届高三第一次模拟测试精编卷 化学 四 学生版Word下载.docx

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4．下列说法中正确的是

A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应

D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．室温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中Ba2+的数目为5×

10−3NA

B．14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA

C．1molFeI2与一定量氯气反应时，若有0.5molFe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA

D．0.4molAgNO3受热完全分解（2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA

6．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：

Na+、SiO

、CH3COO−、CO

B．无色溶液中：

Mg2+、MnO

、SO

、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO

、I‾

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：

NH

、Al3+、NO

、Cl−

7．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．15种B．14种C．13种D．12种

8．某实验小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCO3粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。

下列说法错误的是

A．缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B．A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差

C．为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D．若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

9．下列说法不正确的是

A．反应MgO（s）+C（s）===Mg（s）+CO（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

C．0.1mol·

L−1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

操作

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后，试管里出现凝胶

非金属性：

Cl>

Si

C

向盛有铜片的容器中加入浓硝酸

产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性和酸性

D

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

出现白色沉淀

Y可能是CO2气体

11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

A．X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

B．R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C．在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D．已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（

）遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为：

LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

12．已知：

2Fe3++2I−

2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是

A．实验i中现象说明有Fe2+生成

B．实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C．实验ⅲ水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）

D．实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·

L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

13．下列各图与表述一致的是

A．图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B．用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液

14．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl−）+c（OH−）

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol·

L−1

15．H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

先将含H2S的废气（其它成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如图所示），电解后的溶液可以循环利用。

下列有关说法不正确的是

A．过滤所得到沉淀的成分为S和FeS

B．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+﹣e−===Fe3+

C．与外接电源b极相连的是铁电极

D．若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L（标准状况）

16．在NaCN溶液中存在水解平衡：

CN−+H2O

HCN+OH−，水解常数Kh=

[

（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度]。

25℃向1mol·

L−1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=－lgc（OH−）]的关系如右图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，Kh（CN−）的值为10−4.7

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN−的水解程度减小

D．c点对应溶液中的c（OH−）大于a点

二、非选择题（共52分）

17．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：

2Na2CO3+3H2O2===2Na2CO3·

3H2O2△H<

请回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

a．MnO2b．H2Sc．稀硫酸d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是____________。

（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是____________。

进行该操作的方法是：

_________________。

（6）为测定产品的纯度。

准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO

的还原产物是Mn2+。

用cmol·

L−1KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是_____________。

重复滴定三次，平均消耗cmol·

L−1KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。

配制cmol·

L−1KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

18．羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________，硫原子的结构示意图______________。

（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：

氢解反应：

COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）ΔH1＝+7kJ·

mol−1

水解反应：

COS（g）+H2O（g）

H2S（g）+CO2（g）ΔH2=－34kJ·

2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=－484kJ·

表示CO燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS（g）和H2（g），发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。

（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）某温度下，在体积为2L密闭的容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g）发生上述水解反应，5min后达到平衡，测得COS（g）的转化率是75%，回答下列问题：

①v（H2S）＝________mol·

（L·

min）−1

②该温度下平衡常数K＝__________。

19．为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：

（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_______________________________________；

（2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。

（3）TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂，因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2·

xH2O（也常写成H2TiO₃），工业上可也用此反应制备TiO2。

请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO2·

xH2O或H2TiO₃表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2·

xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是________________________

________________。

（4）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH−===2CO

＋6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

（6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_______________。

20．甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。

反应如下：

反应Ⅰ（主）：

CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）ΔH1=+49kJ·

反应Ⅱ（副）：

H2（g）+CO2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ·

温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ：

CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g）ΔH3

（1）计算反应Ⅲ的ΔH3=_________。

（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。

（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是_________（填标号）。

A．反应Ⅱ逆向移动

B．部分CO转化为CH3OH

C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低

D．催化剂对反应Ⅲ的选择性低

②随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。

③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。

（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应（已知此条件下可忽略反应Ⅲ），平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________。

（结果保留两位有效数字）

21．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________（任写一项）。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；

鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。

其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；

洗涤所用试剂是_______；

实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O

被转化为Cr3+，S2O

被转化为SO

），写出该反应的离子方程式__________________________________。

2019届高三第一次模拟测试基本卷

化学（四）答案

1.【答案】C

【解析】A．砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；

B．碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应，并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B错误；

