有关溶质质量分数的计算中考化学解答题强化训练Word格式文档下载.docx
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（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x，。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
982
x0.12g
=
，解得x=5.88g
稀硫酸中溶质的质量分数是：
100%=29.4%
（3）设固体混合物中镁的质量是y.
Mg+H2
SO4==MgSO4+H2↑
242
y0.4g
，解得y=4.8g
固体混合物中硫酸镁的质量为：
10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为：
5.2g×
=1.04g，固体混合物中镁元素的质量分数为：
100%=58.4%
（4）溶液稀释前后溶质的质量相等，设60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量是w。
60g×
98%=（60g+w）×
29.4%，解得w=140g
3．【江苏省兴化市顾庄学区2018届上学期期末考试】
（1）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37％，密度是1.18g·
mL-1）配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。
（计算结果保留到0.1
mL）
（2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体17g。
请完成下列计算：
①30g铜锌合金中锌的质量是_____g。
②所用稀硫酸的溶质质量分数是_____。
③反应后所得溶液的溶质质量分数是_____。
（计算结果保留到0.1%）
【答案】25.213g19.6%28.5%
【解析】
（1）根据稀释过程中溶质的质量不变解答；
（2）①根据金属活动性中铜不与稀盐酸反应解答；
②根据反应中消耗锌的质量求出消耗硫酸的质量和生成硫酸锌的质量；
③通过生成硫酸锌的质量求解反应后所得溶液的溶质质量分数。
（1）在稀释的过程中溶质的质量不变，故设需要浓盐酸的质量为x，则37%x=110g×
10%，x=29.7g,那么浓盐酸的体积=29.7g÷
1.18g·
mL-1=25.2mL；
（2）①30g铜锌合金中锌的质量是30g-17g=13g；
②设反应中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598161
13gxy
x=19.6g
y=32.2g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
100％=19.6%；
4．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。
实验如下表：
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】
（1）11.7%；
（2）11.1%；
（3）12.8%
【解析】由3次实验比较可知，第2次实验氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，设12g固体样品中碳酸钠的质量为x,100g氯化钙溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为m
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
106111117100
Xym10g
得：
x=10.6g，y=11.1g，m=11.7g，
故样品中氯化钠的质量分数为：
=11.7%
氯化钙溶液中的溶质的质量分数为：
11.1g
11.1%
恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（11.7g+12g-10.6g）
（100g+12g-10g）
=12.8%
答：
样品中氯化钠的质量分数为11.7%，氯化钙溶液中的溶质的质量分数为11.7%，恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。
5．【山东省临沂市经济开发区2018届九年级上学期期末】小红同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
请计算：
（1）m的值；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
（要求写出计算过程）
【答案】
（1）3.3；
（2）80%；
（3）9.125%
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy4.4g
，x=10g
，y=7.3g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
100%=80%；
所用稀盐酸溶质的质量分数:
100%=9.125%。
（1）m值是3.3；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为9.125%。
6．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
____________________________________________；
反应②：
____________________________________________。
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。
现要配制40g24.5%的硫酸，需______g98%的硫酸和______g水。
实际操作时，用10mL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图中表示出所取硫酸的体积_____。
（3）在进行“反应①”“反应②”“反应③”的操作时，可将反应物加入________（填仪器名称）中，然后______________________（填操作），使反应充分进行。
（4）试剂A可选用__________（填化学式）溶液。
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）______________________________________________________。
【答案】H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu1030所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）
烧杯用玻璃棒不断搅拌H2SO4回收滤渣Ⅰ中的Cu
（1）稀硫酸与混合物中的铁和氧化铜反应，①：
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O；
（2）配制40g24.5%的硫酸，需98%的硫酸的质量为x，
，x=10g；
需要加入水的质量为：
40g-10g=30g；
所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）
（3）烧杯可以做反应容器，故可以将反应物加入烧杯中，并用玻璃棒不断的搅拌，使反应充分进行；
（4）反应2中过量的铁粉可以与溶液中的硫酸铜反应生成铁和铜，故滤渣2中的主要成分是铁和铜，由铁和铜的混合固体中分离出铜，故需要加入的试剂是硫酸，化学式为H2SO4；
（5）滤渣1中液含有部分铜，故可以回收利用滤渣1中的铜；
