高考化学深化复习+命题热点提分专题11 水溶液中的离子平衡Word格式.docx

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（NH4）2SO4溶液

由水电离出的氢离子浓度

1.0×

10－amol·

L－1

10－bmol·

下列说法正确的是（　　）

A．稀硫酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积

B．稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离

C．稀硫酸的pH＝a

D．稀硫酸与（NH4）2SO4溶液的pH之和等于14－a＋b

温度相同，水的离子积是常数，A项错误；

酸抑制水的电离，强酸弱碱盐则促进水的电离，B项错误；

稀硫酸中水电离的H＋浓度与溶液中的OH－浓度相同，故稀硫酸中c（H＋）＝

＝10a－14，pH＝14－a，C项错误；

（NH4）2SO4溶液中H＋完全来自水的电离，溶液中c（H＋）＝1.0×

10－b，则pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，D项正确。

5.某温度下，向一定体积0.1mol·

L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

6．已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的电离常数分别为4.3×

10－7（Ka1）、1.8×

10－5、1.7×

10－4。

等体积、浓度均为0.1mol·

L－1的三种溶液：

①CH3COOH溶液　②HCOOH溶液　③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合。

A．相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH

B．实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化的曲线如图所示

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH－）大小：

NaHCO3>

CH3COOH>

HCOOH

D．①与③混合后所得溶液中：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.10mol·

根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH，A项错误；

由给出的电离常数可知，HCOOH的酸性比CH3COOH强，相同浓度时，HCOOH溶液中H＋浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B项错误；

HCO

的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：

CH3COOH<

HCOOH，故后者抑制水电离的程度更大，因此题中的三种溶液中由水电离的c（OH－）大小：

HCOOH，C项正确；

L－1的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.050mol·

L－1，D项错误。

7．25℃条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

A．浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H＋）：

②>

①>

③

B．NaHC2O4溶液中，c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（C2O

）＋c（HC2O

）

C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，c（Cl－）＝c（NH

）＋c（Na＋）

D．pH＝6的NaHSO3溶液中：

c（SO

）－c（H2SO3）＝9.9×

10－6mol·

8．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。

A．温度大小：

T1>

T2

B．加入BaCl2固体，可使b点变到c点

C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D．T1下，a点和b点的Ksp相等

溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1<

T2，A项错误；

加入BaCl2固体，Ba2＋浓度增大，SO

浓度减小，B项错误；

对T1而言，c点析出固体，对T2而言，溶液中无固体析出，C项错误；

a、b两点均在T1情况下，温度不变，溶度积不变，D项正确。

9．常温下，向20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·

L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。

A．点①所示溶液中：

c（Cl－）＞c（CH3CO

OH）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）

D．整个过程中：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

10．下列说法正确的是（　　）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<

7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH

）＝c（Cl－）

D．常温下，将pH＝11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12

【解析】　A项，由题意可知n（HCl）＝n（CH3COOH），所以二者消耗的NaOH的物质的

量相等，正确；

B项，NaHA溶液的pH<

7，只能说明HA－的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3溶液的pH<

7，H2SO3不是强酸，错误；

C项，将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（NH

）＝c（Cl－），错误；

D项，强碱溶液稀释10倍，pH应该减小1，错误。

【答案】　A

11．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

B.浓度相同的①NH4Cl　②CH3COONH4

③NH4HSO4，三种溶液中的c（NH

）：

③>

②

C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

c（NH

）>

c（Cl－）>

c（H＋）>

c（OH－）

D．将amol·

L－1CH3COOH与bmol·

L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：

a>

b

【解析】　A项，因为氨水存在NH3·

H2O的电离平衡：

NH3·

H2ONH

＋OH－，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a<

b＋1；

B项，NH4Cl溶液中NH

正常水解，CH3COONH4中CH3COO－水解呈碱性，促进NH

水解，NH4HSO4中H＋抑制NH

水解，所以同浓度的三者c（NH

②；

C项，混合后的溶液为NH4Cl溶液，由于NH

水解：

NH

＋H2O

H2O＋H＋，所以c（Cl－）>

c（OH－）；

D项，若a＝b，

则混合后为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CH3COOH过量即：

b，正确。

【答案】　D

12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·

L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

【答案】　C

13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）

①pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1

③pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<

b<

c<

a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；

醋酸根水解常数为Kh；

水的离子积为KW；

则三者关系为Ka·

Kh＝KW

⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

【解析】　①强酸稀释后，c（H＋）减小，但KW不变，故c（OH－）应该增大；

②pH＝2的盐酸中c（H＋）＝10－2mol·

L－1，pH＝1的盐酸中c（H＋）＝10－1mol·

L－1，故c（H＋）之比为1∶10；

④pH＝7时溶液中还存在NH

，应该是c（NH

）＋c（Na＋

）＝2c（SO

）。

14．常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>

c（OH－）

15．已知：

pAg＝－lg{c（Ag＋）}，Ksp（AgCl）＝1×

10－12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·

L

－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：

mL）变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论正确的是[提示：

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）]（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·

