九年级化学 专题89坐标曲线类试题.docx

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九年级化学专题89坐标曲线类试题

专题八坐标曲线类试题

◎题型简述

坐标曲线类试题是河南近3年中招考试的热点之一，主要考查学生对不同单元内容之间的整合能力，试题难度比较大。

河南试题对此类试题的考查具有很大的重复性，2012年9题和2013年10题主要考查pH变化曲线、两种物质和一种物质反应的曲线、溶液质量曲线、催化剂曲线四种类型，2014年22

（1）题和2010年16题考查酸碱中和反应的pH变化曲线。

在学习过程中，要经常对坐标曲线类试题进行练习并不断归纳、总结其规律。

◎重难点突破

※类型

（1）pH变化曲线

1．酸碱反应的pH曲线

（1）图像：

（2）分析：

碱入酸，在0点时，溶液的pH<7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；随着碱的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性，如2014年22

（1）题、2012年9题C项、2010年16题第三空（如图①）；酸入碱，在0点时，溶液的pH>7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7;随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性（如图②）。

2．稀释溶液时pH曲线

（1）图像：

（2）分析：

碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH>7，而水的pH=7，随着水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于7（如图①）；酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH<7，而水的pH=7，随着水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于7．如2013年10题A项（如图②）。

※类型

（2）两种物质和一种物质反应的曲线

1．图像：

2．分析：

向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则，如2013年10题B项（如图①），向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴加盐酸，优先发生中和反应，即烧碱（氢氧化钠）先和盐酸反应，随着反应进行，当氢氧化钠被消耗完，而后才是纯碱和盐酸反应，所以一开始没有气体生成；再如2012年10题A项（如图②），向一定量盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，Na2CO3优先和盐酸反应，将盐酸消耗完后，再和CaCl2反应，所以反应一开始是没有沉淀生成的。

※类型（3）溶液质量曲线

1．物质溶解时，溶液质量的变化

（1）图像：

（2）分析：

物质溶解时，当温度一定，向溶剂中加入溶质时，溶液质量不断增大，当溶液达到饱和时，溶液质量不再发生变化（如图①）；向不饱和溶液中加入溶质时，溶液质量从初始阶段逐渐增加，当溶液达到饱和状态时，溶液质量不再发生变化（如图②）；向饱和溶液中加入溶质时，溶液质量不发生变化（如图③）。

【特别提醒】物质溶解时，溶质质量分数在相同情况下和溶液质量的变化曲线图一样。

2．物质溶解时，如果加入的物质能够和溶剂（水）发生化学反应，如CaO和CuSO4。

则物质在溶解过程中溶液质量的变化情况如下：

（1）图像：

（2）分析（温度一定）：

向水中加入该物质：

该物质和水发生反应初始阶段，生成物完全溶解在溶剂中，溶液的质量从零逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液的质量达到最大；随着物质的继续加入，该物质消耗了溶液中的溶剂，溶质析出，溶液的质量开始减小；当溶剂完全反应时，溶液的质量减小为零（如图①）；

②向不饱和溶液中加入该物质：

该物质和水发生反应初始阶段，生成物完全溶解在溶剂中，溶液的质量从溶液原来的质量逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液的质量达到最大；随着物质的继续加入，该物质消耗了溶液中的溶剂，溶质析出，溶液的质量开始减小；当溶剂完全反应时，溶液的质量减小为零（如图②）；

③向饱和溶液中加入该物质：

反应前，溶液已达到饱和状态，溶液的质量达到最大；随着物质的加入，该物质消耗了溶液中的溶剂，溶质析出，溶液的质量开始减小；当溶剂完全反应时，溶液的质量减小为零，如2013年10题C项．

2012年9题D项（如图③）。

※类型（4）催化剂曲线

1．图像：

2．分析：

催化剂在反应前后质量不变，所以不论是把二氧化锰固体加入到过氧化氢溶液中，还是把过氧化氢溶液加入二氧化锰固体中，二氧化锰的质量不发生变化（如图①）；当生成物质量相同时，由曲线的斜率可以看出，加入催化剂后化学反应速率明显加快（如图②）。

◎典例精析

【例】（2013河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴人盐酸

C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

【方法指导】该题为图像题，每个选项考查不同的知识点，此题涉及知识面广，与图像结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，有化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化。

在处理图像类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点，且要看清楚横、纵坐标代表的量。

在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

◎专题冲刺集训

1.（2014许昌二模）下列图像，正确反映了向盛有少量稀盐酸的烧杯中，逐渐滴加过量氢氧化钠溶液时，烧杯中混合溶液pH变化情况的是（）

2.（2015原创）给一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再反应，下列各图像表示的实验过程与时间的变化趋势对应正确的是（）

3.（2014北京）已知：

Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O。

下列图像表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程中CaCO3不分解），其中不正确的是（）

A

B

C

D

4.（2014江西）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

5.（2015原创）向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是（）

6.（2014兰州改编）下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是（）

A．煅烧石灰石

B．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C．向HCl和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液

D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

7.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀盐酸中加人铁粉

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．等质量的碳酸钙分别与等体积等质量分数的足最稀盐酸反应

D．等质量、等质最分数的双氧水完全分解

8.（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液

D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

9.（2014说明与检测题型示例）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸

C．足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D．向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水

10.（2014烟台改编）下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是（）

A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

11.（2015原创）下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）

A．图①表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C．图③是一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图

D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

12.向等质量的镁条和铁片中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸，有关量的关系如图，其中错误的是（）

13.（2014德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．N点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

14.某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液。

他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A．图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH

B．BC段所处溶液的pH等于7

C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

D．Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小

15.（2015原创）如图是盐酸和氢氧化钠溶液用滴加方式反应时，溶液pH随滴人溶液体积变化的曲线。

（1）根据曲线判断，该反应是将_______（填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入另一种溶液中。

（2）该过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是__________________（填写化学符号）；将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有___________（写化学式）。

16.（2014包头）某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。

现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。

则

（1）该溶液中一定没有的溶质是________。

（2）a点对应的溶液中一定含有的溶质是_______。

专题九常见气体的制备

◎重难点突破

1．实验室制取气体的思路和方法

（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。

在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体。

（2）研究制取这种气体所采用的实验装置。

2．实验室制取常见气体的化学反应原理

（l）制氧气

①高锰酸钾制取氧气：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

②过氧化氢制取氧气：

2H2O22H2O+O2↑

③氯酸钾制取氧气：

2KClO32KCl+3O2↑

（2）制二氧化碳

碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）制氢气

锌和稀硫酸制取氢气：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3．气体发生装置

（1）选择依据：

根据反应物的状态及反应条件选取。

（2）常见实验室制取气体的发生装置

装置类型

固一固加热型

固一液不加热型

反应物的状态

固体

固体、液体

装置图

举例

①高锰酸钾制取氧气（试管口需加棉花）；②氯酸钾制取氧气

①双氧水制取氧气；②碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳；③锌和稀硫酸制取氢气

注意事项

①试管口应____倾斜；②用排水法收集气体实验完毕后，应先将____取出，然后再____；③用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口处应放____．防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管

④若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应________；⑤块状固体应大小适当，不能太小，防止反应____________

【装置拓展】制取气体最佳装置的选择

装置图

装置特点

安装简便

便于添加液体

可控制反应速率

可随时控制反应的发生和停止

适用范围

用于制取少量气体