西安建筑科技大学无机化学期末模拟题附答案.docx

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西安建筑科技大学无机化学期末模拟题附答案

上

一、就是非题（判断下列叙述就是否正确，正确得在括号中画√,错误得画×）（本大题分10小题，每小题１分，共10分）

1、原电池-）Cu|Cu2＋（0、０１ｍol·Ｌ-1）┊┊Cu2＋（0、10mｏl·L-1）︱Cu（＋）得电池反应为:

Ｃu2+（0、10mｏｌ·L-1）＝Cu2+（0、01mｏl·Ｌ-1）………………………………………（）ﻫ2、在实验室中MnO2（ｓ）仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这就是因为浓HCｌ仅使Ｅ（MnO2/Ｍn2＋）增大。

…………（）ﻫ3、在恒温恒压下，某化学反应得热效应Qp=△H＝H２—H1，因为H就是状态函数，故Qp也就是状态函数。

、、、、（）

4、在Na3PO４溶液中,c（Nａ+）恰就是c（PO4３—）得3倍。

、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（）

5、因为△rG（T）=-RTｌnK,所以温度升高，K减小。

、、、、、、、、、、、、、、、、（）

６、化学反应3A（aq）+B（aq）→２C（aq）,当其速率方程式中各物质浓度均为1、０mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。

、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（）

7、配合物［CｒＣl2（H２O）4］Ｃｌ应命名为一氯化四水·二氯合铬（Ⅲ）………………………、（）ﻫ8、根据酸碱质子理论，对于反应HＣN＋H2OＨ3O++CN—来说,ＨCN与Ｈ３O+都就是酸（）ﻫ9、根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全.…………、、…（）

10、配合物形成体得配位数就是指直接与中心原子或（离子）相连得配体总数。

………（））

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意得答案将其代号填入括号内）（本大题分15小题,每小题２分,共30分）

1、分压定律适用于真实气体混合物得条件,除在所处得温度区间内气体间不发生化学反应外,这些气体所处得状态就是…（）。

ﻫ（A）高温，低压；（B）高温，高压；（C）低温,低压；（D）低温,高压。

ﻫ2、下列反应中，反应得标准摩尔焓变与相应生成物得标准摩尔生成焓相等得就是、、、、、、、、、、、（）.

（A）ＣO2（ｇ）+CaO（s）→CaＣO3（s）;（B）H2（g）+Ｉ2（g）→HI（ｇ）；

（Ｃ）H2（g）＋I2（g）→2HI（g）；（D）Ｈ2（g）+O2（ｇ）→Ｈ2O（g）。

3、某反应3A（s）+2B（g）→A3B2（s），在低温时为自发得,其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、…、、、、、、、、、、、（）.ﻫ（A）△rHm＜0，△rSm<０；（B）△rHm<0,△rSm>0；

（Ｃ）△rHm〉0,△rSm〈0；（Ｄ）△rHm〉０，△rSm>0。

4、已知某化学反应就是吸热反应,如果升高温度，则对反应得反应速率系数k与标准平衡常数K得影响将就是、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（）。

（A）k增加,K减小；（B）k、K均增加；

（C）k减小,K增加；（D）k、K均减小。

5、催化剂得作用就是通过改变反应进行得历程来加快反应速率,这一作用主要就是由于、、、、、（）.

（A）降低反应活化能；（B）减小速率系数值；

（C）增大平衡常数;（D）增大碰撞频率。

6、密闭容器中，A、Ｂ、C三种气体建立了化学平衡，有关反应就是：

Ａ（g）＋2Ｂ（g）C（ｇ）.相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来得…………（）。

（A）4倍；（B）２倍;（C）３倍；（Ｄ）1倍。

ﻫ7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液得就是、、、、、、、、、、（）.

