河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测Word文档下载推荐.docx

河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测Word文档下载推荐.docx

《河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测Word文档下载推荐.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

故选C。

考点：

考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验、混合物分离提纯实验。

4．在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·

L-1

B．该溶液中含有35.5gNa2SO4

C．配制100mL该溶液需用7.1gNa2SO4

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气

【答案】D

A、用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，错误；

B、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；

C、收集氨气的烧瓶不应密闭，错误；

D、氨气极易溶于水，吸收氨气要注意防倒吸，可用丁装置，正确。

考查化学实验基本操作，实验方案的评价，氨气的制备和性质。

6．右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是

A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾

D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

A．苯与溴水不反应，与液溴反应，三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和液溴，故A错误；

B．仪器A的名称叫三颈烧瓶，故B错误；

C．溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾，故C正确；

D．碱石灰吸收溴化氢，防止溴化氢污染环境，故D错误；

故选C。

考查苯的性质、化学仪器及对实验装置的理解。

7．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。

则所用试剂分别可能依次是（）

A．甲：

稀硫酸和木炭乙：

NaOH溶液和SO2气体

B．甲：

双氧水和MnO2乙：

饱和食盐水和HC1气体

C．甲：

醋酸和Na2CO3溶液乙：

浓氨水和NaOH固体

D．甲：

浓硫酸和Al片乙：

蒸馏水和Na2O2

【答案】B

【解析】A项稀硫酸和木炭不反应，气球几乎无变化，NaOH溶液和SO2气体反应使瓶内气

压降低使气球胀大；

B项双氧水和MnO2产生氧气使气球胀大，HC1被饱和食盐水吸收使

气球胀大；

C项甲产生CO2使气球胀大，乙产生氨气使气球缩小；

D项甲浓硫酸使Al钝化，

气球几乎无变化，乙蒸馏水和Na2O2反应产生氧气使气球缩小。

B正确

8．下列实验装置中能达到实验目的的是（）

【解析】不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，因为二者互溶。

NH4Cl受热分解，冷却后又重新生成NH4Cl，故很难收集到NH3。

C项中Cl2和HCl均可与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而应采用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度　②用10mL量筒量取4.80mL的浓硫酸　③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　④向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42—　⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种　⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集（　　）

A．③⑤⑧　　B．④⑤⑥　　C．①⑤⑦　　D．①⑦⑧

【解析】本题考查实验基本操作，中等难度。

②中10mL量筒可量取4.8mL浓硫酸；

③中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；

④中若原溶液中含有SO32—也有此现象；

⑥中中和热的测定实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；

⑧中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。

①⑤⑦均正确，故选C。

10．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

CaO+H2O=Ca（OH）2,反应放热，可以加速氨水的分解，产生氨气，故A项装置正确；

CH3COOC2H5容易溶解于CH3CH2OH。

二者互溶，所以不能用分液的方法分离，故B项装置错误；

乙醇在P2O5作用下氧化为乙烯。

由于乙醇有挥发性，所以在乙烯气体中含有乙醇，用KOH溶液来除去乙醇，由于乙烯有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，因此可以用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化，C项装置正确；

浓H2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸有氧化性，会把C氧化为CO2，它本身被还原为SO2，SO2具有漂白性能使品花溶液褪色，还能把酸性KMnO4溶液还原为Mn2+,使溶液褪色而表现还原，D项装置正确；

本题选B。

基本实验装置考查。

11．下列实验符合安全要求且能达到实验目的的是

A、从食盐水中提取NaCl，应在蒸发皿中进行此操作，且直接加热不用垫石棉网，错误；

B、O2难溶于水，故可以用排水法收集，正确；

C、点可燃性气体前必须验纯，错误；

D、H2密度小于空气，应从b口进气收集，错误。

实验探究

12．下图装置可用于

A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

B．用NH4Cl与Ca（OH）2，制取NH3

C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2

D．用Cu和稀HNO3反应制NO

A、用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，需加热，题中装置不符合条件，故A错误；

B、用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3，需加热，氨气易溶于水，不能使用排水法收集氨气，故B错误；