7．【河南省商丘市柘城县2017届九年级下学期第四次模拟】如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。
首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；
此时从导管c逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是___________
（3）装置C中还应进行的操作是_____________
；
一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
（4）现有36.5g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。
请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
【答案】澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+C02=CaCO3
+2H20CO黑色固体变红色Cu0+C0
Cu+C02吸收二氧化碳将尾气点燃C0250g
Ca（OH）2+2HC
l═CaCl2+2H2O，
111
36.5g×
20%
x
，
=11.1g，
所得氯化钙溶液的质量为：
11.1g÷
22.2%=50g，
所得氯化钙溶液的质量为50g。
8．【黑龙江省哈尔滨市道里区2018届九年级期末考试】实验室有一种黄铜样品（只含铜和锌），化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。
同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平均分成两份，两组同学各13g,实验过程如下图所示:
实验结束后，两组同学将滤液A和滤液B倒入一个大烧杯中，并制得了一种不饱和溶液，
请回答下列问题.
（1）请写出第一组实验过程中发生反应的化学方程式_________
（2）请写出第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式_______
（3）此黄铜样品中铜和锌的质量比为__________
（4）第二组试验后所得固体的质量为_________
（5）向实验后制得的不饱和溶液中加入115.6g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_______
【答案】Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑65/2==x/0.2g1:
112.9g10%
（2）第一组实验中参加反应物质是锌。
设：
第一组实验中参加反应物质质量的X，同时生成ZnSO4质量为a
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651612
Xa0.2g
则有第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式：
65/2==x/0.2g；
解之得：
x=6.5g，黄铜样品中铜的质量=13g-6.5g=6.5g，所以此黄铜样品中铜和
锌的质量比=6.5g:
6.5g=1:
1；
a=16.1g
（4）设：
6.5g的锌与100g硫酸铜恰好完全反应生成铜的质量为y,同时生成ZnSO4质量为b
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
6516164
6.5gby
y=6.4g
b=16.1g
第二组试验后所得固体的质量=6.4g+6.5g=12.9g；
（5）所得溶液中溶质的质量分数=
×
100%=10%。
9．【江苏省苏州地区学校2017--2018第二学期初三化学3月月考】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
【猜想与假设】:
①该氢氧化钠没有变质;
②该氢氧化钠部分变质;
③该氢氧化钠全部变质。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验:
实验步骤
实验现象
结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸;
___________
猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液;
____________
反应的化学方程式为:
_______
（3）将步骤
（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。
溶液呈红色
猜想________成立
【反思与交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）___________________。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。
（5）求该样品中碳酸钠的质量（要写出计算过程）。
____________。
（6）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为______。
【答案】有气泡产生；
有白色沉淀生成；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O10.6g50%
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；
（5）反应前总药品的质量为100g+18.4g=118.6g，反应后溶液的质量为114.2g，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：
118.6g-114.2g=4.4g设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.4g
x=10.6g
（6）18.6g的样品中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8g
设生成10.6g的碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
80106
y10.6g
y=8g，
故变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为
=50%；
10．【云南省昆明市官渡区2017年初中学业水平考试第二次模拟】水与我们的生活息息相关。
（1）图甲是电解水的装置，a客产生的气味是____________。
电解水的化学方程为_____
_______。
（2）图乙是简易净水器，可利用了活性炭的____________作用，除去水中的色素和异味。
漂白粉可用于用水消毒，其有效成分为Ca（ClO）2，工业上制备漂白粉的化学方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为_____________。
（3）实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠_________g，量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数_________（填“偏小”“不变”或“偏大”），溶解时玻璃棒的作用是________。
【答案】氢气（H2）2H2O
2H2↑+O2↑吸附CaCl28偏小搅拌加速溶解
11．【江苏省姜堰区2018届九年级上学期期末考试】用98%的浓硫酸配制500g10%的稀硫酸
（1）主要实验步骤为：
计算、_____________、稀释、装瓶贴签。
（2）现提供下列仪器，配制过程中需用到的仪器有_____________（填序号）
