山东省菏泽市中考化学试题及参考答案word解析版Word下载.docx
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C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：
1
D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：
4：
8．推理是常用的学习方法。
下列推理正确的是（ ）
A．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量
B．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
9．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．NH4+、K+、OH-、MnO4-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、K+、NO3-、Cl-
10．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
二、非选择题（本题包括6小题，共30分）
11．（6分）化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。
（1）请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空：
①能支持燃烧的气体是
②溶于水呈碱性的气体是
③最简单的有机物是
④治疗胃酸过多的物质是
（2）健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是 。
A．鸡蛋B．牛肉C．大豆油D．面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：
2X+7O2
6CO2+4H2O，则X的化学式为 。
12．（5分）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是 。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 （填字母）
a．生石灰b．活性炭c．纯碱
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是
（填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 。
（结果精确到0.1%）
13．（4分）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
试回答下列问题：
（1）B的化学式：
。
（2）A在生产生活中的一种用途 。
（3）反应③的化学方程式 ；
图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是 （填序号）。
14．（5分）请根据下列各图中提供的信息回答问题：
（1）写出仪器a的名称：
（2）请写出用装置B制取氧气的化学方程式：
。
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是 。
A．发生装置相同B．都可用MnO2做催化剂C．完全反应后剩余的固体成分相同
（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 。
（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
15．（5分）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式 。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：
NaCl
猜想二：
NaCl和CaCl2
猜想三：
NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
16．（5分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。
某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。
将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。
请计算：
（1）生成氢气 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。
（写出计算过程）
参考答案与解析
【知识考点】化学变化和物理变化的判别．
【思路分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解题过程】解：
A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错。
B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确。
C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错。
D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：
B。
【总结归纳】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
【知识考点】防治空气污染的措施；
水资源的污染与防治；
白色污染与防治．
【思路分析】A．根据合理使用农药和化肥进行分析；
B．根据防止水体污染进行分析；
C．根据燃放烟花爆竹会生成二氧化硫污染空气进行分析；
D．根据减少白色污染的方法进行分析。
A．为了减少水体污染，要合理使用农药和化肥，故A正确；
B．改进污水处理技术可以减少水体污染，故B正确；
C．大量燃放烟花爆竹，会产生大量二氧化硫气体污染环境，故C错误；
D．使用新型可降解塑料、可以减少白色污染，故D正确。
C。
【总结归纳】通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。
真正做到保护地球环境人人有责。
【知识考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【思路分析】A．根据取用药品时瓶塞要倒放进行分析；
B．根据天平的使用注意事项进行分析；
C．根据量筒的正确使用方法进行分析；
D．根据正确溶解固体的方法进行分析。
A．取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B．用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；
C．用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D．为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。
D。
【总结归纳】本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【知识考点】空气的成分及各成分的体积分数；
氧气的化学性质；
硬水与软水；
燃烧与燃烧的条件．
【思路分析】根据硬水和软水可用肥皂水区分判断；
根据空气的成分和各成分的体积分数分析；
可燃物只要与氧气接触就能燃烧错误，有的需要点燃或高温等；
根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
A、硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物；
②与氧气或空气接触；
③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故错误；
D、细铁丝在O2中燃烧生成黑色四氧化三铁，故错误；
A。
【总结归纳】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图；
元素周期表的特点及其应用．
【思路分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量；
周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确。
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
【总结归纳】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
【知识考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【思路分析】根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确。
B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误。
C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确。
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。
【总结归纳】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：
“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【知识考点】从组成上识别氧化物；
微粒观点及模型图的应用．
【思路分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：
二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、物质的结构等。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A．丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B．由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：
1，故正确；
D．由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：
（1×
4）：
16=3：
1：
4，故错误。
【总结归纳】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
【知识考点】空气组成的测定；
中和反应及其应用；
单质和化合物的概念；
物质发生化学变化时的能量变化．
【思路分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：
本身能够在空气中燃烧；
本身的状态为非气体；
生成的物质为非气态。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据人类利用的能量，进行分析判断。
A、红磷和木炭都可以在空气中燃烧，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用木炭代替红磷测定空气中O2的含量，故选项推理错误。
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含有一种元素，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，故选项推理错误。
【总结归纳】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、K+、NO3-、Cl-
【知识考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；
离子或物质的共存问题．
【思路分析】pH=7的溶液显中性；
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
A、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，MnO4-的水溶液呈紫红色，故选项错误。
B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
【总结归纳】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；
还要注意特定离子的颜色。
【知识考点】物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
金属的化学性质；
盐的化学性质．
【思路分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
【总结归纳】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
【知识考点】化学式的书写及意义；
质量守恒定律及其应用；
食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【思路分析】
（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；
（2）①根据糖类的食物来源分析；
②根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析；
（1）①能支持燃烧的气体是氧气，化学式O2；
②溶于水成碱性的气体是氨气，化学式为NH3；
③最简单的有机物为甲烷，化学式CH4；
④碳酸氢钠呈碱性，可以治疗胃酸过多，化学式NaHCO3；
（2）①A．鸡蛋富含的营养元素是蛋白质；
B．牛中富含的营养元素是蛋白质；
C．大豆油中富含的营养元素是油脂；
D．面包中富含的营养元素是糖类；
D；
②反应后总共有6C、8H、16O，反应前有14O，故X中含有3C、4H、1O，化学式为：
C3H4O；
故答案为：
（1）①O2；
②NH3；
③CH4；
④NaHCO3；
（2）①D；
②C3H4O。
【总结归纳】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写，糖类的食物来源，质量守恒定律是正确解答此类题的关键所在。
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