四川省南山中学高三理综入学考试Word格式文档下载.docx
《四川省南山中学高三理综入学考试Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省南山中学高三理综入学考试Word格式文档下载.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
6.我国成功研发出133Cs原子钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒,标志着我国在此领域进入世界先进行列,已知133Cs的质子数为55。
下列说法正确的是()
A.133Cs的核电荷数为133
B.133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23
C.133Cs原子质量与12C原子质量之比为133:
6
D.将一小块铯投入水中,铯浮在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声
7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100rnL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+C122HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子NA个
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液含NH4+数均为0.5NA
8.能在溶液中大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、SO42-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
9.下列热化学方程式正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g):
△H=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5monN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H=-38.6kJ·
C.OH-+H+H2O
(1);
△H=-57.3kJ·
mol-1(中和热)
D.S(s)+O2(g)SO2(g);
△H=-36.9.8kJ·
mol-1(燃烧热)
10.下列反应的离子方程式中正确的是()
A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:
Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.次氯酸钙溶液通入过量二氧化硫气体:
ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-
C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D.硫化钠水解反应:
S2-+H3O+HS-+H2O
11.一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”,呈个是氧化反应式,一个是还原反应式,例如2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,可以拆成:
氧化反应:
Cu-2e-Cu2+;
还原反应:
2Fe3++2e-2Fe2+,则3NO2+H2O2H++2NO3-+NO该反应的氧化反应为()
A.2NO2-2e-+2H2O4H++2NO3-
B.2NO2+2e-+4OH-2H2O+2NO3-
C.NO2-2e-2H+H2O+NO
D.NO2+2e-+H2O2OH-+NO
12.咖啡酸可用作化学原料和中间体,其结构如图所示。
下列关于咖啡酸说法不正确的是
()
A.能发生加聚反应
B.能使高锰酸钾溶液褪色
C.1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应
D.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应
13.现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后,共收集到标况下的气体体积11.2L,向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值,过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为
A.18.5GB.27gC.21gD.24.5g
二、选择题(共8题,每题6分,共48分)在下列各题的四个选项中,有的小题只有一个选项是正确的,有的小题有多个选项是正确的,全部选对得6分,选对但不全得3分,有错或不答得0分。
14.下列关于光电效应及波粒二象性的叙述中,正确的是()
A.发生光电效应时,光电流的强度与入射光的强度成正比
B.发生光电效应时,光电子的最大初动能与入射光频率成正比
C.光的波长越长,其波动性越显著;
波长越短,其粒子性越显著
D.任何一个运动的物体都具有波粒二象性
15.下列关于核反应的说法中,正确的是()
A.卢瑟福通过对
粒子散射实验的现象分析,提出了原子的核式结构模型
B.放射性元素原子核的半衰期元素的物理、化学状态无关
C.
衰变中所放出的电子,来自原子核外内层电子
D.核电站是利用轻核聚变时质量亏损产生的巨大核能来发电的
16.下列关于重心、弹力和摩擦力的说法,正确的是()
A.物体的重心一定有物体上
B.同一接触面的弹力和摩擦力方向一定互相垂直
C.滑动摩擦力方向一定与物体相对运动方向相反,所以一定对物体做负功
D.摩擦力随两物体间的正压力的增大而增大
17.下列说法中,正确的是()
A研究汽车通过道路上的斑马线需多少时间可把汽车看作质点
B.静止和运动的物体都可以被选作为参考系
C.匀变速直线运动就是加速度大小不变的运动
D.平均速度就是初、末时刻瞬时速度的平均值
18.用
、
两束单色光分别照射同一双缝干涉装置,在距双缝恒定距离的屏上得到图示的干涉图样,其中甲图是
光照射时形成的,乙图是
光照射时形成的。
则关于
两束单色光.下列叙述正确的是()
A.
光光子的能量较大
B.在水中
光传播的速度较大
C.若用
光照射某金属时不能打出光电子,
则用
光照
射该金属时一定打不出光电子
D.若
光是氢原子从
的能级向n=2的能级跃迁时产生的,则
光可能是氢原子从
的能级向
的能级跃迁时产生的
19.跳伞运动员打伞后经过一段时间,将在空中保持匀速降落。
已知运动员和他身上装各的总重量为
,圆顶形降落伞伞面的重量为
,有8条相同的拉线一端与飞行员相连(拉线重量不计),另一端均匀分布在伞面边缘上(图中没有把拉线都画出来),每根拉线和竖直方向都成30°
角,那么每根拉线上的张力大小为()
B.
