甘肃省武威市第六中学届高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学试题解析版文档格式.docx

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D．反应与量有关．

【详解】A．Fe与稀HNO3的反应与量有关，Fe少量生成硝酸铁，Fe过量生成硝酸亚铁，故A不选；

B．二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关，故B不选；

C．反应与量无关，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响，故C选；

D．反应与量有关，AlCl3溶液与NaOH溶液，NaOH溶液少量时生成氢氧化铝沉淀，NaOH溶液过量时生成偏铝酸钠，故D不选．

故选C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA

C.1Llmol．L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NA

D.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间

A、pH=1

H3PO4溶液中，c（H＋）=0.1mol/L,缺少溶液的体积，无法计算含H+的个数，故A错误；

B.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数远少于2NA，每个氢氧化铁胶体粒子由成千上万个Fe（OH）3分子构成，故B错误；

C.lmol氯气只能得到2NA个电子，1Llmol．L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为2NA，故C错误；

D.根据方程式：

4Na＋O2=2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0.25mol,同理，2Na＋O2=Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，故D正确；

故选D。

4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 

②Al2O3 

③Al（OH）3 

④Al⑤（NH4）2CO3

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

【详解】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；

②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；

③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；

④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；

⑤（NH4）2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。

5.下列离子方程式的书写正确的是

A.铝与盐酸反应：

Al+6H+===Al3++3H2↑

B.过量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2OH－===H2O+CO32—

C.Fe粉加入FeCl3溶液：

Fe+Fe3+===2Fe3+

D.碳酸钠与氯化钙混合：

CO32—+Ca2+===CaCO3↓

A、电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，选项A错误；

B、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：

CO2+OH-=HCO3-，选项B错误；

A、电荷不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe3+，选项C错误；

D、两者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，选项D正确。

6.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×

10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A.＋4B.＋3C.＋2D.＋1

【答案】A

试题分析：

根据得失电子数目守恒，30×

10－3×

0.1×

（6－4）=2×

（7－X），解得X=4，故选项A正确。

考点：

考查氧化还原反应的规律等知识。

7.在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A.K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42-、Al3+、NH4+、Na+

C.Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

【答案】B

A、H+、OH-结合生成水，则不能共存，选项A错误；

B、该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，选项B正确；

C、NO3-、H+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，选项C错误；

D、SCN-、Fe3+结合生成络离子，则不能共存，选项D错误。

答案选B。

8.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A.2：

3B.1：

3C.1：

1D.2：

1

反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析。

【详解】反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

1，

9.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）

A.CO32-NO3-Na+B.CO32-NO3-C.SO32-NO3-D.NO3-

过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠还具有强氧化性。

则HCO3－转化为CO32－，SO32－被氧化为硫酸根离子，所以溶液中离子浓度保持不变的是NO3－，答案选B。

考查过氧化钠的性质

10.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

A.AlCl3和NH3.H2OB.Na2CO3和HCl

C.NaHCO3和HClD.NaCl和AgNO3

A、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是先出现白色沉淀，后沉淀不消失，现象相同，选项A不选；

B、前者逐滴滴入后者时开始就有气泡冒出，而后者逐滴滴入前者，先没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，选项B选；

C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是开始就有气泡冒出，现象相同，选项C不选；

D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是开始就有白色沉淀产生且沉淀不溶解，现象相同，选项D不选。

11.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A.AB.BC.CD.D

因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．

【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．

12.下列关于离子检验的说法正确的是（）

A.向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2+

B.用酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁

C.向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32-

D.向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-

A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙；

B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂反应；

C．加入适量稀盐酸，有大量气泡产生的可能是碳酸根或者碳酸氢根；

D．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；

【详解】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生，可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙，所以不能确定溶液中一定含有Ba2＋，故A错误；

B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；

C．加入适量稀盐酸，有大量气泡产生的可能是碳酸根或者碳酸氢根，所以不能确定是否含有CO32－，故C错误；

D．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中可能含SO42－或SO32－或Cl－，故D错误；

故选：

B。

13.下列除杂方法不正确的是（）

A.用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤

A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐；

B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；

C、生石灰与水反应，能吸收水形成氢氧化钙溶液；

D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．

【详解】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；

B、Fe3＋和Al3＋均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；

C、生石灰能与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；

D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确。

14.下列图象与对应实验操作相符合的是（）

A.图1表示在水中慢慢通入氨气至过量

B.图2表示在氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳至过量

C.图3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同浓度的氨水至过量

D.图4表示在氯化铝溶液中滴加氨水至过量

A．氨气通入水中，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中氨气饱和，PH不再变化；

B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；

C．溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，乙酸与氨水反应生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，但氨水至过量，导电能力减弱；

