九年级中考化学复习题常见的金属材料Word文档下载推荐.docx

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3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe

D．主要产物为生铁

9．金属材料在生产生活中应用非常广泛，下列属于合金的是（　　）

A．生铁B．纯铜C．橡胶D．陶瓷

10．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬

B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱

C．金刚石很硬，故石墨也很硬

D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

11．下列有关铜、铁、铝的说法正确的是（　　）

A．黄铜属于纯净物

B．“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁单质

C．铝是地壳中含量最高的元素

D．可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序

二、填空题

12．钢铁是使用最多的金属材料

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和　　．

（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是　　．

（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将

金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为　　．

13．

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为　　．

（2）由

（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为　　．

（

3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应

的物质是　　（填序号）．

A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2

（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量

的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为

　　．

14．中国航空历经百年飞翔历史，正迎来崭新的空天时代．飞机的部分结构是由铝合金制成的，主要利用了铝合金的物理性质是　　（答一点即可）．飞行员经常要进行高强度的体能训练，他们所穿的服装通常是由纤维织成的，为增强耐磨性和弹性，往往加入涤纶、锦纶等，它们属于　　纤维；

在营养方面，每天都要食用一定量的鸡蛋、牛奶，这些食物为人体提供的营养素主要是　　．为了补充维生素．还要食用一定量的蔬菜，蔬菜在生长过程中常需施用化肥，在化肥的种类中氨水属于　　肥．浓氨水有挥发性，挥发出的氨气能与氯气（Cl2）反应生成空气中的一种单质和一种遇水蒸气能形成白雾的化合物，试写出发生反应的化学方程式　　，该反应前后氯元素的化合价分别为　　价．

15．事物都具有两面性．如：

CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；

O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程．

（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：

　　；

煤气中毒是因为CO与血液中　　结合，造成人体缺氧．

（2）钢铁制品在　　中易生锈；

钢和生铁都是铁与　　元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．

16．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）下列物质中不属于合金的是　　（填字母）．A．金刚石B．不锈钢C．生铁

（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的　　．

（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是　　．

（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　　．

（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有　　．

17．人类常从矿石中获取金属材料．

（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是　　．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是　　．常用于灭火的是　　．

（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是　　，反应后固体的质量　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）铝在现代生活中得到

广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由　　种元素组成，2molAl（OH）3中含有　　g氧元素．

（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为　　（填“化合”或“游离”）态．

18．2012年6月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越．

（1）“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”．钛合金属于　　材料，它的硬度　　（填“小于”或“大于”

）金属钛的硬度；

（2）下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为　　%；

（3）深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象．前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动．该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：

　　．后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：

19．钢铁是使用最多的金属材料．

（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式　　．

（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐

酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有　　．已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是　　（填序号）．

A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B．Fe、Mn、MgSO4溶液

C．Fe、Mn、ZnSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．

20．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属，根据你对金属的认识，回答下列问题．

（1）炼铁厂以赤铁矿石为原料炼制生铁的原理为　　（用化学方程式表示）．

（2）在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，不能使用铁制容器的原因是　　（用化学方程式表示），该反应所属的基本反应类型为　　．

（3）为了防止自行车锈蚀，人们常采用在支架时尚喷漆，链条上涂油，车圈上镀其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是　　．

三、解答题

21．人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．

Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？

[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．

[流程]主要反应过程如图．

[原理]

（1）反应的化学方程式：

①　　，②　　，③　　．

（2）反应①中空气要过量，目的是　　．

Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：

锰＞铁．请设计实验加以验证．

实验方案是　　（不用描述实验现象）．

Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为　　．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是　　．

22．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：

23．材料的应用推动了城市发展．

（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：

在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是　　．

（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式

：

（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：

24．金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．

（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为　　．

（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入　　充分反应后过滤，滤渣中含有　　，继续处理可以得到纯净的金属铜．

（3）铁生锈的条件是　　，写出防止铁生锈的一条措施：

　　．铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是　　．

25．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是　　、　　．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　　共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为　　．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　　．

②实验二中，若出现　　现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　　．

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为　　，装置B中发生反应的化学方程式为　　．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是　　或　　．

26．

（1）根据下列图文回答问题：

①青铜剑属于　　（填“纯金属”或“合金”）．

②高钙豆奶粉的“钙”指的是　　（填“元素”、“原子”、或“分子”）．

③C60分子是由　　构成的．④干冰可用于　　（填一例）．

（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．

①柠檬酸的pH　　7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为　　色．

②配料中富含维生素的是　　，小苏打的化学式是　　．

27．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．

（1）焊锡与其组成金属相比具有　　的特性，可用来焊接电子元件．

（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为　　．

（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是　　（填序号）．

A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸

B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

28．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式　　．

（2）反应②的化学方程式　　．

（3）反应③的化学方程式　　．

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶

液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　　（填化学式）．

（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为　　．

29．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．

（1）石油中主要含有　　两种元素（填写元素符号）；

天然气的主要成分是　　（填写化学式）．

（2）化石燃料属于　　（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：

KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为　　．

（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是　　．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．

方案I取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为　　．

方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为　　．

【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数　　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是　　（写出一种即可）．

30．铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．

（1）工业上炼铁的主要反应原理是：

2Fe+3CO2，该反应中一

氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有　　性．

（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是　　．

参考答案

1．B；

2．B；

3．B；

4．D；

5．B；

6．D；

7．B；

8．B；

9．A；

10．A；

11．D；

二、填空题

12．焦炭；

常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀；

金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；

13．O2+C

CO2；

CO2+C

2CO；

B；

2NaOH+CO2

=Na2C

O3+H2O；

14．密度小；

合成；

蛋白质；

氮；

2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

0、-1；

15．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

血红蛋白；

潮湿的空气；

碳；

16．A；

导电性；

金的化学性质不活泼；

氧气；

刷油漆；

铁和铜；

17．氧化铁或Fe2O3；

铁或Fe；

二氧化碳或CO2；

2CuO+C

2Cu+CO2↑；

减小；

3或三；

96；

游离；

18．金属；

大于；

21；

温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出；

CH4+2O2

CO2+2H2O；

19．Fe2O3+3CO

C（或碳）；

AC；

20．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

置换反应；

与水和氧气隔绝；

三、解答题

21．C+O2

使焦炭完全反应生成二氧化碳；

将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

合金中铝的质量和金属X的化合价；

22．Fe2O3+3CO

保持洁净与干燥（合理

即可）；

23．3CO+Fe2O3

隔绝空气中的水和氧气；

Mg（OH）2

MgO+H2O；

质地坚硬；

24．Fe2O3+3CO

过量的铁；

铁、铜；

跟空气中的氧气和水共同作用；

刷漆（涂油等）；

铝在常温下与空气中的氧

气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；

25．强度大；

质量轻；

氧气、水；

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

选取的酸的种类不同；

铁丝表面出现红色物质；

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

Fe2O3+3CO

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

反应后装置A中药品的质量；

测出反应前后装置B增加的质量；

26．合金；

元素；

碳原子；

人工降雨；

＜；

红；

果汁；

NaHCO3；

27．熔点低；

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；

C；

28．CO2；

Ag；

Fe（NO3）2；

84%；

29．C、H；

CH4；

不可再生；

Al（OH）3；

增大煤与空气（或氧气）的接触面积；

80%；

40%；

偏大；

生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收；

30．还原；

水；