特岗教师招聘考试化学试题Word文档格式.docx
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A．C60B．C6H6C．KFD．NaOH
12．下列试剂的保存方法错误的是
A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
13．下列说法正确的是
A．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
B．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
C．SO2通入Ba（NO3）2溶液中能产生白色沉淀
D．因SO2具有漂白性故能使酸性KMnO4溶液褪色
14．对于工业合成氨的反应：
N2＋3H2
2NH3，下列说法错误的是
A．升高温度可以加快反应速率
B．使用合适的催化剂可以加快反应速率
C．增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100%
都是混合物
18．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是
A．蒸馏装置C．烧瓶内的溶液变为蓝色
B．配制150mL0.10mol·
L-1盐酸D．探究NaHCO3的热稳定性
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列说法正确的是
A．Fe2O3被还原
B．KNO3是还原剂
C．每生成1molK2FeO4，转移的电子数为4mol
D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
20．下列化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图
B．氯化钠的电子式
C．乙醇的结构式
D．小苏打的化学式Na2CO3
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数目为0.5NA
B．2.3g钠与足量氧气反应，生成Na+离子的数目为0.1NA
C．0.2mol·
L—1CuCl2溶液中含有Cu2+离子的数目为0.2NA
D．2.7g铝与少量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.3NA
22.下列有关氢氧燃料电池叙述错误的是
A．负极通入的应为氢气
B．通入氧气的电极上发生氧化反应
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
23．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，A、E的单质在常温下呈气态，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。
A．金属性：
D＞C
B．简单氢化物的热稳定性：
B＜E
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
24.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不考虑立体异构）
A．7种B.8种C.9种D.10种
25.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
26．（7分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为。
（2）E与H的浓溶液反应的化学方程式为。
（3）E中含有的元素在周期表中第周期，第族。
（4）反应①中的还原剂是，氧化产物是。
（1）SO3（1分）
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
（3）四（或4）（1分）IB（1分）
（4）Cu2S（1分）SO2（1分）
27.（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
（1）该有机物的最简式是。
（2）若符合该最简式的X的结构可能不止一种，则它们之间的关系是（填字母）。
a．一定相互为同分异构体
b．一定具有相同的官能团
c．等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同
d．等物质的量时完全燃烧消耗氧气的量相同
（3）若X与饱和碳酸氢钠溶液反应有CO2气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为。
（4）若X是具有水果香味的液体，且能发生水解反应，其结构简式为。
（5）若X的相对分子质量为180，既能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为。
（1）CH2O（2分）
（2）c（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
（4）HCOOCH3（1分）
（5）C6H12O6（1分）
28．（10分）碳及其化合物是重要的能源，将其燃烧产物再利用可以合成甲烷和甲醇，实现“绿色化学”工业生产。
试回答下列问题：
（1）已知1molH-H、C-H、C-O、O-H、C≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ、413kJ、343kJ、465kJ、1076kJ的能量，则反应CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______________。
（2）科学家用氮化镓（GaN）材料与铜组装如图的人工光合
系统，实现了以CO2和H2O合成CH4。
该装置中铜电
极为（填“正极”或“负极”），另一极的电极
反应式为。
（3）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
反应如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
一定条件下在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生以上反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v（H2）=__________________。
②该反应的平衡常数K=______（结果保留两位小数）。
28．（共10分，每空2分）
（1）+99kJ·
mol-1
（2）正极2H2O-4e－=O2↑＋4H＋
（3）①0.225mol·
L-1•min-1
②5.33
29.（8分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）实验进行一段时间后，装置①中的溶液含有的分子是Cl2、H2O和
（填化学式）。
（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可以观察到的实验现象是，说明氯水具有的化学性质有。
（3）已知（CN）2与Cl2的化学性质相似，则（CN）2与NaOH溶液反应生成H2O和
。
（1）HClO
（2）试纸先变红，然后褪色酸性、漂白性、强氧化性
（3）NaCN、NaOCN
30.（9分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体[化学式为Al2（NH4）2（SO4）4·
24H2O]热分解得到。
（1）制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
①检验上述流程中“过滤”后杂质是否被除尽的实验方法是。
②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：
、、、、。
（2）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。
加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。
试通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式：
（1）①取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已被除尽
②蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、干燥
（2）Al2（NH4）2（SO4）4·
H2O
31.（10分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2mol
NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________（标准状况）。
（2）某H2中含有2.4molCO2，该混合气体通入2L
NaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度c（单位：
mol/L）的取值范围是_____________。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9
mol
CO2在密封舱内和KO2反应后生成9
O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？
（写出计算过程）
（1）89.6L
（2）1.2
mol/L≤c≤2.4mol/L
（3）设参加第一个反应的CO2的物质的量为x，参加第二个反应的CO2的物质的量为y
根据题意x+y=9，反应生成的氧气为1.5x+0.75y=9
解得y=6即反应前密封舱内H2O的物质的量为0.5y=3mol。
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