C、反应生成的二氧化氮气体能够与水反应，不能使用排水法收集，故C错误；

D、用铜与稀HNO3反应制NO无需加热，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故D正确；

故选D。

考查了制取气体的反应装置的相关知识。

13．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．HCl　　　B．Cl2C．COD．NH3

A、氯化氢的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，故A错误；

B、Cl2的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，同时不能用水来收集Cl2，故B错误；

C、CO和水不反应且在水中的溶解度很小，所以不能用水吸收多余的CO，故C错误；

D、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故D正确；

故选：

D。

本题考查物质的水溶性、密度，和气体是否能和干燥剂发生化学反应。

14．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是

Ａ、NO2　Ｂ、HCl　　　Ｃ、CH4　　Ｄ、NH3

其中C项不易溶于水，不能用水来吸收。

而Ａ选项溶于水后会产生有毒气体NO，故不合题意。

而气体收集装置的收集方法是向下排空气法，要求所收集的气体密度要小于空气，其中B项密度大于空气，故Ｄ项符合题意。

气体的收集及尾气处理。

点评：

此类题目的解题方法是先分析每个装置的目的，再结合反应物或者生成物的性质来分析是否能达到目的。

15．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。

制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误的是

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

A.根据化学反应特点，制备溴苯的反应属于取代反应，A项正确；

B.HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr吸收空气中的水蒸气呈现白雾，B项正确；

C.该反应放出热量，所以装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C项错误；

D.溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D项正确；

选C。

考查溴苯的制备实验评价与除杂。

16．（8分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。

以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·

5H2O晶体的流程图：

请回答下列问题：

（1）研磨孔雀石的目的是。

（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为。

（3）固体c中主要成分的化学式为。

加入氧化铜的作用是。

【答案】

（1）增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率（2分，类似意思均可）

（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）

（3）Fe（OH）3（2分）调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。

（2分）

孔雀石加入过量的稀硫酸，反应生成的气体a为二氧化碳，溶液中有铜离子和铁元素，加入双氧水，说明溶液中存在亚铁离子，使亚铁离子被氧化成铁离子，加入氧化铜，生成氢氧化铁沉淀，溶液为硫酸铜，再结晶得硫酸铜晶体。

（1）研磨孔雀石是为增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率。

（2）亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化成铁离子，离子方程式为：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

（3）固体c中主要成分为Fe（OH）3，加入氧化铜是为了调节溶液pH，存进铁离子水解，使Fe3+转化为沉淀予以分离。

物质的分离和难溶电解质的溶解平衡。

17．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001mol·

L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。

反应离子方程式是2

＋

＋H＋===2Mn2＋＋5

＋3H2O，填空回答问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________（填序号）。

A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）

C．量筒（10mL）D．锥形瓶

E．铁架台F．滴定管夹

G．烧杯H．白纸

I．胶头滴管J．漏斗

（2）不用________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

试分析原因：

________________________________________________________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由

（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________（填“多”或“少”）。

根据（b－a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________（填“大”或“小”）。

（1）ABDEFH

（2）碱　高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管

（3）不用指示剂，因为

Mn2＋时紫色褪去

（4）少　小

（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。

（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）

为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。

考查滴定实验的判断、操作以及有关的误差分析

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

18．高氯酸铜Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：

2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；

Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：

金属离子

开始沉淀

沉淀完全

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.7

6.7

（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．

①把反应物研细的目的是．

②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．

（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．

①大量的白雾的成分是（填化学式）．

②适度加热但温度不能过高的原因是．

（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为．（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×

10﹣39）

（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：

蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：

①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；

②，过滤；

③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；

④将，得到无水氯化铜固体．

（1）①增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；

②HNO3和AgNO3溶液；

（2）①HClO4；

②防止HClO4、Cu（ClO4）2分解；

（3）2.64×

10﹣6mol•L﹣1；

（4）②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7；

③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；

④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止．

（1）①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大，故答案为：

增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；

②根据反应2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl可知，沉淀表面可能沾有氯化钠，故检验沉淀是否洗涤干净，可检验氯离子的存在，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液，故答案为：

HNO3和AgNO3溶液；

（2）①根据HClO4是易挥发的发烟液体，可推知大量的白雾的成分是HClO4，故答案为：

HClO4；

②根据高氯酸铜Cu（ClO4）2•6H2O]120℃开始分解，HClO4是易挥发，温度高于130℃易爆炸，可知需适度加热但温度不能过高，故答案为：

防止HClO4、Cu（ClO4）2分解；

（3）25℃时，若调节溶液pH=3，C（H+）=1.0×

10﹣3mol/L，C（OH﹣）=

mol/L=1.0×

10﹣11mol/L，根据氢氧化铁的溶度积KspFe（OH）3]=2.64×

10﹣39，可知C（Fe3+）=

mol/L=2.64×

10﹣6mol•L﹣1，故答案为：

2.64×

（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．实验步骤（可选用的试剂：

②加入适量双氧水溶液并充分混合，把亚铁离子转化为铁离子，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，过滤；

③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；

④为防止加热时铜离子水解，将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体，故答案为：

②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7；

【点评】本题考查了物质制备实验设计步骤和过程分析判断，有关Ksp计算，物质分离提纯的实验方法应用等，题目难度中等．

19．研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为_________；

A中反应的离子方程式为______________________；

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号

试剂

现象

a

紫色石蕊溶液

____________________________

b

AgNO3溶液

出现白色沉淀

①实验a中的现象为______________________；

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________（填字母序号）；

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；

（4）已知：

2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．

I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成

的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL．

Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1AgNO3溶液的体积应大于____________________mL（用含V的代数式表示）。

（1）圆底烧瓶MnO2+4H++2Cl-

Cl2↑+2H2O+Mn2+

（2）①先变红后褪色②ab

（3）Cl2+H2O

HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体

（4）①生成1molHClO需消耗1molCl2，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2②0.4V

（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Cl2↑+2H2O+Mn2+；

（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：

先变红后褪色；

②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl；

（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：

Cl2+H2O

HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出；

（4）①Cl2+H2O

HCl+HClO，生成1molHClO需消耗1molCl2，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2；

故答案为：

②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：

2S2O32-～2I-～Cl2～2Cl-～2Ag+，

22

0.04mol•L-1×

V0.10mol•L-1×

V（AgNO3）

解得：

V（AgNO3）=0.4Vml，

A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml。

考查氯气的性质和相关计算。

20．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。

某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式：

______________；

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________________。

（3）滤渣c是_____________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2==2NO2、_____________

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）∶n（SO2）＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：

______________________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。

此设计有不合理之处，请说明理由：

__________________________。

（1）3C