浙江省苍南县金乡卫城中学学年高一下学期第一次月考化学试题Word下载.docx

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8．下列反应不属于取代反应的是

A．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B．

+Br2

+HBr

C．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

D．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br

9．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

10．下列化学键类型相同晶体类型也相同的是

A．晶体SiO2与干冰B．NaCl与HCl

C．金刚石和C60D．NH4Cl与NaOH

11．下列关于原电池的叙述中正确的是

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．电子流入的一极为正极

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．原电池工作时,实现了将电能转化为化学能

12．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（）

A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）

C．v（H2O）=0.0013mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

13．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

下列说法正确的是

X

Y

Z

R

W

A．原子半径大小关系为：

R＞Y＞X

B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C．根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性

D．ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

14．下列叙述中不正确的是

A．原子半径：

O＞S＞Cl

B．还原性：

Na＞Mg＞Al

C．稳定性：

HF＞HCl＞HBr

D．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

15．若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

A．容器内气体密度保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等

D．CO和H2的速率之比为1：

2

16．下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：

A．该装置工作时是将电能转化成了化学能

B．该装置工作时，通入的氢气发生还原反应

C．该装置工作时，通入氢气的一极为正极

D．该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极

17．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

18．已知在25℃、

下，

（辛烷，相对分子质量为114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出

热量。

表示上述反应的热化学方程式是（）

A．

C．

D．

19．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6

20．在分液漏斗中，分别加入溴水和苯，充分振荡、静置后，溴水层颜色变浅，是因为发生了

A．加成反应B．萃取作用C．取代反应D．氧化反应

21．下列说法错误的是

A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

22．下列说法正确的是

A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

B．油脂、纤维素、蛋白质均可以水解，但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物

C．蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

23．乙醇分子结构中各种化学键如图所示：

关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是

A．与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂B．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

C．与金属钠反应时，键①断裂D．乙醇燃烧时，键①②③④⑤都会断裂

24．苯分子中不存在C—C键和C=C键交替结构，下列事实不能说明的是

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯分子中碳碳键的键长都相等

C．苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷

D．苯能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应

25．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。

据此判断下列分析中不正确的是（）

A．此混合气体中可能含有乙烷

B．此气体中一定含有甲烷

C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3

二、填空题

26．对下列物质进行分类（均填序号）。

互为同素异形体的是_______；

互为同分异构体的是_______；

互为同系物的是________.

①16O和18O②12C60与13C70③O2和O3④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥CH4和CH3CH2CH2CH3⑦

和

；

⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶

27．请写出以下物质或微粒的电子式：

①HCl___________________

②NH3__________

③NaOH____________

28．短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________。

29．1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；

1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式__________

（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）

30．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为______________；

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

（3）能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A．v（A）=2v（B）B．v逆（A）=v正（C）

C．容器内混合气体密度保持不变D．容器内压强保持不变

31．写出下列有机化学反应的化学方程式。

（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：

_____________。

（2）苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：

________。

（3）乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：

__________。

（4）乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：

_________。

三、实验题

32．如图是用于制备乙酸乙酯的常见简易装置。

请根据该装置回答下列问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀。

（2）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。

生成的乙酸乙酯，其密度比水_____（填“大”或“小”）。

（3）浓硫酸的作用是____________。

（4）试管B内装入饱和碳酸钠溶液，写出除去乙酸时发生反应的化学方程式_________。

（5）与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了溶液中。

在此处球形干燥管的作用有________。

四、计算题

33．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。

回答下列问题：

（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?

