河北省高二上学期化学期末考试试题卷C卷Word格式文档下载.docx
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D.如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42﹣离子
5.（2分）（2016高一下·
大同期中）N2+3H2⇌2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（）
A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同
6.（2分）（2019高一下·
东阳期中）某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）。
充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中形成LiC6。
下列说法正确的是（）
A.充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应
B.放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−＝LiCoO2
C.放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小
D.充电时，C6极应与外接电源的正极相连
7.（2分）（2016高一下·
河北期中）电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是（）
NaOH的质量分数
阳极析出物质的质量/g
阴极析出物质的质量/g
A
6.2%
19
152
B
C
4.2%
1.2
9.4
D
A.A
B.B
C.C
D.D
8.（2分）（2015高二下·
霍邱期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOH
HCN
H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×
l0﹣54.9×
l0﹣10K1=4.3×
l0﹣7K2=5.6×
l0﹣11则下列有关说法正确的是（）
A.将amolL﹣1HCN溶液与amolL﹣1NaOH溶液等体积混合，混合液中：
c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
9.（2分）（2015·
博白模拟）化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A.可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D.经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
10.（2分）（2018·
青浦模拟）下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）
A.NH4+、Na+、OH-、SO42-
B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、OH-、Cl-、SO42-
D.Fe2+、H+、Cl-、NO3-
11.（2分）（2019高二上·
中山期中）下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）
A.向澄清石灰水中通入过量CO2：
OH-+CO2=HCO3-
B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
NH4+＋OH-
NH3↑+H2O
C.氯气通入NaOH溶液中：
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D.金属铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8H+＋2NO3-
3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
12.（2分）（2018高二上·
攀枝花期末）下列说法中错误的是（）
A.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入NaOH溶液
B.向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色
C.含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝
D.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性
13.（2分）（2018高二上·
霞浦期中）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.在溴水中存在如下平衡：
Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应CO+NO2
CO2+NO
△H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动
D.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
14.（2分）（2016高一上·
万全期中）在①钾盐②铵盐
③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（）
A.①②⑤
B.②③④
C.①②③
D.①③⑥
15.（2分）下列物质可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去括号内杂质的是（）
A.氧化铜（铜）
B.碳酸钙（氯化银）
C.氢氧化铁（氯化铁）
D.氢氧化钠（氯化钠）
16.（2分）（2016高一下·
长安期中）有A，B，C，D四种金属，做如下实验：
①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；
②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；
③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A.A＞B＞C＞D
B.C＞D＞A＞B
C.D＞A＞B＞C
D.A＞B＞D＞C
17.（2分）（2015高三上·
泰兴期中）下列说法正确的是（）
A.2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
二、实验题（共1题；
共10分）
18.（10分）（2017高二上·
曲靖期末）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）
常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=________，E=________
实验编号
温度
初始pH
0.1mol/L草酸溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
待测数据（混合液褪色时间/s）
①
常温
1
20
50
30
t1
②
t2
③
2
40
E
t3
（2）
该反应的离子方程式________．
（3）
若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________．
（4）
小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①________；
②________．
（5）
化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：
取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：
________；
实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L．
三、填空题（共6题；
共43分）
19.（2分）（2015高三上·
朝阳期中）燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是________．
a．浓NH3∙H2O
b．NaHCO3
c．FeCl3
d．NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：
反应①生成1molCO（g）的反应热△H=﹣110.5KJ/mol反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=﹣241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________．
20.（8分）（2016高二上·
临川期中）碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是
．
A.增加碳的用量
B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO
D.加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1
则反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=________．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为________．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min
4
7
9
n（H2O）/mol
0.12
0.11
0.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）________
v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=________；
③其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡时CO的体积分数
________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
21.（10分）（2016·
三亚模拟）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响
①已知图甲中0～t1min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1，则t1=________；
若从t2min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________（填一种即可）；
图乙中，b点时n=________．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：
c（H2）=0.1mol•L﹣1，c（N2）=0.5mol•L﹣1，c（NH3）=0.1mol•L﹣1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为________、________．
（3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式：
________．
（4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
①已知两室加入的试剂分别是：
a．硝酸溶液；
b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为________（填代号），其电极反应式为________．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：
CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol﹣1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5molCH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为________（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
22.（5分）（2017高一下·
宝坻期中）氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；
电解质溶液是稀硫酸．（图中：
质子交换膜只允许H+通过）
（1）b处电极反应式为________；
（2）a处通入的物质是________，当转移2mol电子时，标况下a处物质消耗________L；
（3）电池工作时H+由________极移向________极（填正、负极）．
23.（9分）淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是________．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要________．
硬水的软化指的是________．
硬度为1°
的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×
10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×
10﹣4mol/L，则此水的硬度为________．
若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×
10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________g，后加入Na2CO3________g．
如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________．
24.（9分）（2016高二上·
东营期末）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
I：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1
II：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为________．
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________．
②100℃时反应I的平衡常数为________．
（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将amolCO与
3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）．
A.c（H2）减少
B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加
D.c（H2）/c（CH3OH）减小
E.平衡常数K增大
（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
________．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
①写出阳极电极反应式________．
②写出除去甲醇的离子方程式________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
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