①量筒②托盘天平③试管④烧杯⑤滴管⑥玻璃棒
（3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字（如下图），观察到浓硫酸能使白纸变黑，而稀硫酸不能。
据此分析：
由于二者的______________不同，因此性质不完全相同。
（4）现取4g废铁屑与49g10%的稀硫酸恰好完全反应（废铁
屑中杂质不反应，也不溶水）。
计算：
①废铁屑中铁的质量____________；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数____________。
（精确到0.1）
【答案】量取①④⑤⑥浓度（或质量分数，合理即可）2.8g14.7%
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56981522
X4.9gyz
56/x=98/4.9gx=2.8g
152/y=98/4.9gy=7.6g
2/z=98/4.9gz=0.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
7.6g÷
（2.8g+49g-0.1g）×
100%=≈14.7%
①废铁屑中铁的质量2.8g；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数14.7%。
12．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠__________g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液__________g；
蒸馏水__________mL。
（3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，________（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
【答案】52030要
（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g×
10%=5g；
（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5g=x×
25%，解得x=20g，所以需要蒸馏水的质量为50g-20g=30g；
水的密度为1g/cm3，需要水30mL；
（3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解。
13．某实验小组学生需要在实验室配制50g3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）若用氯化钠固体配制该溶液，最后发现浓度偏大，原因可能是什么？
（答一条即可）
_________________
（2）若用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，则需要20%的氯化钠溶液（密度为1.15g/cm3）________mL，用此法配制溶液的主要操作步骤有_____
_____________________。
【答案】量取溶剂水时，俯视读数6.52 ①计算、②量取、③溶解、④装瓶
（1）用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；
或把量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；
（2）设需要20%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶
质的质量不变，则50g×
3%=1.15g/cm3×
x×
x≈6.52cm3（6.52mL）；
用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，实验步骤是计算、量取、溶解、装瓶。
14．将25gKNO3溶于100g水里，所得溶液分为五等份。
（1）每一份溶液中的质量分数为____。
（2）向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的质量分数为____。
（3）向第二份溶液中加15gKNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为____。
（4）若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______。
（5）若将第
四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发____水。
（无KNO3晶体析出
【答案】20%12.5%50%加入25g水12.5g
【解析】本题考查改变溶质质量分数的方法及有关计算，明确溶液中的变化并学会利用溶质的质量关系来列等式计算是解答的关键。
（1）溶质的质量分数=
100%=20%；
（2）均分为五等份后，每份中有5g溶质，20g溶剂．则向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的质量分数为：
100%=12.5%；
（3）向第二份溶液中加15gKNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为：
：
100%=50%；
（4）将第三份溶液变为10%的溶液，需加水，设：
加水的质量为x，则有
100%＝10%x=25g需加入25g水；
（5）设：
蒸发水的质量为y，则
100%＝40%y=12.5g。
15．【江苏省苏州市2017～2018学年第二学期初三化学期初测】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④________（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量___g，称量时，NaCl应放在托盘天平的__盘（填左、右）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．
（5）若用俯视的方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【答案】溶解玻璃棒3左盘胶头滴管偏大
16．【黑龙江省鸡西市密山市2018届九年级上学期期末考试】
某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液
实验一：
如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．
（1）写出标号仪器的名称：
仪器A_____；
仪器B_____
（2）操作①中的一处明显错误是_____．
（3）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是_____．
（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_____．
实验二：
乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
（5）需称取氯化钠_____g；
水_____g
（6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＜”或“=”）20%．
【答案】酒精灯烧杯瓶塞没有倒放待蒸发皿中出现较多量的固体时引流2080＜
（1）由图示可知，标号仪器的名称A是酒精灯，B是烧杯；
（2）取用固体粉末状药品时，应
用药匙取用，瓶塞要倒放
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