（2）通过计算确定该有机物的分子式_____。

参考答案

1．A

【详解】

A．同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；

15N与14N质子数相同均为7，属于同一种元素，中子数分别为15-7=8、14-7=7，两者不相同，互为同位素，故A正确；

B．同一元素的不同单质互称同素异形体，13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C．13C与15N它们的中子数分别为：

13-6=7，15-7=8，两者不相同，故C错误；

D．15N的质子数为7，则其核外电子数也为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，故D错误；

答案为A。

2．D

A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；

B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；

C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；

D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

明确能量的转化是解题关键，化学反应中的能量变化一般表现为热量的变化。

常见的能量转化有：

①化学能和电能的相互转化，如铜、锌与稀硫酸形成原电池，将化学能转化为电能；

②化学能和热能的相互转化，如燃料燃烧产生热能；

③化学能和光能、风能的相互转化等。

3．C

【分析】

高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，一般其化学式中会出现聚合度n，不写出具体数目的原子

A.油脂的分子式为高级脂肪酸甘油酯，碳原子数已知且通常在20个左右，A错误；

B.葡萄糖的分子式为C6H12O6，属于多羟基醛，B错误；

C.蛋白质是有小分子氨基酸组成的高分子有机物，C正确；

D.乙酸的分子式为CH3COOH，属于简单有机物，D错误；

答案为C。

4．B

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是中和反应，属于放热反应，A错误；

B.碳与二氧化碳的反应是化合反应，属于吸热反应，B正确；

C.锌与稀硫酸的反应是置换反应，反应放热，C错误；

D.生石灰变成熟石灰的反应是化合反应，但是剧烈放热，D错误；

答案为B。

5．A

A.石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；

B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B正确；

C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；

D.“地沟油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用来制肥皂，D正确。

答案选A。

6．A

地壳中含量最多的元素为O，质子数为8，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6，位于第二周期 

VIA 

族，故选A。

7．C

A、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A正确；

B、根据A中分析可知B正确；

C、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，C错误；

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。

答案选C。

8．D

A.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl是取代反应，A错误；

B.

+HBr是取代反应，B错误；

C.CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O属于取代反应，C错误；

D.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br属于加成反应，D正确；

答案为D。

9．B

A.中子数为10的氧原子：

O，A错误；

B.Mg2＋的结构示意图：

，B正确；

C.硫化钠是离子化合物，电子式为

，C错误；

D.乙烯的结构简式：

CH2=CH2，D错误；

本题易错点为D，注意结构简式书写时，特殊结构，如碳碳双键等不能省略。

10．D

【解析】

A.晶体SiO2是由共价键形成的原子晶体；

干冰是分子晶体，干冰分子内化学键是共价键，二者晶体类型不同，A不符合题意；

B.NaCl是由离子键形成的离子晶体，而HCl是由分子构成的分子晶体，HCl分子内的化学键为共价键，二者的化学键类型和晶体类型都不相同，B不符合题意；

C.金刚石是由原子通过共价键形成的原子晶体，而C60是由分子构成的分子晶体，C60分子内的化学键为共价键，二者的化学键类型相同，但晶体类型不相同，C不符合题意；

D.NH4Cl与NaOH都是离子晶体，都含有离子键、极性共价键，化学键类型和晶体类型都相同，D符合题意；

故合理选项是D。

11．B

A.根据原电池原理，正极和负极必须是性质不同的导电材料，可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，发生自发的氧化还原反应，A错误；

B.电子流动方向与电流方向相反，电子流入的一极为正极，B正确；

C.原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C错误；

D.原电池工作时，实现了将化学能转化为电能，D错误；

本题易错点为A，注意原电池反应为自发的氧化还原反应，即本质为负极与电解质溶液反应，正极材料能导电且还原性弱于负极即可。

12．D

v（NO）=△n÷

（V×

△t）=0.3mol÷

（5L×

30s）=0.002mol/（L·

s），同一化学反应同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于计量数之比。

则

A．v（O2）=5/4v（NO）=0.0025mol/（L•s），A项错误；

B．v（NO）=0.002mol/（L•s），B项错误；

C．v（H2O）=6/4v（NO）=6/4×

0.002mol/L=0.003mol/L，C项错误；

D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），D项正确；

答案选D。

13．C

X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，即Y为氧元素，根据题目表格可知，X为碳元素，Z为硅元素，W为砷元素，R为硫元素。