D.
20.在地质、地震、勘探、气象和地球物体等领域的研究中,需要精密的重力加速度g值,g值可由实验精确测定。
近年来测g值的一种方法叫“对称自由下落法”,它是将测g值归于测长度和时间,以稳定的氦氖激光的波长为长度标准,用光学干涉的方法测距离,以铷原子钟或其他手段测时间,能将z值测得很准。
具体做法是:
将真空长直管沿竖直方向放置,在其中O点向上抛小球,小球从抛出到落回原处的时间为T2,在小球上升过程中经过比O点高H的P点,小球离开P点至又回到P点所用的时间为T1,测得T1、T2和H,可求得g等于()
B.
D.
21.两颗人造卫星,都在圆形轨道上运行,它们的质量相等,轨道半径之比
,则它们的动能之比
等于()
A.2B.
D.4
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
22.本题共两小题(20分)
(1)(4分)如图所示,游标卡尺的读数为cm。
(2)某同学在做“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验时,
所用实验装置如图所示,所得的测量数据如下表所示
(一个钩码的质量
)。
钩码个数
1
2
3
4
5
弹簧长度/cm
40.00
42.02
43.96
46.02
47.21
50.00
①(4分)请在坐标纸中建立坐标系,画出弹力F与弹簧伸长量
的关系图象(要求明确写出坐标轴代表的物理量和单位)。
由图可知该弹簧的劲度系数
N/m
②(2分)如果弹簧受到的拉力F=5.0N时,仍在弹簧的弹性限度内,则弹簧的长度为cm.
(3)①(6分)在《验证力的平行四边形定则》的实验中,如图所示在水平放置的木反上垫上一张白纸,把橡皮条的一端固定在板上的A点,橡皮条的另一端拴上两个细绳套。
先用两个弹簧秤钩住细绳套,互成角度拉橡皮条使之伸长,将结点拉到某一位置O,此时需记下、、;
再用一个弹簧秤钩住细绳套把橡皮条拉长,将结点位置拉到,记下、。
②(4分)下列关于本实验的说法中,正确的是
A.拉橡皮条的细绳套长一些较好
B.F1和F2之间的夹角越大越好
C.若实验中作出F和F′的图示不完全重合,则证明力的平行四边形定则是不完全正确的
D.若F1和F2的方向不变而大小都增大1N,则合力方向不变,大小也增大1N
23.(14分)如图所示,质量为
的物体A放在倾角θ=37°
的斜面上时,轻轻一推恰好能沿斜面匀速下滑。
(1)请简要分析判断斜面与地面间有无摩擦力?
(2)现用细线系住物体A,并平行于斜面向上绕过光滑的定滑轮,另一端系住物体B,欲使物体A和B都处于静止状态,则物体B的质量应满足什么条件?
(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8)
24.(18分)一辆汽车以54km/h的速度匀速行驶,现在前方出现红灯,汽车以15m/s2的加速度做匀减速直线运动恰好在斑马线前停下,然后在斑马线前又等了0.5min后绿灯亮,汽车立即以lm/s2的加速度作匀加速直线运动,直到恢复到原来的速度正常行驶。
求:
(1)汽车刹车后产t=12s时的位移大小;
(2)这辆汽车通过这个红绿灯所延误的时间是多少?
(3)结合上面计算数据,在坐标系中取适当标度画出整个过程的v-t图。
25.(20分)静止在匀强磁场中的锂原子核(
),俘获一个速度为7.7×
104m/s的中子而发生核反应放出
粒子后变成一个新原子核,已知中子速度方向与磁场方向垂直,测得
粒子速度为2×
10m/s,方向与中子速度方向相同,求:
(1)写出核反应方程式;
(2)生成的新核的速度大小和方向(在运用动量守恒时,不考虑质量亏损):
(3)若
粒子与新核间相互作用不计,则二者在磁场中运动轨道半径之比为多少?
(4)经过测量发现在核反应前后原子核总质量减少了0.035u,则这个反应放出了多少焦耳的能量?