C．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C正确；

D．金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应该说还原性；

因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误；

综上所述，本题选C。

2.【答案】A

【解析】A项，Na2S中存在离子键，Na2S正确的电子式为

，错误；

B项，HClO的结构式为H—O—Cl，正确；

C项，2，2—二甲基丙烷的结构简式为

，正确；

D项，35Cl−、37Cl−的核电荷数都为17，核外电子数都为18，

既可表示35Cl−，也可以表示37Cl−，正确；

答案选A。

3.【答案】D

【解析】A．甘油与乙醇互溶，不能分液分离，A错误；

B．NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，B错误；

C．苯的密度小于水，在上层，不能用于吸收氨气和氯化氢，不能防止倒吸，C错误；

D．氧气和氢气不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。

4.【答案】B

【解析】A．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故A错误；

B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；

C．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故C错误；

D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；

故选：

B。

5.【答案】A

【解析】A项，室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH−）=0.01mol·

L−1，Ba（OH）2属于二元强碱，c（Ba2+）=0.005mol·

L−1，由于溶液体积未知无法计算n（Ba2+），A项错误；

B项，n（C2H4）=

=0.5mol，1个乙烯分子中含6对共用电子对，14g乙烯中含共用电子对物质的量为3mol，n（C3H6）=

=

mol，1个丙烯分子中含9对共用电子对，14g丙烯中含共用电子对物质的量为3mol，B项正确；

C项，1molFeI2中含1molFe2+和2molI−，还原性I−＞Fe2+，Cl2先与I−反应，I−完全反应后与Fe2+反应，若有0.5mol（Fe2+被氧化，则2molI−被完全氧化，转移电子物质的量为2mol×

1+0.5mol×

1=2.5mol，C项正确；

D项，根据反应2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑，0.4molAgNO3受热完全分解生成0.4molNO2和0.2molO2，用排水法收集气体时发生的反应为：

3NO2+H2O===NO

+2HNO3、2NO+O2===2NO2，总反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3，0.4molNO2和0.2molO2用排水法收集时NO2完全反应，消耗了0.1molO2，最终收集到0.1molO2，D项正确；

6.【答案】D

【解析】A．足量的二氧化碳显酸性，不能大量存在CO

、SiO

，故A错误；

B．MnO

为紫色，与无色不符，故B错误；

C．酸性溶液中ClO‾、I‾发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D．c（H+）/c（OH−）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。

7.【答案】B

【解析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生二氧化碳气体，说明含有羧基—COOH。

取代基为正丙酸基时，1种；

取代基为异丙酸基，1种；

取代基为—COOH、—CH2—CH3，有邻、间、对3种；

取代基为乙酸基、—CH3，有邻、间、对3种；

取代基为—COOH、—CH3，—CH3，2个甲基邻位，2种；

2个甲基间位，3种；

2个甲基对位，1种；

符合条件的总共有14种，故选B。

8.【答案】C

【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：

CaCO3与HCl反应生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反应生成的CO2，由测量的BaCO3沉淀的质量计算CaCO3的纯度。

A，为了确保反应生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收，A项正确；

B，A中的NaOH溶液、D中的碱石灰都能吸收空气中CO2，防止空气中的CO2气体进入C装置中产生误差，B项正确；

C，因为测量的是BaCO3的质量，所以不必除去HCl，一方面HCl与Ba（OH）2反应不会形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl会使测得的CO2偏高，产生误差，C项错误；

D，根据C守恒，样品中CaCO3的质量=

M（CaCO3），则CaCO3的纯度为

100%，D项正确；

答案选C。

9.【答案】C

【解析】A．由反应MgO（s）+C（s）===Mg（s）+CO（g）可知，ΔS＞0，如反应能自发进行，则应满足ΔH-TΔS<

0，而常温下不能进行，则该反应的ΔH＞0，A项正确；

B．原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置的设计的和理性等因素有关，发生氧化还原反应能力越强，输电能力越强，B项正确；

C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，则n（CH3COOH）减小，n（CH3COO−）增大，故溶液中

的值增大，C项错误；

D．锅炉长期使用，需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CO

与CaSO4转化为CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，D项正确。

10.【答案】B

【解析】A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，说明有碳、水及气体生成，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A正确；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故B错误；

C．将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故C正确；

D．反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，Y可能为二氧化碳，故D正确。

故选B。

11.【答案】D

【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl元素，A．X为氧元素，所在主族中非金属性最强，所以其氢化物稳定性最强，选项A错误；

B．简单氢化物的酸性强弱不能用于判断元素非金属性强弱，应该是R的最高价氧化物的水化物H2SO4性弱于W最高价氧化物的水化物HClO4，故元素非金属性R小于W，选项B错误；

C．在同周期中，W的最高价含氧酸HClO4酸性最强，选项C错误；

LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑，选项D正确。

答案选D。

12.【答案】D

【解析】A项，实验i向混合液中加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，说明混合液中有Fe2+，说明FeCl3与KI反应生成Fe2+，正确；

B项，实验ii向混合液中加入KSCN溶液，溶液变红说明混合液中含有Fe3+，正确；

C项，实验i中加入K3[Fe（CN）6]溶液发生反应：

3Fe2++2[Fe（CN）6]3−===