（）3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A．KClB．Na2CO3C．Mg（OH）2D．MgSO4
（）4、下列叙述错误的是：
A．配制FeCl３溶液，为了抑制水解，常加盐酸
B．盐类都能水解C．盐类水解反应通常为吸热反应
D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH－离子生成弱电解质的反应
（）5、在Na３PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是：
A．１和３B．２和４C．２和５D．２和６
二、选择题：
（每小题有１－２题符合题意）
（）6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是
A．甲酸B．NaOHC．氯化铵D．碳酸钠
（）7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：
A．[Cl－]=[NH4+]>[H+]=[OH－]B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]
C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]D．[NH4+]=[Cl－]>[H+]>[OH－]
（）8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：
A.甲酸能与水以任意比互溶
B..1mol/L甲酸溶液的pH值约为2
C.10ml1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/LNaOH溶液完全反应
D.HCOONa溶液的pH值大于7
（）9、下列说法错误的是：
A．强酸与盐反应一定得到弱酸
B．pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后pH值不一定等于7
C．同浓度的Na2CO３溶液室温时的pH值大于60℃时的pH值
D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值
（）10、为了配制NH４+的浓度与Cl－的浓度比为1:
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的盐酸B．适量的NaCl
C．适量的NaOHD．适量的氨水
三、填答题：
11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是。
其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）______________________
__________________________________________________________
[专题训练]
一、选择题：
（每小题只有１个选项符合题意）
1、下列关于盐类水解的叙述正确的是：
（）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO４的电离度相同
2、将10mL0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是
A．[Cl－]>[NH4+]>[OH+]>[H+]
B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]
C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]
D．[H+]>[Cl－]>[NH4+]>[OH－]
3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>②B．①>④>③>②
C．①>②>③>④D．④>③>①>②
4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
D．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是
A．Al2O3AlCl３溶液AlCl３
B．Cu稀Ｈ２ＳＯ４CuSO４溶液冷却结晶CuSO４·5H2O
C．FeＣｌ２FeCl3ＮａＯＨ溶液Fe（OH）3Fe2O3
D．Mg空气中点燃MgOMgCl2溶液
二、选择题：
（每小题有1~2项符合题意）
6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是：
A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX
7、把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，下列叙述正确的是：
A．氨气过量B．盐酸有剩余
C．溶液中[Cl－]=[NH4+]D．氨气和盐酸的物质的量相等
8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液与强碱溶液反应
C．强酸溶液与强碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
9、某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是：
A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体
C．加入FeCl3固体D．加热
10、25℃时，0.1mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F－占全部F－的：
A．0.01%B．0.09%C．1.0%D．无法确定
三、填答题：
（共３小题，共50分）
11．（16分）BiCl３水解生成BiOCl：
①写出水解反应方程式
②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。
你同意此名称吗？
③如何配制BiCl３溶液？
④把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。
12．（15分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO３溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：
②AlCl３溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl３,而用SOCl2与AlCl３•6H2O混合共热，可得到无水AlCl３,其原因是
_________________________________。
13．（19分）泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式：
②灭火器内NaHCO３溶液与Al2（SO4）3溶液体积之比约为5:
1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:
1,理由是：
。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”
或“不合理”），理由是。
④有人建议：
把浓
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