26.(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中D是日常生活中常见的金属元素,E是所在周期原子半径最小的主族元素,A、B、C分别位于不同周期,且A和C同主族。
回答下列问题:
(1)B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐,则B和A组成的简单化合物的化学式为,其空间构型为型,属于(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)D原子结构示意图为,C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
(3)在B和A组成的简单化台物与BE3这两种物质中B元素的化合价相同,其中BE3可与水发生水解反应,其中会生成一种强氧化性物质,则反应方程式为,该强氧化性物质的结构式为。
27.(17分)
I.
(1)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:
Na2SO3+KIO3+H2SO4——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式,将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是,若反应中有5mol电子转移,则生成的碘是mol。
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。
II.含氰化物(有CN-)的废水危害大,CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。
其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(KCNO),氧化剂常用次氯酸盐;
而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。
近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下,在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。
但小粒的质量和性质不发生变化,如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
(1)二氧化钛在上述反应中的作用是。
(2)CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。
(3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为。
28.(14分)
I.常温下浓度均为0.lmol/L的下列溶液:
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
回答下列问题。
(1)上述溶液中有水解反应发生的是(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是。
(2)四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是;
比较①、②溶液,pH较大的是。
(3)在溶液④中加入NH4Cl固体,NH+4浓度与OH-浓度的比值将____(填“变大”、“变小”、“不变”)
II.有一瓶无色澄清溶渡,其中可能含有:
NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验:
(1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至过
量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2溶
液量的关系如右图所示。
(2)取(I)反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入
稀盐酸后,沉淀不减少。
将滤液分为两等份,一份加
热,未产生刺激性气味的气体;
另一份如HNO3酸化
时有白色沉淀产生,继续加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3没有变化。
根据以上事实确定:
该溶液中肯定存在的离子有;
肯定不存在的离子有____。
29.(15分)测定慕硫酸锄黑体(Na2SO4·
XH2O)中结晶水含量韵实验包括如下两步:
①将硫酸钠晶体制成粉末,准确称取该样品26.8g
②将样品加热至恒重,冷却后称得样品质量变为14.2g
试回答下列问题:
(1)将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是____(填仪器名称,下同);
准确称量后将样品放在中加热至恒重。
(2)判断试样已加热至恒重的标准是________。
(3)根据实验数据计算出x=____。
(4)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是(填序号)。
A.试样中含有加热易挥发的杂质B.加热后不是在于燥器中冷却试样
C.实验前坩埚来完全干燥D.加热时有晶体溅出
E.试样中含有加热不挥发的杂质
30.I.(每空1分,共8分)下图为人体血糖平衡调节示意图,请据图回答有关问题
(1)当由于①使血糖含量上升时,A____的分泌会增加,通过促进合成____,以及转化成非糖物质等途径,使血糖含量恢复至正常水平。
当由于②使血糖含量降低时,B的分泌增加,主要通过促进____,使血糖恢复至正常水平。
(2)A的增加会③B的分泌,B的分泌增加会④____A的分泌,从而共同维持血糖含量的相对稳定。
(3)在血糖平衡调节中,与B激素具有协同作用的激素是____。
(4)糖尿病痛人会出现高血糖和糖尿,其根本原因在于患者。
II.(每空2分,共12分)植物的新陈代谢受外部环境因子(如光、温度)和内部因子(如激素)的影响,研究内、外园子对植物生命活动的影响具有重要意义。
下图表示野外松树(阳生植物)光合作用强度与光照强度的关系。
英中的纵坐标表示松树整体表现出的吸收CO2和释放CO2量的状况。
请分析回答:
(1)光照强度为b时,该植物光合作用强度____,光照强度再增强,。
(2)光照强度为a对,光合作用吸收CO2的量等于呼吸作用放出CO2的量。
如果白天光照强度较长时期为a,植物能不能正常生长____?