（A）１molＨ２SO4与１mｏlHCl;（Ｂ）１ｍoｌＮａOH与1molKOＨ;

（Ｃ）1mｏｌNaOＨ与1mｏlHCｌ；（D）１moｌHAｃ与0、5moｌNaOH.ﻫ８、根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Leｗis碱得就是、（）。

（Ａ）Fe3＋；（B）Ｃu2＋；（Ｃ）Ｆ—；（D）SO3。

ﻫ9、下列沉淀中,可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中得就是、、、、、、、、、、、、、…（）。

（A）Fe（OH）3（K=4′10—３６）；（B）Mg（ＯＨ）２（K=1、8′10—11）；

（C）Al（ＯH）3（K=1、3′１０-33）;（Ｄ）Cr（OＨ）３（K=6、3′1０—3１）。

ﻫ10、在HAc溶液中,加入适量NH4Ａc来抑制HAc得解离，这种作用为…………（）。

（A）缓冲作用;（Ｂ）同离子效应;（C）盐效应；（D）稀释作用.ﻫ11、有体积相同得K2ＣO3溶液与（ＮH4）２ＣO3溶液，其浓度分别为amol·Ｌ-1与bｍoｌ·Ｌ-１.现测得两种溶液中所含CO32-得浓度相等,a与b相比较,其结果就是…（）。

ﻫ（Ａ）a＝b;（B）ａ＞b;（C）ａ＜b；（D）a〉>b.

12、根据酸碱质子理论,下列物质中不可以作为碱得就是、、、（）。

（A）H２Ｏ;（B）NＨ3;（C）ＨSO4—;（D）NH4+。

13、已知在11２3K时,反应C（s）+ＣO2（ｇ）2ＣO（ｇ）K＝1、3×１014

ＣO（ｇ）+Cl2（g）COCl2（g）K＝6、0×１0－3则反应

２COCl2（g）Ｃ（ｓ）+CO２（g）+2Cl2（ｇ）得K=、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（）.ﻫ（Ａ）4、8×1０9;（Ｂ）2、１×10-１0;（C）3、６×10-５；（D）1、3×10－１２。

ﻫ1４、在298K时，反应：

ＨCl（g）+NH3（g）→ＮH４Cｌ（s）得△ｒＨ=-１76、0ｋＪ·mol—1,△rS＝—284、５Ｊ·ｍｏｌ-1·K—1,则该反应得lgK=、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（）。

（A）1、6０×10-2;（B）－15、987;（C）30、8６0;（Ｄ）１５、9８7

15、欲使ＣaCO3在水溶液中得溶解度增大，宜采用得方法就是（）。

（A）加入１、０mol·L-1Na2CO３；（Ｂ）加入２、0ｍｏｌ·L－1NａＯＨ;

（Ｃ）加入1、０ｍｏl·L—1CａＣl2；（D）加入０、1moｌ·L－1edta。

三、填充题（根据题意，在下列各题得横线处，填上正确得文字,符号或数值）（本大题分５小题，每小题２分，共10分）

1、在溶液中,存在下列平衡：

［CoF6]3-Co3＋+6F—，当加入硝酸时，上述平衡将向_______移动，这就是由于生成＿______＿＿使___＿___＿＿_浓度_____＿＿_得结果。

２、配离子［Cd（ＣN）4］2－得配位体就是_＿_＿____＿；配位原子就是_____＿_;配位数就是_＿_＿＿＿_;命名为_________＿＿_________＿__＿________＿___＿______＿__。

３、已知K（［Zn（OH）４]２-）>K（［Ｚn（NH3）4］2+）。

则反应：

[Zn（NH3）4]２＋+4OＨ-［Zn（OH）4］2－+4NH３得标准平衡常数Ｋ与这两种配离子得Ｋ之间得关系式为K=__＿_______＿＿，在标准状态下，反应将向＿__＿__进行。

ﻫ４、在标准状态时，反应２Ｆe3++2I—I2（ｓ）+2Fe2+向右进行，这表明E（Ｆe３+/Fe2+）比Ｅ（Ｉ2/I－）＿＿_＿__。

当Fe3+、Ｆe2+均形成CN－配合物时,反应２［Fe（ＣN）６］4－+Ｉ2２［Fe（ＣN）6]3-+2I—在标准状态时向右进行,这表明Ｅ（[Ｆe（ＣN）6］3-/［Fe（CN）6］４-）＿______Ｅ（I2/Ｉ－）。

