人教版九年级化学第六单元测试题.docx

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人教版九年级化学第六单元测试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.实验中试管（其它相关仪器已省略）的朝向与实验项目不相对应的是

A．加热液体

B．洗净后的试管的放置方法

C．排空气法收集氧气

D．加热铜绿

2.下列实验方案的设计中，可行的是

A．用NaOH溶液除去CO2中的CO气体

B．为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞溶液

C．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体

D．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧

3.一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，石灰水的质量增加了11.6g，则原混合气体中二氧化碳的质量为

A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．7.2g

4.对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。

对于其作用的下列几种叙述：

①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH。

其中正确的是

A．①②

B．②③

C．①③

D．全部

5.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）

A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同

B．一氧化碳、二氧化碳、碳都具有还原性，都能用于冶炼金属

C．活性炭能除去冰箱中的异味是利用了活性炭的稳定性

D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质

6.除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是

选项

物质

杂质（少量）

除杂所用试剂和主要方法

水蒸气

通过盛有生石灰的干燥管

CaO粉末

CaC03

高温煅烧

KNO3固体

NaCl固体

溶解，蒸发结晶后过滤

CuS04溶液

硫酸

加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

7.下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）

A．衣服晾干

B．雪糕融化

C．牛奶变酸

D．轮胎爆裂

8.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A．仅①②

B．仅②③

C．仅①③

D．①②③

9.木炭、一氧化碳都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是

A．反应也可以在常温的条件下进行

B．反应中C、CO都得到氧、发生氧化反应

C．反应生成的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

D．反应前后C、O、Cu三种元素的化合价都发生了变化

10.下列说法不正确的是（）

A．利用木炭的还原性由用CuO冶炼铜

B．天然金刚石是最硬的矿物，可用于做钻头

C．发现煤气泄漏，应立刻开灯检查

D．利用石墨的导电性制造石墨电极

11.下列能使带火星的木条复燃的气体是（）

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．一氧化碳

二、填空题

12.写出下列反应的化学方程式：

（1）镁在空气中燃烧_____;

（2）木炭还原氧化铜_____;

（3）盐酸和氢氧化钾反应_____.

13.选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰

B．氢氧化钠

C．硝酸钾

D．碳酸氢铵

E．青铜 F．活性炭 G．氖气 H．武德合金

（1）用于冰箱除异味的是_________；

（2）溶于水温度升高的是________；

（3）可用于人工降雨的是_________；（4）可用于制霓虹灯的是________；

（5）人类使用最早的合金_________；（6）制作保险丝的材料的是__________。

三、实验题

14.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。

实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。

在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后

反应前

反应后

C装置中的试管与固体的总质量（克）

D装置的中U形管与固体的总质量

请分析回答下列问题；

（1）请写出A装置中反应的化学方程式_____。

（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是_____。

（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是_____（用字母a、b、c、d表示）

15.下图是实验室常用的一些仪器装置和试剂，按要求填空：

I.试剂：

稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰

Ⅱ.仪器：

（铁架台、石棉网等已省略）

（1）写出图中标有①、②仪器的名称：

①_____，②_____。

（2）实验室制取氧气时，为了便于控制反应速率，发生装置可选用图中的__（填字母），化学方程式为_____。

用该装置和提供的试剂还可以制取_____气体，化学方程式为_____。

收集方法是_____，检验该气体满瓶的方法是_____。

（3）实验室制取少量氢气可选用的A和D装置组合为发生装置，化学方程式为_____。

16.小宁同学在家里做了一个小实验：

如图所示，取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。

观察到的现象是：

（1） __________；　

（2）__________．

由此，可推测鸡蛋壳里主要含有__________ 两种元素，并请你写出其中一个反应的化学方程式__________．

四、简答题

17.贵港市被誉为“荷城”、“玉桂之乡”。

今年我市人大常委会决定市花为荷花、市树为玉桂树。

每当荷花盛开的季节，荷香溢满城。

玉桂树皮具有极高的药用价值，其主要成分是肉桂醛。

肉桂醛化学式为C9H8O，常温下呈淡黄色液体，有桂皮油香气，在空气中易被氧化而变色。

（1）请从分子的角度解释荷香溢满城的原因____。

（2）常喝莲藕骨头汤可以补充___元素，防止骨质疏松。

（3）玉桂树发生光合作用时吸收空气中的_____放出____，缓解温室效应。

（4）肉桂醛分子中C、H、O三种原子个数比为___，其属于____（填“无机”或“有机”）物。

上述对肉桂醛性质的描述中属于化学性质的是_____。

18.为了防治空气污染，必须加强对空气质量的监测和污染源的控制。

（1）下表是某市一年四季空气质量监测的平均数据。

请你据表回答下列问题。

PM2.5

氮氧化合物（

等）

二氧化硫（）

空气质量级别

春季

良

夏季

优

秋季

良

冬季

轻度污染

①对该市空气质量影响最大的指标是____________；空气质量最差的季节是____________。

②你认为造成这种情况的原因是_______________。

（答一点）

③可采取的有效防治措施是_________________。

（答一点）

（2）如图是某天PM2.5时段浓度变化图。

请你据图回答：

①PM2.5浓度较高的时段是___________。

②你认为造成这种情况的原因是________________。

（答一点）

③可采取的有效防治措施是_______________________。

（答一点——

（3）空气污染源主要是人为源包括固定源和流动源，固定源包括各种燃料燃烧源，流动源主要是各类交通工具排放的尾气。

①为了减少固定污染源，某火力发电厂采用“双碱法”脱硫，工业流程示意如图所示：

该流程的优点是________________。

（答两点）

②为了减少流动污染源，在汽车尾气净化装置中采用铂催化反应，微观过程可用图（3）表示装置，此净化装置可以消除__________（填化学式）尾气对空气的污染，其中反应Ⅱ的原理是（用化学方程式表示）___________。

19.化学方程式

（1）甲烷的完全燃烧 _________

（2）清石灰水检验二氧化碳__________

20.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）若用KMnO4制取O2，应选用发生装置________（填编号），应选用收集装置_____或

_____（填编号），反应的化学方程式是___________。

（2）若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2（假设杂质不与盐酸反应，石灰石的体积约为34cm3），应选用发生装置_____（填编号），反应的化学方程式是______________，其中CaCO3与CO2的质量比为_________，反应后最多能生成______gCO2（结果取整数）。

（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

实验编号

药品

甲

乙

丙

丁

mg石灰石

块状

粉末状

wg盐酸

稀盐酸

浓盐酸

稀盐酸

浓盐酸

①若要研究盐酸的浓、稀对反应的影响，可选择实验甲与______对照（选填实验编号）。

②除盐酸的浓稀外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。

五、推断题

21.已知：

A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示；A是生活中的常见液态物质；D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。

请回答下列问题：

（1）相同条件下，B的密度___（填“大与”或“小于”或“等于”）空气密度；

（2）鉴别F的方法是____；

（3）请画出构成D单质的X的原子结构示意图___；

（4）酸碱都有腐蚀性。

如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法是___；

（5）写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。

六、计算题

22.实验室有一瓶纯碱（Na2CO3）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色。

反应前后质量关系如表：

反应前

反应后

固体样品

水

稀盐酸

剩余液体

12g

100g

207.6g

请回答：

（1）整个反应生成气体_______g

（2）原固体样品中含纯碱（Na2CO3）_____________g

（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

二、填空题

1、

2、

三、实验题

1、

2、

3、

四、简答题

1、

2、

3、

4、

五、推断题

1、

六、计算题

1、

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