D．向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，沉淀不溶解。

【详解】A．氨气通入水中，NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4＋+OH－，氨气未饱和前，溶液的PH在不断增大，当溶液饱和时，PH不再变化，故A正确；

B．因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，沉淀的量不变，最后发生反应：

CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等，图象与反应不符合，故B错误；

C．醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，离子方程式：

H2O+CH3COOH═NH4＋+H2O+CH3COO－，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，至过量时，氨水溶液的体积占主导，离子浓度变小，导电能力降低，故C错误；

D．一水合氨不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应的离子方程式为：

Al3＋+3NH3·

H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，沉淀不溶解，故D错误；

A。

15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·

L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A.在0~a范围内，只发生反应OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段发生反应的离子方程式为：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．计算ab段消耗盐酸的体积，进而计算a的值。

根据碳原子守恒可得碳酸钠的物质的量，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算NaOH的物质的量。

【详解】A．

0～a范围内，先发生反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，发生反应：

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A错误；

B．生成二氧化碳为0.01mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知ab段消耗HCl为0.01mol，消耗盐酸体积为0.01mol÷

0.2mol·

L－1=0.05L，故a=0.4-0.05=0.35，故B正确；

C．ab段发生反应为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：

HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，故C错误；

D．由碳原子守恒可知Na2CO3为0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L×

L－1=0.08mol，由钠离子守恒：

n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-2×

0.01mol=0.06mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为3：

1，故D错误。

【点睛】考查了混合物反应的计算，难点A，解题关键：

明确碳酸钠与氯化氢反应是分步进行。

16.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

（1）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

D.在反应

（2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子

在

（1）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；

在

（2）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有6/11的P被氧化，其余的P被还原，A、两个反应中只有P、Cu元素化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；

B、两个反应中P元素化合价由0价变为+5价，化合价升高被氧化，所以氧化产物都是H3PO4，故B正确；

C．在反应

（2）中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D、在反应

（2）中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故D正确；

点睛：

本题考查氧化还原反应，掌握元素化合价变化和氧化剂、还原剂的概念是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，在反应

（2）中既升高又降低，为易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

第Ⅱ卷（共52分）

17.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间

相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B___、丙____；

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③_____；

反应⑤_____；

（3）向F

溶液中加入D溶液后产生的现象是____，用化学反应方程式解释产生此现象的原因____、___。

【答案】

（1）.Al

（2）.HCl（3）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ（5）.先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀（6）.FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaCl（7）.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

金属A焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；

金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；

判断C为Fe。

【详解】

（1）依据分析B为Al，E为HCl；

（2）反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

反应⑤是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式为：

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ；

（3）F为FeCl2，D为NaOH，向F溶液中加入D溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中被氧化成氢氧化铁，氢整个反应过程的实验现象是先有白色沉淀出现，然后白色沉淀逐渐变为墨绿色最终变为红褐色，涉及的化学方程式为：

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。

【点睛】本题考查无机物的推断，解题突破口为：

焰色反应及物质的颜色，难点（3），亚铁在空气中的氧化的现象及反应。

18.NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。

.

（1）装置②中酸X可以为_____________。

A.盐酸B.H2SO4C.HNO3D.H2C2H4溶液

（2）写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

（3）装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

（4）由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

ⅰ.减压，蒸发结晶；

ⅱ.___________；

ⅲ.热水洗涤；

ⅳ.低温干燥，得到成品

（已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·

3H2O。

）

（5）ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

【答案】

（1）.B

（2）.2ClO3-+SO32-+2H+═2C1O2↑+SO42-+H2O（3）.安全瓶（4）.防止出H2O2分解（5）.趁热过滤（6）.2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-

（1）根据亚氯酸钠的氧化性，所选酸不能有强的还原性，且不易挥发，故装置②中酸X可以为硫酸；

（2）根据反应物NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物为ClO2和Na2SO4，配平方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

（3）装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；

（4）因为NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·

3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38－60℃得到晶体，故操作为趁热过滤；

用38－60℃的温水洗涤；

（5）ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体是二氧化碳和氮气，根据氧化还原反应配平，则其离子反应方程式为：

2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-。

19.利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

－

沉淀完全时的pH

3

2

9.0

11.1

8

9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平