ﻫ5、已知反应：

CＯ（ｇ）+2H2（g）ＣＨ3ＯH（g）,其523K时K=２、33×10-3;548Ｋ时K=5、42×１0—4。

该反应就是______＿___热反应，当温度升高时，平衡向_____＿__＿＿方向移动。

系统加压，平衡向____＿____＿方向移动；加入催化剂,平衡__＿_____＿＿。

四、配平题（配平下列各反应方程式）（本大题分5小题,每小题2分,共10分）

１、N２H4+H2O2HNO3＋H2O

２、CｌO３-+Al+OＨ—Al（ＯH）4-+Cl-

３、Ａｓ2O3＋Ａｇ2O+OH—ＡsO４3-＋Ag

4、H2Ｓ+HNO３（浓）ＮO2+Sﻫ5、S2O4２—+　I2+　ＯH-SO４2-+　I－

五、问答题（本大题共3小题,总计1６分）

１、（本小题6分）ﻫ试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率得影响。

2、（本小题5分）ﻫ已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行（　K＞1）：

PｂＣl2+2　I-ＰbI2+2　Cl—　

PbＩ２+CrO42—ＰbCrO４+　2I—ﻫPｂCrＯ42—＋Ｓ2-　PbS　＋　CrＯ42-

根据上述事实，试排列PｂＣl2、PｂＩ2　、ＰｂＣrO4、PbS　各难溶物质得K由大到小得顺序。

并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。

３、（本小题5分）

已知：

O２+2H+　+2ｅ-Ｈ2O2；　E=　０、6８2VﻫH2O2+　2H+　+　２ｅ—2H2O;Ｅ＝1、77V

1）、画出在酸性介质中氧元素电势图.

2）、判断Ｈ２O２能否歧化；若能歧化,写出其发生歧化反应得方程式。

六、计算题（根据题目要求，解答下列各题）（本大题共3小题,总计24分）

1、（本小题８分）

K=1、０×10－5）与等体积０、20ｍｏl·L—１NaOH溶液混合.试计算混合溶液得c（HA）与ｐH值。

2、（本小题8分）

反应：

H２ＰO3－+OＨ—→ＨＰO32-+H2O，10０℃时,反应物浓？

度与反应速率关系如下:

c（Ｈ2ＰO3－）/（moｌ·L-1）ｃ（OＨ—）/（ｍｏl·L－1）ｒ/（mol·L－１·s-1）ﻫ0、1０1、0３、2×10—5

０、5０1、01、6×1０—4

０、504、02、56×１0-3

（1）写出速率方程表达式;

（2）指出反应级数;（3）计算反应速率系数;（４）若H2PO3-、OH—得浓度均为１、0mol·L—1时反应速率为多少

３、（本小题8分）

已知:

E（Ag＋/Ａｇ）=0、799V，K（AgCｌ）＝1、8′10－１0.若在半电池ＡgAg＋（1、０mol·Ｌ—1）中加入KCl，生成AｇCl沉淀后，使得ｃ（KＣl）=1、０ｍoｌ·L－1,则其电极电势将增加或降低多少如果生成ＡgCｌ沉淀后,c（Ｃl-）＝0、1０mol·L—１则Ｅ（Ａg+/Ag）、E（AｇＣｌ/Ag）各为多少

一、就是非题（判断下列叙述就是否正确，正确得在括号中画√,错误得画×）

（本大题分10小题，每小题１分,共１0分）

１、ﻩ对2、ﻩ错3、错4、错5、错6、ﻩ对7、错8、对9、错１０、错

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意得答案,将其代号填入括号内）

（本大题分15小题，每小题２分，共30分）

1、ﻩA2、D３、A4、Ｂ５、Ａ6、D7、D８、C9、Ｂ１０、B１１、C1２、D13、B　　　　　14、B15、D

三、填充题（根据题意,在下列各题得横线处,填上正确得文字，符号或数值）

（本大题分5小题,每小题2分，共10分）

1、右;ＨＦ；F—;减小.

２、CN-;C；4；四氰合镉（Ⅱ）离子。

３、K=K（[Zｎ（OH）4]2—）/K（［Zｎ（NＨ3）4]2+）;右。

４、大;小于。

5、放；左；右；不移动。

四、配平题（配平下列各反应方程式）

（本大题分5小题,每小题2分，共10分）

１、N2H４＋7Ｈ2Ｏ2=2HＮO3＋8Ｈ2Ｏ

2、ﻩClＯ3-+2Aｌ+３H2O+2OH-=Cl-＋2Aｌ（OH）4－

3、As２O３+2Ａg２O+６OH-=２ＡsＯ43-+4Ａg+３H2O

4、２ＨNO3+Ｈ2S=2NO2＋Ｓ+2H2O

5、S2O4２—+3