为什么____
(3)妇果将曲线改绘为人参(阴生植物)光合作用强度与光照强度关系的盐线,b点的位置应如何移动____,为什么____
31.I.(每空1分,共l0分)右图是植物体细胞杂交过程示意图。
据图分析回答:
(1)图中的④过程是____,目前最常用的方法是____。
(2)②过程的发生,常用的化学方法是用____诱导,该过
程依赖细胞膜的结构特点是:
________。
(3)融合成功的标志是____,该结构的产生与细胞内____
(细胞器)有关。
(4)③和④过程是一个和的过程,在该过
程中,细胞分裂的主要方式是________。
(5)植物体细胞杂交技术的意义在于:
,
大大扩展了可用于杂交的亲本组合范围。
II.(每空2分,共12分)现有一种植物的种子,不知道它
的萌发过程是否与光照有关。
下面是探究此问题的实验。
(1)体提出的假设是:
。
实验材料和用品:
数量充足的铺有滤纸的培养皿、无菌水、表面消毒过的种子等。
实验方案:
①向两组培养皿中倒入适量的水,每组培养皿中放入100粒种子。
②将一组置于____环境中,另一组置于____环境中。
培养过程满足种子萌发所需的其它条件相同且适宜。
③数日后,分别统计两组处理中萌发种子的数照,并计算出各皂的发芽率。
(2)你预期(期望得到)的实验结果是;
(3)若两组的发芽率无明显差异,你的实验结论是:
(4)若两组的发芽率差异很显著(或一组绝大部分萌发,另一组未萌发),你的实验结论是:
参考答案
1—5CDABC6—13BCCDCADB
14.AC15.AB16.B17.B18.BD19.A20.A21.C
22.
(1)0.175cm或0.180cm(4分)
(2)①如图,(2分)k=25N/m(2分)②60cm。
(2分)
(3)①结点位置O、两弹簧秤示数、两细绳方向;
同一位置O,弹簧秤示数、细绳方向。
(各1分)
②A(4分)
23.解
(1)A恰能匀速下滑,斜面对物体的作用力竖直向上
则物体对斜面的作用力方向竖直向下
所以B与地面间无摩擦力(4分)
(2)当A相对斜面恰要下滑是
当A相对斜面恰要下滑时,对
对
由题意
(1分)
即有
24.解:
(1)汽车减速到停下来的时间
时,汽车已停下(2分)
汽车刹车后12s时的位移
(2)汽车启动到原来速度所用时间
(2分)
通过位移
总位移
(1分)
正常情况下需要时间
整个过程的时间
∴延误时间
(3)v—t图如图所示(4分)
25.解:
(1)
(4分)
(2)核反应过程中的动量守恒,取中子速度方向为正
(3分)
解得
即新核速度大小为
,
方向与中子速度方向相反(2分)
(3)
(3分)
(4)由
得
26.(共14分,每空2分)
(1)NH3三角锥形极性
(2)OH-+Al(OH)3=2H2O+AlO
(3)NCl3+3H2O===NH3+3HClOH—O—Cl
27.(共17分,
(2)中热化学方程式3分,共余每空2分)
Ⅰ
(1)①5215111
②KIO30.5mol
(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l);
△H=-2165kJ/mol(3分)
Ⅱ
(1)催化剂或催化作用
(2)CO2;
N2
(3)NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO
28.(共14分,每空2分)
Ⅰ
(1)①②④
(2)③①
(3)变大
ⅡAl3+SO
(漏选给1分,错选不给分)
NH
、Mg2+、Fe2+、Cl-、CO
(漏选2个以内给1分,错选不给分)
29.(共15分,每空3分)
(1)研钵坩埚
(2)连续两次称量的差不超过0.1g
(3)7
(4)BE(漏选给1分,错选不给分)
30.I
(1)胰岛素糖元(肝糖元和肌糖元)胰高血糖素肝糖元分解
(2)抑制促进
(3)肾上腺素
(4)胰岛B细胞受损,胰岛素分泌不足
II
(1)最高,光合作用强度不再增加
(2)不能。
光照强度为a时,光合作用形成的有机物和呼吸作用水泵的有机物相等,但晚上只进行呼吸作用。
因此,从全天看,消耗大于积累,植物不能正常生长。
(3)左移,与松树比较,人参光合作用强度达到最高点时所需的光照强度比较松树低。
31.I
(1)去掉细胞壁酶解法
(2)PEG一定的流动性
(3)重新长出细胞壁高尔基体
(4)脱分化再分化有丝分裂
(5)克服了远源杂交不亲和障碍
II
(1)假设:
该植物种子的萌发与光照有关(或与光照无关)
②有光照的无光照(黑暗)的
(2)两组种子的发芽率差异很显著(或两组种子的发芽率无明显差异)。
实验预期应与假设相对应。
(3)该植物种子的萌发与光照无关。
(4)该植物种子的萌发与光照有关。