高中化学鲁科版必修第一册第三章物质的性质与转化第二节硫的转化基础训练Word格式文档下载.docx

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D．对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应

4．下列褪色变化中，不属于化学变化的是（）

A．SO2使溴水褪色B．双氧水使某些有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色

5．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入品红溶液中，可观察到的现象是（）

A．品红溶液褪色B．品红溶液不褪色

C．溶液褪色速度比单一气体更快D．产生浅黄色沉淀

6．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是

A．过氧化钠B．二氧化硫C．次氯酸D．活性炭

7．有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。

生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I-离子。

这种铁的硫化物的化学式是（）

A．Fe2S3B．FeSC．FeS2D．无法确定

8．能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）

A．澄清石灰水B．品红溶液

C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液

9．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；

Z跟NaOH溶液反应又得到X；

Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是

A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2CO3和H2SO4

10．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是

A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO

11．下列物质不能用作漂白剂的是：

A．SO2B．Ca（ClO）2C．Na2O2D．H2SO4（浓）

12．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；

Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

13．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）

①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

14．如图所示的实验中，投入铝片后（）

①②

A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡

C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2

15．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将逐一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）

A．①——⑤——②——⑥——④——③B．①——⑤——⑥——②——④——③

C．③——④——②——⑥——⑤——①D．②——⑤——①——④——③——⑥

二、填空题

16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

（1）图中

四种物质中，属于非电解质的是___________（用化学式表示）。

（2）用一个化学方程式说明

具有还原性___________。

（3）

在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，理论上其可被还原为___________（填标号）。

B．SC．

D．

E.

（4）将A与

混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________，反应中D显示酸性和___________。

17．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。

则A应该属于___________（用字母代号填写）

A．酸B．非电解质C．盐D．酸性氧化物

（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是___________，

（3）一定量的铜片与200mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol，

（4）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应的离子方程式是___________

18．按要求填空：

（1）写出符合Mg+2H+=Mg2++H2↑的一个化学方程式___________。

（2）同类物质常常具有许多共性，二氧化硫（SO2）和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据二氧化碳的性质，推测少量二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式。

___________。

（3）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

①用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：

②在该反应中，如有标准状况下22.4LCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是___________。

19．（I）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。

但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。

请回答下列问题：

（1）此反应的氧化剂是________。

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_____（填选项序号）

A酸性B氧化性C吸水性D脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：

__________________。

（II）饮用水中的NO

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO

的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO

；

还原为N2，其化学方程式为10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

（3）上述反应中，被氧化的元素_____。

（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O___________

（5）请配平下列离子方程式___________

Fe2++H++NO

=Fe3++N2O↑+H2O

20．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:

K2CO3、BaCl2、Na2SO4。

将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。

则A是___________，B是___________,C是____________。

三、工业流程题

21．二氧化硫是一种危害严重的大气污染物，烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

图1

某研究小组为探究提高含硫烟气中

的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示。

图2

（1）根据图2所示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中

的吸收效率，下列措施正确的是____。

（填序号）。

A．降低通入含硫烟气的温度B．减小通入含硫烟气的流速

C．减少天然海水的进入量

（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有

，用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式______。

（3）该小组采用如图3所示装置在实验室测定烟气中

的体积分数（假设烟气中其余组分不能与水反应且不溶于水，实验在标准状况下进行）：

图3

①上述装置连接的正确顺序是：

原料气→______→______→_______→_______→_______。

②下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的

淀粉溶液的是_____（填序号）。

A．酸性

溶液B．NaOH溶液

C．溴水D．氨水

22．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

CuCl制备流程如图：

已知：

CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

（1）“操作a”的名称是_____。

本流程中可以循环利用的物质（水除外）是______（填化学式）。

（2）“滤液1”中除了Na+、SO

外，还存在较多的离子是_______、________（写离子符号）。

（3）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____。

（4）可用“水洗”的原因是______，检验水洗是否干净可选用试剂为______（填化学式）溶液。

“醇洗”的目的是______。

（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是____g。

23．I.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中可用做固硫剂的有（______）

A．CaO

B．Na2CO3

C．NH4NO3

D．P2O5

Ⅱ.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________；

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是________________________；

（3）精制炉气（含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。

在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。

参考答案

1．B2．D3．C4．C5．B6．D7．C8．B9．A10．A11．D12．C13．C14．D15．B

16．SO22SO2+O2

2SO3AB1:

2Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，强氧化性或氧化性

17．BD3：

40.1molCu2++SO

+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

18．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

2mol2×

6.02×

1023

19．K2Cr2O7A

Al元素

8Fe2++10H++2NO

=8Fe3++N2O↑+5H2O

20．BaCl2K2CO3Na2SO4

21．AB

cdbaeAC

22．过滤NaClCu2+Cl－SO3+H2O=H2SO4CuCl难溶于水AgNO3快速去除CuCl表面的水分，防止其变质99.5

23．AB4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2除尘水洗矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动力大，SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2转化率提高的余地很小，所以采用常压不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气经热交换器温度降到400~500℃进入下层使反应更加完全