河北省高二上学期化学期末考试试题卷C卷Word格式文档下载.docx
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D.如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定含SO42﹣离子
5.(2分)(2016高一下·
大同期中)N2+3H2⇌2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是()
A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同
6.(2分)(2019高一下·
东阳期中)某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
充电时LiCoO2被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。
下列说法正确的是()
A.充电时,锂离子电池的负极发生氧化反应
B.放电时,锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−=LiCoO2
C.放电时,锂离子电池的正极的质量逐渐减小
D.充电时,C6极应与外接电源的正极相连
7.(2分)(2016高一下·
河北期中)电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3),用铂作电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是()
NaOH的质量分数
阳极析出物质的质量/g
阴极析出物质的质量/g
A
6.2%
19
152
B
C
4.2%
1.2
9.4
D
A.A
B.B
C.C
D.D
8.(2分)(2015高二下·
霍邱期中)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式CH3COOH
HCN
H2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×
l0﹣54.9×
l0﹣10K1=4.3×
l0﹣7K2=5.6×
l0﹣11则下列有关说法正确的是()
A.将amolL﹣1HCN溶液与amolL﹣1NaOH溶液等体积混合,混合液中:
c(OH﹣)>c(H+),c(Na+)>c(CN﹣)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
9.(2分)(2015·
博白模拟)化学与生活息息相关.下列说法不正确的是()
A.可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D.经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
10.(2分)(2018·
青浦模拟)下列各组离子,能在同种溶液中大量共存的是()
A.NH4+、Na+、OH-、SO42-
B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、OH-、Cl-、SO42-
D.Fe2+、H+、Cl-、NO3-
11.(2分)(2019高二上·
中山期中)下列反应的离子方程式的书写不正确的是()
A.向澄清石灰水中通入过量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.氯气通入NaOH溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.金属铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
12.(2分)(2018高二上·
攀枝花期末)下列说法中错误的是()
A.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入NaOH溶液
B.向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液,溶液由橙色变成黄色
C.含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后,加入淀粉溶液,溶液变蓝
D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入适量的石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性
13.(2分)(2018高二上·
霞浦期中)下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.在溴水中存在如下平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应CO+NO2
CO2+NO
△H<0,升高温度使平衡向逆方向移动
D.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
14.(2分)(2016高一上·
万全期中)在①钾盐②铵盐
③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中,均能溶于水的一组盐是()
A.①②⑤
B.②③④
C.①②③
D.①③⑥
15.(2分)下列物质可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去括号内杂质的是()
A.氧化铜(铜)
B.碳酸钙(氯化银)
C.氢氧化铁(氯化铁)
D.氢氧化钠(氯化钠)
16.(2分)(2016高一下·
长安期中)有A,B,C,D四种金属,做如下实验:
①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;
②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;
③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.A>B>C>D
B.C>D>A>B
C.D>A>B>C
D.A>B>D>C
17.(2分)(2015高三上·
泰兴期中)下列说法正确的是()
A.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
B.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
二、实验题(共1题;
共10分)
18.(10分)(2017高二上·
曲靖期末)已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)
常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A=________,C=________,E=________
实验编号
温度
初始pH
0.1mol/L草酸溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
待测数据(混合液褪色时间/s)
①
常温
1
20
50
30
t1
②
t2
③
2
40
E
t3
(2)
该反应的离子方程式________.
(3)
若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是________.
(4)
小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①________;
②________.
(5)
化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:
取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是:
________;
实验中所需的定量仪器有________(填仪器名称).该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L.
三、填空题(共6题;
共43分)
19.(2分)(2015高三上·
朝阳期中)燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施是:
①洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是________.
a.浓NH3∙H2O
b.NaHCO3
c.FeCl3
d.NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料,过程如图所示:
已知:
反应①生成1molCO(g)的反应热△H=﹣110.5KJ/mol反应②生成1molH2O(g)的反应热△H=﹣241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________.
20.(8分)(2016高二上·
临川期中)碳及其化合物有广泛的用途.
(1)反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是
.
A.增加碳的用量
B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO
D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H=+172.5kJ•mol﹣1
则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=________.
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为________.
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)________
v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②该温度下,此反应的平衡常数K=________;
③其它条件不变,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),平衡时CO的体积分数
________(填“增大”、“减小”或“不变”).
21.(10分)(2016·
三亚模拟)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义.
(1)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为n)对该平衡的影响
①已知图甲中0~t1min内,v(H2)=0.03mol•L﹣1•min﹣1,则t1=________;
若从t2min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是________(填一种即可);
图乙中,b点时n=________.
②已知某温度下该反应的K=10,该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:
c(H2)=0.1mol•L﹣1,c(N2)=0.5mol•L﹣1,c(NH3)=0.1mol•L﹣1,则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱碱,其电离是分步的,电离方程式为________、________.
(3)中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式:
________.
(4)以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5,原理是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,其装置如图丙所示,两端是石墨电极,中间隔板只允许离子通过,不允许水分子通过.
①已知两室加入的试剂分别是:
a.硝酸溶液;
b.N2O4和无水硝酸,则左室加入的试剂应为________(填代号),其电极反应式为________.
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解,已知:
CH3OH(g)+
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣651kJ•mol﹣1,又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1,标准状况下,该燃料电池消耗0.5molCH3OH产生的最大电能为345.8kJ,则该电池的能量效率为________(电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比).
22.(5分)(2017高一下·
宝坻期中)氢氧燃料电池的结构示意图如图所示,一极通入氢气,另外一极通入氧气;
电解质溶液是稀硫酸.(图中:
质子交换膜只允许H+通过)
(1)b处电极反应式为________;
(2)a处通入的物质是________,当转移2mol电子时,标况下a处物质消耗________L;
(3)电池工作时H+由________极移向________极(填正、负极).
23.(9分)淡水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.按要求回答下列问题:
水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________(填一种物质的名称),其净水作用的原理是________.混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物,混凝剂沉淀后还需要________.
硬水的软化指的是________.
硬度为1°
的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×
10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×
10﹣4mol/L,则此水的硬度为________.
若(3)中的天然水还含有c(HCO3﹣)=8×
10﹣4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2________g,后加入Na2CO3________g.
如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极.
①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜.
②某种海水样品,经分析含有大量的Na+、Cl﹣,以及少量的K+、SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为________.
24.(9分)(2016高二上·
东营期末)甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇.
I:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol﹣1
II:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣129.0kJ•mol﹣1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为________.
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为________.
②100℃时反应I的平衡常数为________.
(3)在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下,将amolCO与
3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
(填字母序号).
A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加
D.c(H2)/c(CH3OH)减小
E.平衡常数K增大
(4)写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:
________.
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这污染,其原理如图2.通电后,Co2+放电变为Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.
①写出阳极电极反应式________.
②写出除去甲醇的离子方程式________.
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、