无锡新领航教育特供北京四中届高三上学期期中测试化学试题.docx
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无锡新领航教育特供北京四中届高三上学期期中测试化学试题
无锡新领航教育特供：
北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题
（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分）
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
【答案】D
【解析】砷是非金属元素，故错误。
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：
B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式：
D．油酸的分子式：
C18H32O2
【答案】C
【解析】
A、氧原子在中间位置，故错误。
B、碳原子半径比氧原子半径大，故错误。
D、油酸的分子式是C18H34O2，故错误。
3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是
X
Y
Z
A．
钠元素
主族元素
短周期元素
B．
电解质
化合物
纯净物
C．
氢氧化铁
胶体
分散系
D．
置换反应
氧化还原反应
放热反应
【答案】B
【解析】
A、主族原子和短周期元素属于交叉关系，故错误。
C、氢氧化铁和胶体属于并列关系，故错误。
D、氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【答案】B
【解析】
A、可逆反应不能完全反应，属于得到的NH3分子数小于NA，故错误。
C、硫离子水解导致S2-离子数小于0.1NA，故错误。
D、四氯化碳是液体，气体摩尔体积对此不适用，故错误。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
【答案】C
【解析】
A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化二价铁离子生成三价铁离子，故错误。
B、溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能存在，故错误。
D、铁离子和硫氰根离子反应生成络合物，故错误。
6．下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
【答案】D
【解析】
A、溴易溶于苯中，故错误。
B、二氧化碳和二氧化硫都能和碳酸钠反应，故错误。
C、乙酸和乙酸乙酯都能和氢氧化钠反应，故错误。
7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：
SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M
关于该反应的说法中正确的是
A．氧化剂是H3AsO3B．还原性：
Cl－＞As
C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3molD．M为OH－
【答案】A
【解析】A、该反应SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋H2O中氧化剂是H3AsO3，故A正确。
B、该反应中氯离子没有还原性，故错误。
C、每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为6mol，故错误。
D、M为水，故错误。
8．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：
a﹥b
【答案】．C
【解析】A、说某种物质的溶解度应该明确温度，故错误。
B、在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质溶解度相同，故错误。
D、在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数不变，故错误。
9．对的表述不正确的是
A．该物质能发生缩聚反应
B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
【答案】B
【解析】有几种氢原子，该物质的核磁共振氢谱中就有几个峰，应该有8个峰，故选B。
10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
A．①②④⑤B．④⑤C．②③D．④
【答案】D
【解析】①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HbrO该反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故错误。
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，因为甲酸乙酯中含有醛基，但乙酸乙酯不能与氢氧化铜反应，因为其没有醛基，故错误。
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，故错误。
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、催化H2O2的分解，但
过氧化氢酶不能催化双氧水分解，因为酶受温度的限制，故错误。
11．有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为
A．（2b-4a）/w B．（b-a）/w C．（2b-2a）/w D．（b-2a）/w
【答案】A
【解析】消耗bmolAgNO3说明含有bmol氯离子，消耗amolH2SO4说明含有amol钡离子，因为是一半溶液，所以原溶液中含有2bmol氯离子，含有2amol钡离子，根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有（2b-4a）mol钠离子，所以其浓度是（2b-4a）/w ，故选A。
12．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO
【答案】C
【解析】由金属生成沉淀知，固体增加的质量是氢氧根离子的质量，其物质的量是0.6mol，所以金属的物质的量是0.3mol，金属失去电子的物质的量是0.6mol，所以硝酸根离子中得到0.6mol电子，故选C。
13．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
比较项
依据的化学反应事实
A．
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑
B．
比较Fe2+和Br－的还原性
6FeBr2+3Cl2（过量）＝2FeCl3+4FeBr3
C．
比较氯化银和碘化银溶解性
AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）
D．
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3
【答案】C
【解析】
A、强酸制取弱酸，且酸必须是最高价含氧酸，故错误。
B、过量氯气和二价铁离子和溴离子都反应，故错误。
D、该反应中生成碳酸氢钠不是碳酸钠，故错误。
14．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。
若保持其它条件不变，
温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。
下列
叙述正确的是
A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L·min）
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L
【
【答案】D
【解析】A、2min内A的化学反应速率为0.5mol/（L·min），故错误。
B、该反应的方程式是A+3B=2C,在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，故错误。
C、T1>T2,升高温度B的含量增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故错误。
15．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
A．
KI淀粉溶液
H2SO4
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
B．
滴加KSCN的
FeSO4溶液
Cl2水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-Fe（SCN）3
C．
Ca（OH）2溶液
Cl2水
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D．
加有酚酞的
Ba（OH）2溶液
H2SO4
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】D选项中应该生成2倍的水，故D错误。
16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）△H=QkJ·mol-1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
容器体积/L
c（Y）/mol·L-1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确
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