
请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
5．（2012白下一摸）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下图：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是。
若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是。
（2）滤液2中可循环利用的物质除水外还有。
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是
（选填字母）。
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是和。
5．（2012白下一摸）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。
由此可判断，原白色粉末中一定不含有。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
由此可判断，原白色粉末中一定含有。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有。
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
（请写出计算及推理过程）
6、（2012鼓楼一摸）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）。
1实验中持续通入干燥的氮气。
加热前缓缓通入一段时间，其作用是
2反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他的操作对吗？
说明理由
③如果氢氧化钠溶液是足量的，对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因，若有误差，则减小误差的改进措施是。
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸112.5g，过滤得到滤渣2.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中氯化铁的质量分数。
（计算过程中保留二位小数，最后精确到0.1%）
7、（2012鼓楼一摸）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
（1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
化学反应方程式
写出乙中反应的化学方程式：
。
（2）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：
将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
温度
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________；
②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，
使（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
（3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线图应为。
通过分析和计算说明你的理由。
8、（2012雨花一摸）校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题。
【资料查阅】
1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g
2.碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解。
【实验探究】
〖实验一〗比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：
________________________________________________。
〖实验二〗比较两种物质的酸碱性
取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊试液，均显___色，说明溶液都是碱性的。
要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的______。
〖实验三〗比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：
小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成
的操作是把____________________________。
（2）现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；
试管A
和试管B中澄清石灰水只有______（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学反应方程式为_____________________________________________________。
在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
___（填“能”或“否”），理由是_________。
〖实验四〗比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠a克放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。
相同的条件下，分别通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图Ⅲ所示．
（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是_______________________
（2）数据分析：
根据图Ⅲ数据，计算a和b的质量，
（3）结论：
在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，__________________________。
（4）反思与讨论：
实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是____________。
9、（2012六合一摸）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的
药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：
氯化钠溶液；
猜想二：
氢氧化钠溶液；
猜想三：
碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：
该溶液不可能是溶液，
理由是。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，
小刚得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有
产生。
静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】
实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞。
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，则反应后溶液中存在的阴、
阳离子是（填符号）。
10、．（2012六合一摸）水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。
请你与他们一起完成如下的探究：
【对气体猜想】
猜想I：
全部是CH4；
全部是CO2；
猜想Ⅲ：
是CH4和CO2的混合气体。
【气体的收集】
他们设计了如右图所示的取气方法：
将空的雪碧汽水塑料
瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。
这种集气方法叫。
针对瓶口太小不便于收集的
特点，在不换瓶的情况下你的改进方法是。
【实验和推断】
如图1，将雪碧瓶（A）中收集到的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
ABCD①②
图1图2
（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的（填序号）“注水装置”。
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有气体。
（3）装置C作用是。
（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想
”成立。
若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅲ”可能成立，另有同学认
为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是气体通
过B、C装置时，会带入水蒸气，要排除这种干扰可采取的措施是。
（5）采取（4）中的排除干扰措施后，若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾
和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想”成立。
11、（2012玄武一摸）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中反应的化学方程式为。
（2）C实验中观察到的现象是。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有。
老师问：
废液中还可能有什么物质？
引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
可能有Ca（OH）2、NaOH
学生丙
可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
……
…………
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有，没有。
12、（2012玄武一摸）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
【查阅资料】经查阅资料得知：
1C与浓H2SO4在加热时反应，有CO2、SO2、H2O生成。
2CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊。
3SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能。
4SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
5无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾。
【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究。
装置如下：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（2）根据实验所观察到的实验现象，记录如下
实验装置
①
②
③
无水CuSO4变为蓝色
品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色
石灰水变浑浊
能确认反应产物中有CO2的实验现象是。
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。
你是否支持小芳同学的观点？
（填“支持”或“不支持”），请你说出理由：
13．（2012玄武一摸）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
下图是粗盐精制的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的名称是。
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：
（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH。
（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式。
（5）该流程中可以循环利用的物质是。
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。
请计算：
生成氢气的质量为多少克？
反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的。
14、钢铁是使用最多的金属材料。
在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：
用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
ABCDEF
浓硫酸
加热
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：
H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
请回答下列问题:
（1）B装置中发生反应的化学方程式是.
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是。
D装置中浓硫酸的作用是。
（3）E装置中的实验现象是。
（4）F装置的作用是、。
实验二：
铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：
实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。
请写出该反应的化学方程式。
该反应中单质铝与一氧化碳有相似的（填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
黑色粉末变成色
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。
Zn和CuO能发生置换反应。
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
发生爆炸，黑色粉末变成红色。
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈色。
实验3
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。
粉末无变化
Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似。
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