A.原子半径大小同周期，从左到右，依次减小，同主族，从上到下依次增大，故原子半径大小为：

R＞X＞Y，A错误；

B.X有多种同素异形体，如金刚石、石墨，Y存在同素异形体，如氧气、臭氧，B错误；

C.根据元素周期律，W元素在金属与非金属元素的交界处，单质具有半导体特性，C正确；

D.ZY2晶体即二氧化硅为原子晶体，熔化需破坏共价键，液态SO3气化需克服分子间作用，D错误；

本题易错点为D，注意二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，与分子间作用力无关。

14．A

A.同主族元素，从上至下，原子半径逐渐增大，同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径:

S>

Cl>

B.同周期，从右到左，元素金属性增强，单质还原性增强，Na＞Mg＞Al，B正确；

C.同主族，从上到下，氢化物稳定性减弱，HF＞HCl＞HBr，C正确；

D.同周期，从左到右，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性增强，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D正确；

15．B

A.恒温恒容密闭容器中CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应前后气体体积不一致，总质量恒定，密闭环境下气体平均密度不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B.混合气体的总质量不变，总物质的量减小，当到达平衡时，平均相对分子质量不变，B正确；

C.生成CH3OH的速率为正方向速率，生成H2的速率相等为反方向速率，根据反应速率之比与反应系数之比相同，当到达反应平衡时，同物质正逆反应速率相同，即生成CH3OH的速率：

生成H2的速率=1：

2，C错误；

D.根据反应速率与反应系数之比相同可知，一氧化碳和氢气之比恒为1：

2，不能判断反应是否平衡，D错误；

16．D

A、该装置为燃料电池，化学能转化为电能，A错误；

B、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，H2发生氧化反应，B错误；

C、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，C错误；

D、原电池中，电子从H2所在的负极通过导线流向O2所在的正极，D正确。

正确答案为D。

点睛：

燃料电池的正负极的判断是重点，通入燃料的那一极为负极，发生氧化反应，通入空气所在的电极为正极，发生还原反应，原电池中电子的流向是从负极经过导线流向正极。

17．D

A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；

B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；

C．原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；

D．如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误；

故选D。

18．B

在25℃、

下，辛烷呈液态，

辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出

的热量，则

辛烷（即

）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出

的热量，所以其热化学方程式为

，故B正确。

19．A

等质量的烃燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。

故选A。

20．B

【解析】在分液漏斗中，分别加入溴水和苯，充分振荡、静置后，溴水层颜色变浅，是因为苯萃取溴，故选B。

21．D

A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。

石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃。

石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；

B、使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确；

C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；

D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误。

22．B

A.油脂皂化反应是与氢氧化钠反应水解，得到高级脂肪酸钠与甘油，A错误；

B.油脂、纤维素、蛋白质均可以水解，但只有纤维素和蛋白质具有聚合度，是高分子化合物，B正确；

C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质水解，C错误；

D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，由于碘在氢氧化钠环境下被反应，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，D错误；

本题易错点为B，高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，一般其化学式中会出现聚合度n，油脂的碳原子数目已知，不是高分子物质。

23．B

A.与乙酸反应生成乙酸乙酯时，醇去羟基的氢，即键①断裂，A正确；

B.在铜催化下和氧气反应时，形成碳氧双键，键①

断裂，B错误；

C.与金属钠反应时，羟基中的氢断裂形成氢气，即键①断裂，C正确；

D.乙醇燃烧时，形成二氧化碳和水，键①②③④⑤都会断裂，D正确；

24．C

A.若存在碳碳双键，高锰酸钾的强氧化性一定会与之反应，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B.C—C键和C=C键的键长不一致，苯分子中碳碳键的键长都相等，B错误；

C.若苯环含有碳碳双键，也能在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷，C正确；

D.若苯环含有碳碳双键，一定能发生加成反应，但苯不能与溴水发生加成反应，D错误；

25．A

标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，若为乙烯与甲烷，令其物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数，则：

=1.6，整理得x：

y=3︰2，即甲烷与乙烯的物质的量为2︰3，相同条件下，物质的量之比等于其体积之比，由上述分析可知，A错误，BCD正确，故选A。

解题关键是关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：

1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法，标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子。

26．②③④⑤⑥