B．图中x点的坐标为（100，6）

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1mol·

L－1的NaCl换成0.1mol·

L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

【答案】　B

16．按要求回答下列问题：

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________（填字母，下

同）。

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

C．溶液中

不变

D．当溶液极稀时，溶液中

减小

（3）①常温下，将V1mL0.15mol/L稀硫酸与V2mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________（溶液体积变化忽略不计）。

②常温下，将V1mLpH＝3的HA溶液与V2mLpH＝11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H＋）＋c（OH－）＝2×

10－7mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4）常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]________Ksp[Mg（OH）2]（填“>

”、“＝”或“<

”）。

【答案】　

（1）c（Na＋）>

c（HCO

c（CO

c（H＋）　

（2）CD　（3）①1∶1　②AD　（4）Cu2＋　<

17．

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·

L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是___________________________________________________________________________。

②乙同学取10mL0.10mol·

L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是____________（用等式或不等式表示）。

③丙同学取出10mL0.10mol·

L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是____________________，则证明一水合氨是弱电解质。

（2）向25mL0.10mol·

L－1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。

a．c（Cl－）＝c（NH

c（H＋）＝c（OH－）

b．c（Cl－）>

）＝c（H＋）>

c．c（NH

d．c（OH－）>

c（Cl－）

（3）常温下，0.10mol·

L－1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb＝________。

【答案】　

（1）①如果一水合氨是强碱，0.10mol·

L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<

13，所以一水合氨是弱碱

②（a－2）<

a　③溶液的颜色变浅

（2）abc　（3）1×

10－5

18．如图为向25mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·

L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

______（填“是”或“否”）。

若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

______区间（若正确，此问不答）。

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________（填字母）。

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

碱

酸

酚酞

（乙）

甲基橙

（甲）

（3）AB区间，c（OH－）>

c（H＋），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是________。

A．c（OH－）大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）等于c（CH3COO－）

D．上述三种情况都可以

（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________（填“>

”“<

”或“＝”）2c（Na＋）。

Ⅱ.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H＋）＝10－amol·

L－1，c（OH－）＝10－bmol·

L－1，已知a＋b＝13。

（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。

（6）该温度下（t

℃），将100mL0.1mol·

L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·

L－1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。

0．1mol/L，溶液中c（H＋）＝

＝1×

10－12mol/L，即混合液的pH＝12。

【答案】　

（1）否　AB　

（2）C　（3）D　（4）＝　（5）1×

10－13（6）12

19．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________

__________________________________________________________________。

（2）滤渣2的成分是________（填化学式）。

（3）流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作，得到MgSO4·

7H2O晶体。

对MgSO4·

7H2O晶体直接加热________（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。

（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为______________________

____________________________________________。

（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

<

8.0

8.9～9.6

>

9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×

10－12]。

【答案】　

（1）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

（2）Fe（OH）3

（3）蒸发浓缩、冷却结晶　能

（4）MgCO3＋H2O

Mg（OH）2＋CO2↑　（5）蓝色

20．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号

HA的物质的量

浓度/（mol·

L－1）

NaOH的物质的量

混合后溶

液的pH

甲

0.10

＝a

乙

0.12

pH＝7

丙

0.20

pH>

7

丁

pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

________________________________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是________。

a．前者大　　　　　　　　B．后者大

c．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·

L－1。

（1）a＝7时，HA是强酸；

7时，HA是弱酸　

（2）c　（3）c（Na＋）>

c（A－）>

c（H＋）　（4）10－4－10－10

21．盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。

某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.0

3.0

5.8

8.8

4.2

6.7

（1）若以离子浓度降至1×

10－5mol·

L－1为沉淀完全，根据上表数据推算出Ksp[Fe（OH）3]＝________。

（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

试剂A可能是________；

试剂B的化学式是________________________；

沉淀②的化学式是________。

（1）1.0×

10－38　

（2）双氧水（或氯气或臭氧等）　NaOH（或其他可溶性碱）　Cu（OH）2

22．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。

请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH＝6，该温度下0.1mol·

L－1的NaOH溶液的pH＝________。

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为

____________________________，由水电离出的c（OH－）＝________mol·

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________（填“强酸”或“弱酸”），理由是

________________________________________________________________________

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：

化学式

电离平衡常数（25℃）

HCN

K＝4.9×

10－10

CH3COOH

K＝1.8×

H2CO3

K1＝4.3×

10－7、K2＝5.6×

10－11

①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________（填化学式）。

②25℃时，在0.5mol·

L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的________倍。

（1）根据题意可知，c（OH－）＝0.1